【題目】某學(xué)生課外活動(dòng)小組利用如圖所示裝置分別做如下實(shí)驗(yàn)：

（1）在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復(fù)紅色，則此溶液可能是__溶液；加熱時(shí)溶液顏色變化的原因__。

（2）在試管中注入某無(wú)色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻恢復(fù)無(wú)色，則此溶液可能是__溶液；加熱時(shí)溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色的原因是___。

【答案】稀氨水和酚酞 稀氨水中的NH3氣逸出，所以溶液的顏色變淺 溶有SO2的品紅 SO2氣體逸出，品紅溶液恢復(fù)紅色

【解析】

(1)因稀氨水呈堿性能使酚酞變紅，同時(shí)氨水不穩(wěn)定易分解，加熱氨氣逸出，溶液堿性減弱，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后氨氣又溶解，溶液呈堿性，酚酞變紅，故答案為：稀氨水和酚酞；稀氨水中的NH3氣逸出，所以溶液的顏色變淺；
(2) SO2能與品紅發(fā)生化合反應(yīng)，生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，使品紅褪色，加熱時(shí)，生成的無(wú)色物質(zhì)不穩(wěn)定分解，SO2氣體逸出，品紅恢復(fù)原來(lái)的顏色，故溶液變?yōu)榧t色，冷卻后SO2又使品紅溶液褪色，故答案為：溶有SO2的品紅； SO2氣體逸出，品紅溶液恢復(fù)紅色。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.化合物Ⅹ由四種短周期元素組成，加熱X，可產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體Y，Y為純凈物；取，用含的鹽酸完全溶解得溶液A，將溶液A分成和兩等份，完成如下實(shí)驗(yàn)(白色沉淀C可溶于溶液)：

請(qǐng)回答：

(1)組成X的四種元素是N、H和_______(填元素符號(hào))，X的化學(xué)式是_________。

(2)溶液B通入過(guò)量得到白色沉淀C的離子方程式是______________。

(3)寫(xiě)出一個(gè)化合反應(yīng)(用化學(xué)方程式或離子方程式表示)_____________。要求同時(shí)滿(mǎn)足：

①其中一種反應(yīng)物的組成元素必須是X中除N、H外的兩種元素；

②反應(yīng)原理與“”相同。

Ⅱ.某興趣小組為驗(yàn)證濃硫酸的性質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，如圖。實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象有：錐形瓶?jī)?nèi)有白霧，燒杯中出現(xiàn)白色沉淀。請(qǐng)回答：

(1)將濃硫酸和濃鹽酸混合可產(chǎn)生氣體的原因是________。

(2)燒杯中出現(xiàn)白色沉淀的原因是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】微生物脫鹽電池是一種高效、經(jīng)濟(jì)的能源裝置，利用微生物處理有機(jī)廢水獲得電能，同時(shí)可實(shí)現(xiàn)海水淡化�，F(xiàn)以NaCl溶液模擬海水，采用惰性電極，用下圖裝置處理有機(jī)廢水(以含 CH3COO-的溶液為例)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.負(fù)極反應(yīng)為

B.隔膜1為陽(yáng)離子交換膜，隔膜2為陰離子交換膜

C.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，模擬海水理論上除鹽58.5g

D.電池工作一段時(shí)間后，正、負(fù)極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為2:1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用惰性電極電解物質(zhì)的量濃度相同、體積比為2∶3的CuSO4和NaCl的混合溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)有（ ）

①2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑

②Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑

③2Cl-+2H+H2↑+Cl2↑

④2H2O2H2↑+O2↑

A.①②③B.①②④C.②③④D.②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為探究原電池和電解池的工作原理，某研究性小組分別用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（1）甲裝置中，a電極的反應(yīng)式為_____。

（2）乙裝置中，陰極區(qū)產(chǎn)物為_____。

（3）丙裝置是一種家用84消毒液（NaClO）發(fā)生器。外接電源a為_____ (填“正”或“負(fù)”)極，該裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____、_____。

