（6分）Ⅰ、已知在101 kPa時(shí)，CH4完全燃燒生成1mol液態(tài)水，放出的熱量為QkJ，則CH4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：                            。
Ⅱ、在銅片、鋅片和400 mL稀硫酸組成的原電池中，若電路中通過(guò)0.2 mol電子，H2SO4恰好反應(yīng)完畢。試計(jì)算：
（1）生成氣體的體積（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；
（2）原400 mL稀硫酸的物質(zhì)的量濃度（不考慮溶液的體積變化）。
Ⅰ．（1）CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） △H=—2QkJ?mol－1
Ⅱ．（1）正極電極反應(yīng)式為2H+ + 2e－=H2↑
所以生成的氫氣是0.1mol
在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是0.1mol×22.4L/mol＝2.24L
（2）根據(jù)氫原子守恒可知原硫酸的物質(zhì)的量是0.1mol
所以其濃度是0.1mol÷0.4L＝0.25mol/L
Ⅰ．(1）生成1mol液態(tài)水，放出的熱量為QkJ，1mol甲烷燃燒生成2mol水，所以放出
的熱量是2QkJ，因此熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=－2QkJ/mol
Ⅱ．考查原電池的有關(guān)計(jì)算。在原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極上，所以溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。鋅比銅活潑，鋅是負(fù)極，銅是正極，溶液中的氫離子在正極得到電子，生成氫氣，所以該原電池的正極反應(yīng)式為2H+ + 2e－=H2↑。所以生成的氫氣是0.1mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是2.24L。根據(jù)氫原子守恒可知原硫酸的物質(zhì)的量是0.1mol，所以其濃度是0.1mol÷0.4L＝0.25mol/L
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知下列反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，其中反應(yīng)熱最小的是
A．2A ( l ) + B (l ) =" 2C" (g )△H1B．2A ( g ) + B ( g ) =" 2C" (g )△H2
C．2A ( g ) + B ( g ) =" 2C" ( l )△H3D．2A ( l ) + B ( l ) =" 2C" ( l )△H4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有三個(gè)熱化學(xué)方程式：① 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) ，放出 Q1 kJ的熱量；
② 2 H2 (g) + O2 (g) =" 2" H2O (l) ，放出Q2 kJ的熱量；
③ H2 (g) + 1/2 O2 (g) = H2O (g) ，放出 Q3 kJ的熱量；
則Q1、Q2、Q3的大小關(guān)系為
A．Q1 = Q2 = Q3B．2Q3 = Q1 < Q2、
C．Q3 < Q2 < Q1D．Q1 < Q2 < 3Q3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

最近羅馬大學(xué)Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子，N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示（與白磷P4相同）。已知斷裂1molN—N吸收167kJ熱量，生成1mol 放出942kJ熱量。由此判斷下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．N4屬于一種新型的化合物B．N4與N2互為同素異形體
C．N4沸點(diǎn)比P4（白磷）高D．1molN4轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將放出1216kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知在1×105 Pa，298 K條件下，4 g 氫氣燃燒生成液態(tài)水放出572 kJ熱量,下列表示氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式的是
A．H2O(g) = H2(g)＋1/2 O2(g)△H＝+286kJ·mol-1
B．2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)△H＝－572kJ·mol-1
C．H2(g)+ 1/2O2(g)= H2O(g)△H＝－286kJ·mol-1
D．H2(g)＋1/2 O2(g)=H2O(l)△H＝+286 kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）試回答下列各問(wèn)題：
（1）如圖Ⅰ所示是1 mol NO2和CO反應(yīng)生成 CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                 。

（2）化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。
①已知：H2(g)+Cl2(g) ="=="  2HCl(g)  ΔH="-185" kJ/mol;
鍵能ΔH298(H—H)="436" kJ/mol,ΔH298(Cl—Cl)="247" kJ/mol,則ΔH298(H—Cl)=         。
②圖Ⅱ表示氧族元素中的氧、硫、硒(Se)、碲生成氫化物時(shí)的焓變數(shù)據(jù)，根據(jù)這組焓變數(shù)據(jù)可確定a、b、c、d分別代表的元素，試寫(xiě)出硒化氫發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                       。
（3）已知： ①Fe2O3(s)+3CO(g)  2Fe(s)+3CO2(g)   ΔH="-a" kJ/mol
②3Fe2O3(s)+CO(g)  2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH="-b" kJ/mol
③Fe3O4(s)+CO(g)  3FeO(s)+CO2(g)   ΔH="+ckJ/mol"
則FeO(s) +CO(g) Fe(s)+CO2(g)   ΔH=-               。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）拆開(kāi)1mol H—H鍵，1mol N—H鍵，1mol N三N鍵分別需要吸收的能量為436kJ ,391kJ，946kJ：則理論上，每生成1mol NH3，        熱量（填：吸收或放出）         kJ；事實(shí)上，反應(yīng)的熱量總小于理論值，為什么？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計(jì)需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，并采取相應(yīng)措施。化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測(cè)定，也可進(jìn)行理論推算。
（1） 實(shí)驗(yàn)測(cè)得，5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113.5kJ的熱量，則甲醇的燃燒熱ΔH=   。
（2）今有如下兩個(gè)熱化學(xué)方程式：?則a   b（填>, =" ," <）
H2(g)+O2(g) ＝ H2O(g)　ΔH1＝a kJ·mol-1?
H2(g)+O2(g) ＝ H2O(l) ΔH2＝b kJ·mol-1??
（3）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過(guò)程。在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，拆開(kāi)化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵又會(huì)釋放能量。
化學(xué)鍵
H－H
N－H
N≡N
鍵能/kJ·mol－1
436
391
945
已知反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝a kJ·mol－1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a 的值：   (寫(xiě)出 + 或－)。
（4）依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱進(jìn)行推算。
已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)  △H1＝－393.5kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)  △H2＝－571.6kJ·mol－1
2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)  △H3＝－2599kJ·mol－1
根據(jù)蓋斯定律，計(jì)算298K時(shí)由C(s)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反應(yīng)的反應(yīng)熱△H ＝   。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知298K時(shí)，2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；△H =—Q1kJ/mol，在相同溫度下，向密閉容器中通入4molSO2和1molO2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q2 kJ，則下列關(guān)系式正確的是
A． Q2=2Q1B． Q2＜2Q1C． Q2＝Q1D．Q2＜Q1

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