Question

1．對于甲、乙、丙、丁、戊五種溶液有如下信息：
①分別NH₄⁺、Na⁺、Al³⁺、Ba²⁺、Ag⁺和NO₃^-、Cl^-、SO₄^2-、Br^-、CO₃^2-離子中的各一種組成（不重復(fù)）．
②其中甲、丙、戊三種溶液呈酸性，乙溶液呈堿性．
③甲、乙反應(yīng)生成白色沉淀和氣體，丁可分別與甲、乙、丙反應(yīng)生成白色沉淀．
請回答下列問題：
（1）用化學(xué)式表示出各物質(zhì)：乙Na₂CO₃、丁BaCl₂．
（2）請用離子方程式表示戊溶液呈酸性的原因：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺．
（3）請用離子方程式表示甲與乙的反應(yīng)：2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Al（OH）₃↓+3CO₂↑．
（4）檢驗甲溶液中甲的陰離子的方法：首先要加入鹽酸，然后再加入氯化鋇溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，說明含有SO₄^2-．

Answer 1

分析 由于Ag⁺只能和NO₃^-共存，所以一定有硝酸銀；根據(jù)③可知，產(chǎn)生得白色沉淀是Al（OH）₃，氣體是CO₂，所以再根據(jù)②可知，乙是Na₂CO₃，甲中含有Al³⁺；又因為丁可分別與甲、乙、丙反應(yīng)生成白色沉淀，則丁中含有Ba²⁺，甲、丙、戊三種溶液呈酸性，丁顯中性，所以丁是BaCl₂，則甲是Al₂（SO₄）₃，丙是AgNO₃，因此戊是NH₄Br．

解答 解：由于Ag⁺只能和NO₃^-共存，所以一定有硝酸銀；根據(jù)③可知，產(chǎn)生得白色沉淀是Al（OH）₃，氣體是CO₂，所以再根據(jù)②可知，乙是Na₂CO₃，甲中含有Al³⁺；又因為丁可分別與甲、乙、丙反應(yīng)生成白色沉淀，則丁中含有Ba²⁺，甲、丙、戊三種溶液呈酸性，丁顯中性，所以丁是BaCl₂，則甲是Al₂（SO₄）₃，丙是AgNO₃，因此戊是NH₄Br．
（1）由上述分析可知，乙為Na₂CO₃，丁為：BaCl₂，故答案為：Na₂CO₃；BaCl₂；
（2）NH₄Br是強酸弱堿鹽，NH₄⁺水解顯酸性，離子方程式為：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，
故答案為：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；
（3）鋁離子水解顯酸性，CO₃^2-水解顯堿性，二者相互促進，所以反應(yīng)離子方程式為：2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Al（OH）₃↓+3CO₂↑，
故答案為：2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Al（OH）₃↓+3CO₂↑；
（4）檢驗SO₄^2-時，首先要加入鹽酸，以排除CO₃^2-等干擾，然后再加入氯化鋇溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，說明含有SO₄^2-，
故答案為：首先要加入鹽酸，然后再加入氯化鋇溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，說明含有SO₄^2-．

點評 本題考查無機物的推斷，涉及鹽類水解、離子共存、離子反應(yīng)、離子檢驗等內(nèi)容，側(cè)重于學(xué)生的分析推理能力考查，題目難度中等．