19．海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．向苦鹵中通入Cl2，目的是為了提取溴
B．除去粗鹽中的SO42-雜質(zhì)，可以選擇BaCl2等試劑
C．工業(yè)生產(chǎn)常選用Ca（OH）2作為沉淀劑
D．電解法制取金屬鎂時(shí)，原料一般是灼燒Mg （OH）2得到的MgO

分析 A．向苦鹵中通入Cl2置換出溴單質(zhì)，分離得到溴；
B．硫酸鋇不溶于水和酸；
C．工業(yè)常選用生石灰或石灰水作沉淀劑；
D．氧化鎂熔點(diǎn)高，一般用電解氯化鎂的方法冶煉鎂．

解答 解：A．向苦鹵中通入Cl2置換出溴單質(zhì)，分離得到溴，通入Cl2是為了提取溴，故A正確；
B．氯化鋇和硫酸根離子反應(yīng)生成難溶性的硫酸鋇，且氯離子不是雜質(zhì)離子，故B正確；
C．煅燒貝殼得到CaO，將CaO溶于水得到石灰乳，石灰乳和鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，試劑1廉價(jià)且原料來源廣泛，故C正確；
D．氧化鎂熔點(diǎn)高，一般用電解氯化鎂的方法冶煉鎂，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了海水資源的開發(fā)和利用，涉及氧化還原反應(yīng)、除雜、金屬的冶煉等知識(shí)點(diǎn)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道根據(jù)金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱選取合適的冶煉方法，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)，其中屬于鹽類水解反應(yīng)的是（　�。�
A．Cl2+H2O?H++Cl-+HClOB．HCO3-+H2O?H3O++CO32-
C．H2S?H++HS-D．NH4++2H2O?NH3•H2O+H3O+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．已知硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，下列敘述正確的是（　�。�
A．把30℃的硝酸鉀飽和溶液加熱到60℃，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度均增大
B．把60℃的硝酸鉀飽和溶液降溫到30℃，溶液仍飽和，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度均不變
C．60℃硝酸鉀飽和溶液中含有的溶質(zhì)的質(zhì)量比30℃的硝酸鉀飽和溶液中多
D．把30℃的硝酸鉀飽和溶液加熱到60℃，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度均不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
①化學(xué)性質(zhì)相似的有機(jī)物是同系物
②分子組成相差一個(gè)或幾個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物是同系物
③若烴中碳、氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，它們必定是同系物
④互為同分異構(gòu)體的兩種有機(jī)物的物理性質(zhì)有差別，但化學(xué)性質(zhì)必定相似
⑤分子式為C3H6與C6H12的兩種有機(jī)物一定互為同系物
⑥互為同系物的有機(jī)物其相對(duì)分子質(zhì)量數(shù)值一定相差14n（n為正整數(shù)）
A．只有①②③④B．只有①②③④⑤C．只有②③④D．只有①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．化學(xué)與生活息息相關(guān)．不列說法正確的是（　�。�
A．醫(yī)用酒精的濃度通常是95%
B．淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)和油脂都屬于天然高分子化合物
C．用食醋可除去熱水壺內(nèi)壁的水垢
D．生活中常用明磯對(duì)水進(jìn)行處理，起凈化、殺菌、消毒作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．在溫度T1和T2下，X2（g）和H2（g）反應(yīng)生成HX（g）的平衡常數(shù)K如下表：
化學(xué)方程式K（t1）K（t2）
F2+H2?2HF1.8×10361.9×1032
Cl2+H2?2HCl9.7×10124.2×1011
Br2+H2?2HBr5.6×1079.3×106
I2+H2?2HI4334
（1）僅依據(jù)K的變化可推斷出隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加cd（填字母）
a．HX的還原性逐漸減弱   b．X2與H2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱
c．HX的穩(wěn)定性逐漸減弱   d．在相同條件下，X2的平衡轉(zhuǎn)化率逐漸降低
（2）在容積為3L的密閉容器中，由I2（g）和H2（g）合成HI（g），在其他條件不變的情況下，研究溫度對(duì)反應(yīng)的影響，HI的物質(zhì)的量的變化情況如圖所示：
①溫度為T1時(shí)，在0～tAmin內(nèi)，H2的消耗速率v （H2）=$\frac{{n}_{A}}{6{t}_{A}}$mol/（L•min）
②分析圖象，下列說法正確的是a、b（填序號(hào)）
a．平衡常數(shù)K隨溫度的升高而變小   b．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
c．只有當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到A點(diǎn)或B點(diǎn)所示狀態(tài)時(shí)，容器內(nèi)氣體密度才不再發(fā)生變化
（3）已知?dú)浞幔℉F）是弱酸，加水稀釋0.1mol•L-1HF溶液，下列各量中增大的是D（填序號(hào)）
a．c（H+）   b．HF的電離常數(shù)   c．c（F-）/c（H+）   d．c（H+）/c（HF）
（4）向盛有10滴0.1mol•L-1AgNO3溶液的試管中滴加0.1mol•L-1 NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，向其中再滴加0.1mol•L-1KI溶液，出現(xiàn)了黃色沉淀．請(qǐng)簡(jiǎn)要解釋此現(xiàn)象的原因：AgI溶解度比AgCl溶解度小，使AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）體系中c（Ag+）減小，使平衡向右移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．利用下列裝置（部分儀器已省略），能順利完成對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是（　�。�
A．
是向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液
B．
制取氫氧化亞鐵
C．
是碳酸氫鈉受熱分解
D．
分離四氯化碳（沸點(diǎn)76.75℃）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6℃）的混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．（1）工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下發(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如下圖1所示．

①?gòu)姆磻?yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.225mol/（L．min）；
②圖2是改變溫度時(shí)H2的化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱（填“吸”或“放”）反應(yīng)．
（2）工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（CO和H2）合成二甲醚（CH3OCH3），其三步反應(yīng)如下：
①2H2 （g）+CO（g）═CH3OH （g）△H=-90.8kJ•mol-1
②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）═CO2 （g）+H2（g）△H=-41.3kJ•mol-1
總合成反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2CO（g）+4H2（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-205.1kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．如圖是實(shí)驗(yàn)室用稀硫酸和亞硫酸鈉制SO2并驗(yàn)證SO2某些性質(zhì)的裝置圖，試回答：

（1）⑥中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）①中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為溶液變?yōu)榧t色．
（3）②中品紅溶液褪色，證明SO2有漂白性．
（4）③中現(xiàn)象是淡黃色沉淀，證明SO2有氧化性．
（5）④中現(xiàn)象是氯水褪色，證明SO2有還原性．
（6）⑤的作用是吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O．

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