Question

19．下列離子方程式的書寫正確的是（　　）

• A． NaOH溶液中通入過量的CO₂：CO₂+2OH^-═CO₃^2-+H₂O
• B． Fe（NO₃）₃溶液中加入過量的濃HI溶液：2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂
• C． 硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al³⁺+4NH₃•H₂O═[Al（OH）₄]^-+4NH₄⁺
• D． NaHCO₃溶液中加入少量Ba（OH）₂溶液：2HCO₃^-+Ba²⁺+2OH^-═BaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-

Answer 1

分析 A．二氧化碳過量，反應生成碳酸氫鈉；
B．氫碘酸過量，硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，能夠氧化碘離子；
C．氨水為弱堿，反應生成氫氧化鋁沉淀；
D．氫氧化鋇少量，離子方程式按照氫氧化鋇的化學式組成書寫．

解答 解：A．NaOH溶液中通入過量的CO₂，反應生成碳酸氫鈉，正確的離子方程式為：CO₂+OH^-═HCO₃^-，故A錯誤；
B．漏掉了硝酸根離子與碘離子的反應，正確的離子方程式為：10I^-+3NO₃^-+Fe³⁺+12H⁺═5I₂+3NO↑+Fe²⁺+6H₂O，故B錯誤；
C．硫酸鋁與氨水反應生成氫氧化鋁沉淀和硫酸銨，正確的離子方程式為：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故C錯誤；
D．碳酸氫鈉溶液中加入少量Ba（OH）₂溶液，反應生成碳酸鋇沉淀、碳酸鈉和水，反應的離子方程式為：2HCO₃^-+Ba²⁺+2OH^-═BaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的正誤判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學方程式等；B為易錯點，注意硝酸根離子也參與反應．