（4）若甲裝置作為乙裝置的電源，一段時(shí)間后，甲中消耗氣體與乙中產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為_____ (不考慮氣體的溶解)。

（5）某工廠采用電解法處理含Cr2O72-的廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰、陽(yáng)極，槽內(nèi)盛放含鉻廢水，Cr2O72-被還原成為Cr3+，Cr3在陰極區(qū)生成Cr(OH)3沉淀除去，工作原理如圖。

①寫(xiě)出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式____。

②寫(xiě)出Cr2O72-被還原為Cr3+的離子方程式____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)科學(xué)家研制出一種催化劑，能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化，其反應(yīng)為HCHO＋O2CO2＋H2O。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)

A.反應(yīng)物和生成物都是非極性分子

B.0.5 mol HCHO含有1 mol σ鍵

C.HCHO、CO2分子中中心原子雜化類(lèi)型相同

D.HCHO能溶解在H2O中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用太陽(yáng)能光解水，制備的H2用于還原CO2合成有機(jī)物，可實(shí)現(xiàn)資源的再利用�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

Ⅰ.半導(dǎo)體光催化劑浸入水或電解質(zhì)溶液中，光照時(shí)可在其表面得到產(chǎn)物

(1)下圖為該催化劑在水中發(fā)生光催化反應(yīng)的原理示意圖。光解水能量轉(zhuǎn)化形式為___________。

(2)若將該催化劑置于Na2SO3溶液中，產(chǎn)物之一為，另一產(chǎn)物為__________。若將該催化劑置于AgNO3溶液中，產(chǎn)物之一為O2，寫(xiě)出生成另一產(chǎn)物的離子反應(yīng)式__________。

Ⅱ.用H2還原CO2可以在一定條下合成CH3OH(不考慮副反應(yīng))：

(3)某溫度下，恒容密閉容器中，CO2和H2的起始濃度分別為 a molL-1和3 a molL-1，反應(yīng)平衡時(shí)，CH3OH的產(chǎn)率為b，該溫度下反應(yīng)平衡常數(shù)的值為___________。

(4)恒壓下，CO2和H2的起始物質(zhì)的量比為1:3時(shí)，該反應(yīng)在無(wú)分子篩膜時(shí)甲醇的平衡產(chǎn)率和有分子篩膜時(shí)甲醇的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示，其中分子篩膜能選擇性分離出H2O。

①甲醇平衡產(chǎn)率隨溫度升高而降低的原因?yàn)?/span>____________。

②P點(diǎn)甲醇產(chǎn)率高于T點(diǎn)的原因?yàn)?/span>___________。

③根據(jù)上圖，在此條件下采用該分子篩膜時(shí)的最佳反應(yīng)溫度為___________°C。

Ⅲ.調(diào)節(jié)溶液pH可實(shí)現(xiàn)工業(yè)廢氣CO2的捕獲和釋放

(5) 的空間構(gòu)型為__________。已知25℃碳酸電離常數(shù)為Ka1、Ka2，當(dāng)溶液pH=12時(shí)，=1：_______：__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由以下粒子結(jié)構(gòu)示意圖得出的結(jié)論正確的是（ ）

A.④表示的是陽(yáng)離子

B.①③屬于同種元素，②④屬于同種元素

C.②④形成的化合物是Al2O3

D.①③的化學(xué)性質(zhì)相似

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將11.2g銅粉和鎂粉的混合物分成兩等份，其中一份加入200mL的稀硝酸中并加熱，固體和硝酸恰好完全反應(yīng)，并產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體2.24L；將另一份在空氣中充分加熱，最后得到mg固體。下列有關(guān)說(shuō)法：①c(HNO3)=2mol·L-l ②c(HNO3)=0.5mol·L-l ③m=8.0 ④m=7.2。其中正確的是（ ）

A.①④B.①③C.②④D.②③

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