12.136C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析,136C表示的含義錯(cuò)誤的是( 。
A.126C互為同位素B.表示碳元素的一種核素
C.質(zhì)量數(shù)是13,核內(nèi)有6個(gè)中子D.原子序數(shù)是6,核內(nèi)有7個(gè)中子

分析 A.質(zhì)子數(shù)相同,而中子數(shù)不同的原子互為同位素;
B.核素是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子;
C.中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù);
D.元素符號(hào)的左下角為質(zhì)子數(shù).

解答 解:A.126C與136C質(zhì)子數(shù)均為6,中子數(shù)分別為6、7,均屬碳元素的不同核素,互為同位素,故A正確;
B.613C的質(zhì)子數(shù)為6,所以是碳元素的一種原子,即是碳元素的一種核素,故B正確;
C.613C的質(zhì)子數(shù)為6,質(zhì)量數(shù)為13,所以原子序數(shù)為6,中子數(shù)為13-6=7,故C錯(cuò)誤;
D.613C的質(zhì)子數(shù)為6,質(zhì)量數(shù)為13,所以原子序數(shù)為6,中子數(shù)為13-6=7,故D正確.
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查核素的表示方法和質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的關(guān)系,涉及質(zhì)量數(shù)A=質(zhì)子數(shù)Z+中子數(shù)N、核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)的應(yīng)用,同位素和同素異形體的辨析,難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.分子式為C10H14的一取代芳香烴,其可能的結(jié)構(gòu)有(  )
A.2種B.3種C.4種D.5種

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

3.固態(tài)化合物A由兩種短周期元素組成,可與水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),甲組同學(xué)用下圖裝置(夾持裝置略)對(duì)其進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn).

(1)儀器B的名稱是分液漏斗,其在該實(shí)驗(yàn)中有兩個(gè)作用:一是加注液態(tài)反應(yīng)物,二是控制反應(yīng)速度.
(2)試驗(yàn)中,Ⅱ中的試紙變藍(lán),Ⅳ中黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色并有M生成.
①Ⅲ中的試劑為堿石灰;
②Ⅳ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3Cu+3H2O;
③Ⅴ的作用為除去沒(méi)有被氧化完的氨氣,裝置V的缺陷是沒(méi)有防倒吸.
(3)乙組同學(xué)進(jìn)行同樣實(shí)驗(yàn),但裝置連接順序?yàn)棰?Ⅲ-Ⅳ-Ⅱ-Ⅴ-Ⅵ,此時(shí)Ⅱ中現(xiàn)象為試紙變藍(lán),原因是CuO與氨氣反應(yīng)生成的水和未反應(yīng)的氨氣形成氨水,使試紙變藍(lán).
(4)化合物A中含單質(zhì)M的元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%,則A的化學(xué)式為Mg3N2,寫(xiě)出A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg3N2+6H2O═3Mg(OH)2+2NH3↑.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.12L CCl4中含有C-Cl鍵數(shù)目為0.2NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L氯氣中含有${\;}_{17}^{35}$Cl數(shù)目一定為0.2NA
C.常溫常壓下,4.4g CO2與N2O混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.3NA
D.80 mL 10 mol•L-1 鹽酸與足量MnO2加熱反應(yīng),產(chǎn)生Cl2的體積為4.48L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.對(duì)化學(xué)反應(yīng)限度的敘述錯(cuò)誤的是(  )
A.任何可逆反應(yīng)都有一定的限度
B.化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的
C.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí),各物質(zhì)的濃度不再改變
D.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí),正逆反應(yīng)速率相等

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是( 。
A.反應(yīng)物本身的性質(zhì)B.催化劑
C.溫度D.壓強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.對(duì)于可逆反應(yīng)M+N?Q達(dá)到平衡時(shí),下列說(shuō)法正確的是(  )
A.M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等B.反應(yīng)已經(jīng)停止
C.各組分的濃度保持不變D.M、N全部變成了Q

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

1.如表列出了A~M13種元素在周期表中的位置:
周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅤⅠAⅤⅡA0
1A
2BCDE
3FGHIJK
4LM
(1)這些元素中,金屬性最強(qiáng)的元素是鉀(填元素名稱),非金屬性最強(qiáng)的元素是氟(填元素名稱),最不活潑的元素是Ar(填元素符號(hào)),原子半徑最小的元素是H(填元素符號(hào)).
(2)寫(xiě)出C元素的氣態(tài)氫化物與I元素的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式:2NH3+H2SO4═(NH42SO4
(3)將C、D、E三種元素的氫化物按還原性增強(qiáng)的順序排列為HF<H2O<NH3(用化學(xué)式表示).
(4)A與D形成的化合物A2D2是共價(jià)化合物(填“共價(jià)”或“離子”),其電子式為.該物質(zhì)可將堿性工業(yè)廢水中的CNˉ氧化為碳酸鹽和氨,相應(yīng)的離子方程式為H2O2+CN-+OH-═CO32-+NH3↑.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.在一定溫度下,向a L恒容的密閉容器中,加入1mol X氣體和2mol Y氣體,發(fā)生如下反應(yīng):X(g)+2Y(g)?2Z(g),此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是( 。
A.X、Y、Z三種物質(zhì)體積分?jǐn)?shù)均相等
B.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度不隨時(shí)間變化
C.容器內(nèi)氣體的密度不再變化
D.單位時(shí)間消耗0.2 molY同時(shí)生成0.2molZ

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