有二氧化碳與一氧化碳的混合氣體共10.8g，標況下體積為6.72L．求：
（1）混合氣體中二氧化碳與一氧化碳的物質(zhì)的量各為多少？
（2）混合氣體緩慢通過足量的氫氧化鈉溶液后，剩余的氣體是什么？其質(zhì)量是多少？
考點：有關(guān)混合物反應的計算
專題：計算題
分析：（1）計算混合氣體物質(zhì)的量，設CO2、CO的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者質(zhì)量及總物質(zhì)的量列方程計算；
（2）二氧化碳被氫氧化鈉吸收，而CO不能被吸收，剩余氣體為CO，根據(jù)m=nM計算CO的質(zhì)量．
解答： 解：（1）混合氣體物質(zhì)的量共為：
6.72L
22.4L/mol
=0.3mol，
設CO2、CO的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：
x+y=0.3    
44x+28y=10.8
解得x=0.15   y=0.15
答：混合氣體中二氧化碳為0.15mol，一氧化碳為0.15mol；
（2）二氧化碳被氫氧化鈉吸收，而CO不能被吸收，剩余氣體為CO，m（CO）=0.15mol×28g/mol=4.2g，
答：剩余氣體為CO，其質(zhì)量為4.2g．
點評：本題考查混合物計算，比較基礎，側(cè)重考查物質(zhì)的量的有關(guān)計算，注意對公式的理解．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

向10mL 0.1mol?L-1NH4Al（SO4）2溶液中，滴加等濃度Ba（OH）2溶液x mL，下列敘述正確的是（　�。�
A、x=30時，溶液中有Ba2+、Al
O
-
2
、OH-，且c(OH-)＜c(Al
O
-
2
)
B、x=30時，溶液中有Ba2+、Al3+、OH-，且c（OH-）=c（Ba2+）
C、x=10時，溶液中有N
H
+
4
、Al3+、S
O
2-
4
，且c(N
H
+
4
)＞c(Al3+)
D、x=10時，溶液中有N
H
+
4
、Al
O
-
2
、S
O
2-
4
，且c(N
H
+
4
)＞c(S
O
2-
4
)

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科目：高中化學 來源： 題型：

金屬鉀在氧氣中燃燒能生成超氧化鉀（KO2），KO2與CO2或水作用均生成O2．現(xiàn)將一定量鈉鉀合金在足量氧氣中燃燒，將反應產(chǎn)物置于水中并通入足量的CO2，充分反應后，最多放出O2的體積是最多吸收CO2的體積的
1
3
，則原鈉鉀合金中鈉與鉀的質(zhì)量之比為（　�。�
A、23：36
B、46：39
C、115：39
D、23：78

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科目：高中化學 來源： 題型：

0℃，1.01×105Pa時，分別向甲、乙、丙三個容器中加入30.0mL同濃度的鹽酸，再加入不同質(zhì)量的由兩種金屬組成的合金粉末，測量放出氣體的體積．若在甲、乙、丙三個容器中加入與鹽酸同體積同濃度的氫氧化鈉溶液，再分別加入與上述實驗相同質(zhì)量的同種合金，測量放出氣體的體積，如下表：
反應容器甲乙丙
加入合金質(zhì)量（g）0.5101.533.57
與鹽酸反應生成氣體（L）
與氫氧化鈉反應產(chǎn)生氣體（L）		0.560
0.336		0.672
x		0.672
y
（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以計算得出的是
 
