最近羅馬大學(xué)Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子，N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示（與白磷P4相同）。已知斷裂1molN—N吸收167kJ熱量，生成1mol 放出942kJ熱量。由此判斷下列說法正確的是（ ）
A．N4屬于一種新型的化合物B．N4與N2互為同素異形體
C．N4沸點比P4（白磷）高D．1molN4轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將放出1216kJ熱量
B
由同一種元素形成的純凈物是單質(zhì)，所以A不正確。由同一種元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，B正確。C中二者形成的晶體是分子晶體，沸點高低和分子間作用力有關(guān)系。白磷的相對分子質(zhì)量大，沸點高，C不正確。根據(jù)鍵能可知，1molN4轉(zhuǎn)變?yōu)镹2放出的熱量為942kJ ×2－167kJ×6＝882 kJ，D不正確。答案選B。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(10分)根據(jù)下列敘述寫出相應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
(1)已知16 g固體硫完全燃燒時放出148.4 kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)右圖是198 K時N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：______________________________________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。以下四個化學(xué)反應(yīng)方程式：
①H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)；
②H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=== BaSO4(s)＋H2O(l)；
③HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)；
④CH3COOH(aq)＋NH3·H2O(aq)===   CH3COONH4(aq)＋H2O(l)。
其中反應(yīng)熱為57.3 kJ·mol－1的是(　　)
A．②B．③
C．②③④D．以上都不對

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法或表示方法正確的是（   ）
A．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和固體硫分別完全燃燒，前者放出熱量多
B．1mol碳和2mol碳的燃燒熱不相同
C．在101kPa時，2g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l)△H＝－285.8kJ/mol
D．在稀溶液中，H+ (aq) + OH- (aq) = H2O (l)△H＝－57.3kJ/mol，若將0.5 mol 濃硫酸與1mol 氫氧化鈉溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（10分）已知 2 mol SO2 (g) 氧化為2 mol SO3 (g) 的能量變化如圖所示：

（1）寫出SO2 (g) 氧化為SO3 (g) 的熱化學(xué)方程式：                                                      
（2）氧化SO2時，工業(yè)上常加入V2O5作催化劑，其反應(yīng)機理可表示為
SO2 + V2O5 = SO3 + 2VO2，   4VO2 + O2 = 2V2O5；
上圖中表示加入V2O5的反應(yīng)曲線為            （填“a”或“b”）。
（3）若在容積為2 L的密閉容器中充入2 mol SO2 (g)和1 mol O2 (g)，如圖甲所示，經(jīng)2 min達到平衡，測得放出熱量為178.2 kJ，則：

①2 min內(nèi) O2的化學(xué)反應(yīng)速率v(O2)=                          ；
②若再充入1 mol O2重新達到平衡時，SO3平衡濃度的取值范圍是：                  。
（4）若將2 mol SO2 (g)和1 mol O2 (g)充入容積可變的容器乙中，初始體積為2 L，達到平衡時放出熱量Q kJ，則Q     178.2 kJ（填“>”，“=”或“<”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列熱化學(xué)方程式正確的是(注：ΔH的絕對值均正確)(　　)
A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1 367.0 kJ·mol－1(燃燒熱)
B．Ba(OH)2(aq)＋2HCl(aq)===BaCl2(aq)＋2H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1(中和熱)
C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－269.8 kJ·mol－1(反應(yīng)熱)
D．2NO2===O2＋2NO　ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反應(yīng)熱)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）Ⅰ、已知在101 kPa時，CH4完全燃燒生成1mol液態(tài)水，放出的熱量為QkJ，則CH4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：                            。
Ⅱ、在銅片、鋅片和400 mL稀硫酸組成的原電池中，若電路中通過0.2 mol電子，H2SO4恰好反應(yīng)完畢。試計算：
（1）生成氣體的體積（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；
（2）原400 mL稀硫酸的物質(zhì)的量濃度（不考慮溶液的體積變化）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

1 g炭與適量水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，需吸收10.94 kJ的熱量，相應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
A．C+H2O=CO+H2 ΔH =" +10.9" kJ/ mol
B．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH =" +10.94" kJ/ mol
C．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH =" +131.28" kJ/ mol
D．1/2C(s)+ 1/2H2O(g)=" 1/2CO(g)+" 1/2H2(g ) ΔH =" +" 65.64 kJ/ mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的ΔH1＝－99 kJ·mol－1

請回答下列問題：
(1)該反應(yīng)屬于________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。
(2)圖中C表示                    。
(3)從化學(xué)鍵的角度分析，F(xiàn)代表什么意義？F           ；
(4)改變反應(yīng)條件可改變E值大小，如加入V2O5作催化劑，可使E值減小。E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有         。（無影響、有影響、不確定）
(5)圖中ΔH＝________kJ·mol－1。
(6)若已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(l)的ΔH2＝－Q kJ·mol－1，則ΔH1______ΔH2(填“>”、“<”或“＝”)。

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