20.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.12L CCl4中含有C-Cl鍵數(shù)目為0.2NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L氯氣中含有${\;}_{17}^{35}$Cl數(shù)目一定為0.2NA
C.常溫常壓下,4.4g CO2與N2O混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.3NA
D.80 mL 10 mol•L-1 鹽酸與足量MnO2加熱反應(yīng),產(chǎn)生Cl2的體積為4.48L

分析 A、標(biāo)況下四氯化碳為液態(tài);
B、氯原子有${\;}_{17}^{35}$Cl、3717Cl等;
C、CO2與N2O的摩爾質(zhì)量均為44g/mol,且均為3原子分子;
D、二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng),和稀鹽酸不反應(yīng),且氯氣所處的狀態(tài)不明確.

解答 解:A、標(biāo)況下四氯化碳為液態(tài),故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量和C-Cl鍵的個(gè)數(shù),故A錯(cuò)誤;
B、氯原子有${\;}_{17}^{35}$Cl、3717Cl等,故標(biāo)況下2.24L氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol,其中含氯原子為0.2NA個(gè),但不全部是${\;}_{17}^{35}$Cl,故B錯(cuò)誤;
C、CO2與N2O的摩爾質(zhì)量均為44g/mol,故4.4g混合物的物質(zhì)的量為0.1mol,且均為3原子分子,故0.1mol混合物中含0.3NA個(gè)原子,故C正確;
D、二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng),和稀鹽酸不反應(yīng),故鹽酸不能反應(yīng)完全,且生成的氯氣的狀態(tài)不明確,故體積不一定是4.48L,故D錯(cuò)誤.
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算,熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵,難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

10.如表是A、B、C、D、E五種有機(jī)物的有關(guān)信息:
A①能使溴的四氯化碳溶液褪色;
②比例模型為:
③能與水在一定條件下反應(yīng)生成C
B①由C、H兩種元素組成;
②球棍模型為:
C①由C、H、O三種元素組成;
②能與Na反應(yīng),但不能與NaOH溶液反應(yīng);
③能與E反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的酯.
D①相對(duì)分子質(zhì)量比C少2;
②能由C氧化而成;
E①由C、H、O三種元素組成;
②球棍模型為:
根據(jù)表中信息回答下列問(wèn)題:
(1)A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的生成物的名稱(chēng)叫做1,2-二溴乙烷;寫(xiě)出在一定條件下,A生成高分子化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式nCH2=CH2
(2)A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成分子F,與F在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機(jī)物有一大類(lèi)(俗稱(chēng)“同系物”),它們均符合通式CnH2n+2.當(dāng)n=4時(shí),這類(lèi)有機(jī)物開(kāi)始出現(xiàn)同分異構(gòu)體.
(3)B具有的性質(zhì)是②③(填序號(hào)):①無(wú)色無(wú)味液體、②有毒、③不溶于水、④密度比水大、⑤與KMnO4酸性溶液和溴水反應(yīng)褪色、⑥任何條件下不與氫氣反應(yīng);寫(xiě)出在濃硫酸作用下,B與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(4)C與E反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的酯,該反應(yīng)類(lèi)型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng);其化學(xué)反應(yīng)方程式為CH3CH2OH+CH2=CHCOOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH2=CHCOOCH2CH3+H2O.
(5)寫(xiě)出由C氧化生成D的化學(xué)反應(yīng)方程式:2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

11.已知:某原電池的總反應(yīng)為:2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+.則:
①該原電池的正極材料可以選用(填材料名稱(chēng)):不如Cu活潑的金屬或石墨電極,該電極的電極反應(yīng)式是:2Fe3++2e-=2Fe2+,
②若負(fù)極質(zhì)量減少1.28克,那么電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為:0.04NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.反應(yīng)CO2(g)+2NH3(g)?CO(NH22(s)+H2O(g)△H<0,達(dá)到平衡時(shí),下列說(shuō)法正確的是( 。
A.加入催化劑,平衡常數(shù)不變
B.減小容器體積,正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小
C.增大CO(NH22的量,CO2的轉(zhuǎn)化率減小
D.降低溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.100mL 6mol•L-1的H2SO4跟過(guò)量鋅粉反應(yīng),在一定溫度下,要想減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率,但又不影響生成的氫氣的總量,可向反應(yīng)物中加入適量的( 。
A.適量濃H2SO4B.硫酸鉀固體C.醋酸鈉固體D.硝酸鉀溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.37Cl原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為(  )
A.3B.17C.20D.37

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.136C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析,136C表示的含義錯(cuò)誤的是(  )
A.126C互為同位素B.表示碳元素的一種核素
C.質(zhì)量數(shù)是13,核內(nèi)有6個(gè)中子D.原子序數(shù)是6,核內(nèi)有7個(gè)中子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(  )
A.I的原子半徑大于Br,HI比HBr的熱穩(wěn)定性強(qiáng)
B.P的非金屬性強(qiáng)于Si,H3PO4比H2SiO3的酸性強(qiáng)
C.鋰所在周期元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,酸性最強(qiáng)的是HNO3
D.與水或者酸反應(yīng)的劇烈程度:K>Na>Mg

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.已知三角錐形分子E和直線形分子G反應(yīng),生成兩種直線形分子L和M(組成E、G、L、M分子的元素原子序數(shù)均小于10),如圖:下列判斷錯(cuò)誤的是( 。
A.G是最活潑的非金屬單質(zhì)B.L能使紫色石蕊試液變紅色
C.E能使紫色石蕊試液變藍(lán)色D.M是化學(xué)性質(zhì)很活潑的單質(zhì)

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