12．已知硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，下列敘述正確的是（　�。�
A．把30℃的硝酸鉀飽和溶液加熱到60℃，溶液的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度均增大
B．把60℃的硝酸鉀飽和溶液降溫到30℃，溶液仍飽和，溶液的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度均不變
C．60℃硝酸鉀飽和溶液中含有的溶質(zhì)的質(zhì)量比30℃的硝酸鉀飽和溶液中多
D．把30℃的硝酸鉀飽和溶液加熱到60℃，溶液的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度均不變

分析 A．升高溫度使硝酸鉀得飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海芤旱馁|(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度均不變；
B．降低溫度，硝酸鉀飽和溶液會有溶質(zhì)析出，溶液仍飽和；
C．飽和溶液的總質(zhì)量的不明，無法判定溶質(zhì)的多少；
D．升高溫度，飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，溶質(zhì)沒有變化，溶液的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度均不變．

解答 解：A．硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，升高溫度使硝酸鉀得飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，溶液的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度均不變，故A錯誤；
B．降低溫度，硝酸鉀飽和溶液會有溶質(zhì)析出，溶液仍飽和，但溶液的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度均減小，故B錯誤；
C．飽和溶液的總質(zhì)量的不明，無法判定溶質(zhì)的多少，故C錯誤；
D．升高溫度，飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海苜|(zhì)沒有變化，溶液的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度均不變，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了飽和溶液的概念，難度不大，明確溫度變化與溶液中溶質(zhì)變化的對應(yīng)關(guān)系是解題的關(guān)鍵，注意質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度的關(guān)系．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．甲乙兩燒杯中分別為等體積，等物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸及氫氧化鈉溶液，在甲乙兩燒杯中分別加入少量等質(zhì)量的鋁粉（酸堿均過量），充分反應(yīng)后，甲乙兩燒杯中產(chǎn)生氫氣的體積（同溫同壓下測定）之比 為（　　）
A．1：1B．2：3C．3：2D．2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進行反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?Z（g），經(jīng)60s達到平衡，生成0.3molZ，下列說法正確的是（　�。�
A．其它條件不變，若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應(yīng)的正反應(yīng)△H＞0
B．其它條件不變，將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?\frac{1}{2}$
C．其它條件不變，若增大壓強，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小
D．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol•L-1•s-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．一定溫度下，取pH=12的NaOH溶液和氨水各10mL，分別用蒸餾水沖稀至1L．關(guān)于稀釋后的溶液的pH的說法正確的是（　�。�
A．NaOH溶液的pH小于氨水的pHB．NaOH溶液的pH大于氨水的pH
C．兩溶液的pH相等D．無法判別兩溶液pH的相對大小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．由下列實驗事實所列出的相應(yīng)結(jié)論正確的是（　�。�
實驗事實結(jié)論
ACl2的水溶液可以導(dǎo)電Cl2是電解質(zhì)
B取某溶液少量，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀該溶液中可能含有SO42-
C取少量Fe（NO3）2試樣加水溶解，加稀硫酸酸化，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色該Fe（NO3）2試樣已經(jīng)變質(zhì)
DSO2通入硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀BaSO3不溶于強酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)都含有羥基（-OH），各羥基中氫原子的活性大小比較正確的是（　�。�
①H2O  ②H2SO4（）  ③C2H5OH  ④CH3COOH．
A．①＞②＞③＞④B．②＞③＞④＞①C．②＞④＞①＞③D．④＞③＞②＞①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某溶液X含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進行實驗，實驗內(nèi)容和相關(guān)數(shù)據(jù)（氣體體積在標(biāo)準狀況下測定）如下：
（1）通過上述實驗過程，一定不存在的離子是CO32-、SO32-、NO3-．
（2）寫出有關(guān)離子方程式：步驟①中生成A3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．
（3）假設(shè)測定A、F、I均為0.01mol，10mL X溶液中n（H+）=0.04mol，而沉淀C物質(zhì)的量0.07mol，能說明不能確定的陰離子存在的理由是若檢驗Fe3+肯定存在時，就有Cl-存在，因肯定存在的離子電荷總數(shù)已相等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示．下列說法錯誤的是（　　）
A．向苦鹵中通入Cl2，目的是為了提取溴
B．除去粗鹽中的SO42-雜質(zhì)，可以選擇BaCl2等試劑
C．工業(yè)生產(chǎn)常選用Ca（OH）2作為沉淀劑
D．電解法制取金屬鎂時，原料一般是灼燒Mg （OH）2得到的MgO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)沉淀時的顏色正確的是（　　）
A．CaCO3--紅棕色B．BaSO4--灰綠色C．Al（OH）3--白色D．AgCl--藍色

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