20．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L CCl4中含有C-Cl鍵數(shù)目為0.2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氯氣中含有${\;}_{17}^{35}$Cl數(shù)目一定為0.2NA
C．常溫常壓下，4.4g CO2與N2O混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.3NA
D．80 mL 10 mol•L-1 鹽酸與足量MnO2加熱反應(yīng)，產(chǎn)生Cl2的體積為4.48L

分析 A、標(biāo)況下四氯化碳為液態(tài)；
B、氯原子有${\;}_{17}^{35}$Cl、3717Cl等；
C、CO2與N2O的摩爾質(zhì)量均為44g/mol，且均為3原子分子；
D、二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，和稀鹽酸不反應(yīng)，且氯氣所處的狀態(tài)不明確．

解答 解：A、標(biāo)況下四氯化碳為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量和C-Cl鍵的個(gè)數(shù)，故A錯(cuò)誤；
B、氯原子有${\;}_{17}^{35}$Cl、3717Cl等，故標(biāo)況下2.24L氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，其中含氯原子為0.2NA個(gè)，但不全部是${\;}_{17}^{35}$Cl，故B錯(cuò)誤；
C、CO2與N2O的摩爾質(zhì)量均為44g/mol，故4.4g混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，且均為3原子分子，故0.1mol混合物中含0.3NA個(gè)原子，故C正確；
D、二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，和稀鹽酸不反應(yīng)，故鹽酸不能反應(yīng)完全，且生成的氯氣的狀態(tài)不明確，故體積不一定是4.48L，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．如表是A、B、C、D、E五種有機(jī)物的有關(guān)信息：
A①能使溴的四氯化碳溶液褪色；
②比例模型為：
③能與水在一定條件下反應(yīng)生成C
B①由C、H兩種元素組成；
②球棍模型為：
C①由C、H、O三種元素組成；
②能與Na反應(yīng)，但不能與NaOH溶液反應(yīng)；
③能與E反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的酯．
D①相對(duì)分子質(zhì)量比C少2；
②能由C氧化而成；
E①由C、H、O三種元素組成；
②球棍模型為：
根據(jù)表中信息回答下列問(wèn)題：
（1）A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的生成物的名稱(chēng)叫做1，2-二溴乙烷；寫(xiě)出在一定條件下，A生成高分子化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式nCH2=CH2→．
（2）A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成分子F，與F在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機(jī)物有一大類(lèi)（俗稱(chēng)“同系物”），它們均符合通式CnH2n+2．當(dāng)n=4時(shí)，這類(lèi)有機(jī)物開(kāi)始出現(xiàn)同分異構(gòu)體．
（3）B具有的性質(zhì)是②③（填序號(hào)）：①無(wú)色無(wú)味液體、②有毒、③不溶于水、④密度比水大、⑤與KMnO4酸性溶液和溴水反應(yīng)褪色、⑥任何條件下不與氫氣反應(yīng)；寫(xiě)出在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（4）C與E反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的酯，該反應(yīng)類(lèi)型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；其化學(xué)反應(yīng)方程式為CH3CH2OH+CH2=CHCOOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH2=CHCOOCH2CH3+H2O．
（5）寫(xiě)出由C氧化生成D的化學(xué)反應(yīng)方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．已知：某原電池的總反應(yīng)為：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．則：
①該原電池的正極材料可以選用（填材料名稱(chēng)）：不如Cu活潑的金屬或石墨電極，該電極的電極反應(yīng)式是：2Fe3++2e-=2Fe2+，
②若負(fù)極質(zhì)量減少1.28克，那么電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為：0.04NA．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．反應(yīng)CO2（g）+2NH3（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H＜0，達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．加入催化劑，平衡常數(shù)不變
B．減小容器體積，正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小
C．增大CO（NH2）2的量，CO2的轉(zhuǎn)化率減小
D．降低溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．100mL 6mol•L-1的H2SO4跟過(guò)量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，要想減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成的氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的（　�。�
A．適量濃H2SO4B．硫酸鉀固體C．醋酸鈉固體D．硝酸鉀溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．37Cl原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為（　　）
A．3B．17C．20D．37

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．136C-NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，136C表示的含義錯(cuò)誤的是（　　）
A．與126C互為同位素B．表示碳元素的一種核素
C．質(zhì)量數(shù)是13，核內(nèi)有6個(gè)中子D．原子序數(shù)是6，核內(nèi)有7個(gè)中子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．I的原子半徑大于Br，HI比HBr的熱穩(wěn)定性強(qiáng)
B．P的非金屬性強(qiáng)于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性強(qiáng)
C．鋰所在周期元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是HNO3
D．與水或者酸反應(yīng)的劇烈程度：K＞Na＞Mg

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．已知三角錐形分子E和直線形分子G反應(yīng)，生成兩種直線形分子L和M（組成E、G、L、M分子的元素原子序數(shù)均小于10），如圖：下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A．G是最活潑的非金屬單質(zhì)B．L能使紫色石蕊試液變紅色
C．E能使紫色石蕊試液變藍(lán)色D．M是化學(xué)性質(zhì)很活潑的單質(zhì)

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