；
A．合金的組成     B．合金中組分的含量 C．鹽酸的物質(zhì)的量濃度   D．鹽酸的密度
能計算出的量的值為
 
；
（2）若兩種金屬是下列選項中的某兩種，則從甲容器中的兩次實驗：
①不經(jīng)計算，肯定沒有
 
（填字母符號）；
A．27Al    B．56Fe    C．64Cu    D．24Mg    
②通過計算討論推測合金的成分
 
；
（3）根據(jù)（2）的推測結(jié)果，計算x和y的值分別為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在加熱條件下，將24gCuO、Fe2O3的混合物與充足的CO完全反應，并將反應后的氣體全部通入到澄清石灰水中，得到白色沉淀40g．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、原反應物中CuO與Fe2O3物質(zhì)的量的比為1：1．
B、反應后所得CO2的質(zhì)量為40g
C、參加反應的CO的質(zhì)量為11.2g
D、原反應物中CuO與Fe2O3物質(zhì)的量的比為1：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室欲配制100mL0.92mol?L-1的H2SO4溶液
（1）需要用到的儀器，除了燒杯、試劑瓶（內(nèi)盛蒸餾水）、空試劑瓶、玻璃棒、量筒、還必須有
 
；
（2）若提供的是18.4mol?L-1的濃H2SO4，求所需量取的濃H2SO4的體積為
 
mL；
（3）對配制過程中的下列說法，正確的是
 
．（填序號）
A．量筒量取濃硫酸后要沖洗并將沖洗液一起倒入小燒杯
B．量好體積的濃硫酸應先倒入小燒杯中然后再加水稀釋
C．稀釋好的稀硫酸要冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移入容量瓶
D．若定容后搖勻液面又下降了．則必須再補加水至刻度線．
（4）配制稀硫酸的容量瓶必須洗滌，若用剛配制過NaCl溶液的容量瓶未洗滌就配制稀硫酸，則所配稀硫酸濃度將
 
（偏高、偏低、不變）；若用剛配制過NaOH溶液的容量瓶未洗滌就配制稀硫酸，則所配制的稀硫酸溶液的濃度將
 
（偏高、偏低、不變）；若用剛配制過HCl溶液的容量瓶未洗滌就配制稀硫酸，則所配制稀硫酸濃度將
 
（偏高、偏低、不變），氫離子濃度將
 
（偏高、偏低、不變）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某�；瘜W課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如圖Ⅰ～Ⅳ所示．

（1）只根據(jù)圖Ⅰ、Ⅱ所示實驗，能夠達到實驗目的是（填裝置序號
 
．
（2）圖Ⅲ、Ⅳ所示實驗均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應的化學方程式為
 
；與實驗Ⅲ相比，實驗Ⅳ的優(yōu)點是（填選項序號）
 
．
A．Ⅳ比Ⅲ復雜       B．Ⅳ比Ⅲ安全　　　C．Ⅳ可以做到用一套裝置同時進行兩個對比實驗，而Ⅲ不行
（3）若用實驗Ⅳ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是（填化學式）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

運用化學反應原理研究二氧化硫的催化氧化反應有重要意義

（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖1所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）．根據(jù)圖示回答下列問題：
①若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡
 
移動（填“逆向”、“正向”或“不”）
②若溫度為T2、T3，反應的平衡常數(shù)分別為K2，K3，則K2
 
K3；反應進行到狀態(tài)D時，v（逆）
 
 v（正）（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）如圖2所示，當關(guān)閉K時，向A中充入3mol SO2、1.5mol O2，向B中充入6mol SO2、3mol O2，起始時，V（A）=V（B）=a L．在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中發(fā)生下列反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）達到平衡（Ⅰ）時，V（B）=0.74a L．請回答：
①B中SO2的轉(zhuǎn)化率α（SO2）B為
 
%
②A中SO2和B中O2的物質(zhì)的量比較：n（SO2）A
 
n（O2）B（填“＞”、“＜”或“=”）
③打開K，過一段時間重新達到平衡（Ⅱ）時，B的體積為
 
（用含a的代數(shù)式表示，連通管中氣體體積忽略不計）

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、含有0.1 mol?L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、SCN-、SO42-
B、0.1 mol?L-1NaAlO2溶液：S2-、Na+、HCO3-、SO42-
C、能使酚酞變紅的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-
D、水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-12mol?L-1的溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、NO3-

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