Question

4．在溫度T₁和T₂下，X₂（g）和H₂（g）反應(yīng)生成HX（g）的平衡常數(shù)K如下表：

化學(xué)方程式	K（t1）	K（t2）
F2+H2?2HF	1.8×1036	1.9×1032
Cl2+H2?2HCl	9.7×1012	4.2×1011
Br2+H2?2HBr	5.6×107	9.3×106
I2+H2?2HI	43	34

（1）僅依據(jù)K的變化可推斷出隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加cd（填字母）
a．HX的還原性逐漸減弱   b．X₂與H₂反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱
c．HX的穩(wěn)定性逐漸減弱   d．在相同條件下，X₂的平衡轉(zhuǎn)化率逐漸降低
（2）在容積為3L的密閉容器中，由I₂（g）和H₂（g）合成HI（g），在其他條件不變的情況下，研究溫度對反應(yīng)的影響，HI的物質(zhì)的量的變化情況如圖所示：
①溫度為T₁時(shí)，在0～t_Amin內(nèi)，H₂的消耗速率v （H₂）=$\frac{{n}_{A}}{6{t}_{A}}$mol/（L•min）
②分析圖象，下列說法正確的是a、b（填序號(hào)）
a．平衡常數(shù)K隨溫度的升高而變小   b．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
c．只有當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到A點(diǎn)或B點(diǎn)所示狀態(tài)時(shí)，容器內(nèi)氣體密度才不再發(fā)生變化
（3）已知?dú)浞�酸（HF）是弱酸，加水稀釋0.1mol•L^-1HF溶液，下列各量中增大的是D（填序號(hào)）
a．c（H⁺）   b．HF的電離常數(shù)   c．c（F^-）/c（H⁺）   d．c（H⁺）/c（HF）
（4）向盛有10滴0.1mol•L^-1AgNO₃溶液的試管中滴加0.1mol•L^-1 NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，向其中再滴加0.1mol•L^-1KI溶液，出現(xiàn)了黃色沉淀．請簡要解釋此現(xiàn)象的原因：AgI溶解度比AgCl溶解度小，使AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq）體系中c（Ag⁺）減小，使平衡向右移動(dòng)．

Answer 1

分析 （1）K值越大，說明反應(yīng)的正向程度越大，即轉(zhuǎn)化率越高，反應(yīng)的正向程度越小，說明生成物越不穩(wěn)定，越易分解；
（2）①溫度為T₁時(shí)，在0～t_Amin內(nèi)，△n（HI）=n_A mol，v（HI）=$\frac{{n}_{A}mol}{3L×{t}_{A}min}$，$\frac{v（{H}_{2}）}{v（HI）}=\frac{1}{2}$；
②先拐先平數(shù)值大，T₂＞T₁，升高溫度，HI的物質(zhì)的量減小，平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，K減小，氣體的總質(zhì)量不變，體積為3L，因此密度是一個(gè)定值；
（3）根據(jù)HF屬于弱電解質(zhì)，則在加水不斷稀釋時(shí)，電離程度增大，電離平衡保持向正反應(yīng)方向移動(dòng)，并注意溫度不變時(shí)，電離平衡常數(shù)不變來解答；
（4）AgCl懸濁液中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），加入碘離子，平衡正移，氯化銀轉(zhuǎn)化為碘化銀．

解答 解：（1）K值越大，說明反應(yīng)的正向程度越大，即轉(zhuǎn)化率越高，d正確；反應(yīng)的正向程度越小，說明生成物越不穩(wěn)定，越易分解，因此選項(xiàng)c正確；而選項(xiàng)a、b與K的大小無直接聯(lián)系，
故答案為：cd；
（2）①溫度為T₁時(shí)，在0～t_Amin內(nèi)，△n（HI）=n_A mol，v（HI）=$\frac{{n}_{A}mol}{3L×{t}_{A}min}$=$\frac{{n}_{A}}{3{t}_{A}}$mol/（L•min），
由$\frac{v（{H}_{2}）}{v（HI）}=\frac{1}{2}$可得v（H₂）=$\frac{1}{2}×$$\frac{{n}_{A}}{3{t}_{A}}$mol/（L•min）=$\frac{{n}_{A}}{6{t}_{A}}$mol/（L•min），
故答案為：$\frac{{n}_{A}}{6{t}_{A}}$mol/（L•min）；
②先拐先平數(shù)值大，T₂＞T₁，升高溫度，HI的物質(zhì)的量減小，平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，K減小，由于氣體的總質(zhì)量不變，體積為3L，因此密度是一個(gè)定值，
故答案為：a、b；
（3）A、因HF為弱酸，則濃度為0.1mol•L^-1HF溶液加水不斷稀釋，促進(jìn)電離，平衡正向移動(dòng)，電離程度增大，n（H⁺）增大，但c（H⁺）不斷減小，故A錯(cuò)誤；
B、因電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，則K_a（HF）在稀釋過程中不變，故B錯(cuò)誤；
C、因稀釋時(shí)一段時(shí)間電離產(chǎn)生等量的H⁺和F^-，溶液的體積相同，則兩種離子的濃度的比值不變，但隨著稀釋的不斷進(jìn)行，c（H⁺）不會(huì)超過10^-7mol•L^-1，c（F^-）不斷減小，則比值變小，故C錯(cuò)誤；
D、因K_a（HF）=$\frac{c（{F}^{-}）×c（{H}^{+}）}{c（HF）}$，當(dāng)HF溶液加水不斷稀釋，促進(jìn)電離，c（F^-）不斷減小，K_a（HF）不變，則$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HF）}$增大，故D正確；
故答案為：D；
（4）已知AgCl懸濁液中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq）；向盛有10mL 0.1mol•L^-1 AgNO₃溶液的試管中滴加0.1mol•L NaCl溶液，有AgCl白色沉淀生成，由于AgI溶解度比AgCl溶解度小，I^-與Ag⁺結(jié)合，使平衡體系中c（Ag⁺）減小，使平衡向右移動(dòng)，
故答案為：AgI溶解度比AgCl溶解度小，使AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq）體系中c（Ag⁺）減小，使平衡向右移動(dòng)．

點(diǎn)評 本題考查知識(shí)點(diǎn)較多，涉及化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、化學(xué)平衡的影響因素、弱電解質(zhì)的電離、沉淀溶解平衡等知識(shí)點(diǎn)，難度中等，為高頻考點(diǎn)，掌握有關(guān)四大平衡的化學(xué)反應(yīng)原理是答題關(guān)鍵．