下列基態(tài)原子的價(jià)電子排布，正確的是（      ）

A.3d94s2                                             B.3d44s2

C.3d104s0                                           D.3d84s2

解析：A選項(xiàng)中的元素是29Cu、B選項(xiàng)中的元素是24Cr，它們基態(tài)原子的價(jià)電子排布應(yīng)該遵循洪特規(guī)則的特例，分別應(yīng)該是3d104s1、3d54s1。C、D兩選項(xiàng)中的元素都是28Ni，其4s能級填充了2個(gè)電子后，剩有8個(gè)電子填充到3d能級中，3d能級不接近全滿，不遵守洪特規(guī)則的特例，C錯(cuò)誤，D正確。

答案：D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)如下表：
元素 Mn Fe

電離能（kJ/mol）		 I1 717 759
I2 1509 1561
I3 3248 2957
回答下列問題：
（1）Mn元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為
3d54s2
3d54s2
．
比較錳和鐵兩元素的電離能I2和I3可知，氣態(tài)Mn2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個(gè)電子難．對此，你的解釋是：
由Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3+時(shí)，3d能級由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)化為不穩(wěn)定的3d4狀態(tài)需要的能量較多；而Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+時(shí)，3d能級由不穩(wěn)定的3d6轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的3d5半充滿較穩(wěn)定狀態(tài)，需要的能量相對要少
由Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3+時(shí)，3d能級由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)化為不穩(wěn)定的3d4狀態(tài)需要的能量較多；而Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+時(shí)，3d能級由不穩(wěn)定的3d6轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的3d5半充滿較穩(wěn)定狀態(tài)，需要的能量相對要少
．
（2）鐵元素廣泛應(yīng)用，F(xiàn)e2+與KCN溶液反應(yīng)得Fe（CN）2沉淀，KCN過量時(shí)沉淀溶解，生成黃血鹽，其配離子結(jié)構(gòu)如圖（離子所帶電荷未標(biāo)出）．
①鐵元素在周期表中的位置是
第四周期Ⅷ族
第四周期Ⅷ族
．
②已知CN-與N2結(jié)構(gòu)相似，CN-中C原子的雜化方式是
sp1
sp1
．
③寫出沉淀溶解的化學(xué)方程式
Fe（CN）2+4KCN═K4[Fe（CN）6]
Fe（CN）2+4KCN═K4[Fe（CN）6]
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)（1）圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法．短周期某主族元素M的電離能情況如圖（A）所示．則M元素位于周期表的第
 
族．圖B是研究部分元素的氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖象，折線c可以表達(dá)出第
 
族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律．不同同學(xué)對某主族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢畫出了兩條折線--折線a和折線b，你認(rèn)為正確的是a還是b？并說出理由：
 
．
（2）．人類在使用金屬的歷史進(jìn)程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬被科學(xué)家預(yù)測為是鈦（22Ti），它被譽(yù)為“未來世紀(jì)的金屬”．
試回答下列問題：
I．Ti元素的基態(tài)原子的價(jià)電子層排布式為
 
；
II．在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價(jià)，其中以+4價(jià)的Ti最為穩(wěn)定；
①偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如圖C，它的化學(xué)式是
 
．
②已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物．現(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一種為綠色，但相關(guān)實(shí)驗(yàn)證明，兩種晶體的組成皆為TiCl3?6H2O．為測定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
a．分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；
b．分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；
c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的
23
．則綠色晶體配合物的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【選修3--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
砷化鎵（GaAs）屬于第三代半導(dǎo)體，用它制造的燈泡壽命是普通燈泡的100倍，而耗能只有其10%．推廣砷化鎵等發(fā)光二極管（LED）照明，是節(jié)能減排的有效舉措．請回答下列問題：
（1）寫出As基態(tài)原子的價(jià)電子排布式：
 
．
（2）As的第一電離能比Ga的
 
（填“大”或“小”，下同），As的電負(fù)性比Ga的
 
．
（3）比較As的簡單氫化物與同族第二、三周期元素所形成的簡單氫化物的沸點(diǎn)，并說明理由：
 
．
（4）GaAs的晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似，在GaAs晶體中，每個(gè)Ga原子與
 
個(gè)As原子相連，與同一個(gè)Ga原子相連的As原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為
 
．在四大晶體類型中，GaAs屬于
 
晶體．
（5）砷化鎵可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃下反應(yīng)制得，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；已知（CH3）3Ga為非極性分子，則其中鎵原子的雜化軌道類型為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列基態(tài)原子的價(jià)電子排布中，正確的是 （　�。�
A、3d94s2B、3d44s2C、4d105s0D、4d85s2

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