14．（1）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
①鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
②二氧化硫通入氯水的反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式
①碳酸鈉溶液顯堿性的原因：CO32-+H2O?HCO3-+OH-
②小蘇打溶液中滴加硫酸鋁溶液：3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+3CO2↑．

分析 （1）①反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；
②發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和鹽酸；
（2）①碳酸根離子水解顯堿性，以第一步水解為主，且為可逆反應(yīng)；
②小蘇打溶液中滴加硫酸鋁溶液，發(fā)生相互促進(jìn)水解反應(yīng)生成沉淀和氣體．

解答 解：（1）①反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
②發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，反應(yīng)為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，故答案為：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；
（2）①碳酸根離子水解顯堿性，以第一步水解為主，且為可逆反應(yīng)，水解離子反應(yīng)為CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故答案為：CO32-+H2O?HCO3-+OH-；
②小蘇打溶液中滴加硫酸鋁溶液，發(fā)生相互促進(jìn)水解反應(yīng)生成沉淀和氣體，離子方程式為3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+3CO2↑，故答案為：3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+3CO2↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式及化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等；試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+═SO2↑+H2O
B．向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量SO2：SiO32-+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32-
C．向Al2（SO4）3溶液中加入過(guò)量的NH3•H2O：Al3++4 NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D．向Fe（NO3）2溶液中滴加稀鹽酸：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

5．下列電離方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（　�。�
A．H2SO4═2H++SO42-B．Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-
C．Na2CO3═Na++CO32-D．Ba（OH）2═Ba+2+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)概念的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．阿伏伽德羅常數(shù)就是6.02×1023 mol-1
B．摩爾質(zhì)量就是1 mol物質(zhì)的質(zhì)量
C．物質(zhì)的量是衡量物質(zhì)所含一定數(shù)目微觀粒子集合體的物理量
D．物質(zhì)的量的單位--摩爾只適用于微觀粒子分子、原子和離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．pH＜7的溶液一定是酸性溶液
B．室溫時(shí)pH=5的溶液和pH=3的相比，前者c（OH-）是后者的100倍
C．室溫下，每1×107個(gè)水分子中只有一個(gè)水分子發(fā)生電離
D．HCl溶液中無(wú)OH-，NaCl溶液中既無(wú)OH-也無(wú)H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A．NaOH溶液中通入過(guò)量的CO2：CO2+2OH-═CO32-+H2O
B．Fe（NO3）3溶液中加入過(guò)量的濃HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
C．硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++4NH3•H2O═[Al（OH）4]-+4NH4+
D．NaHCO3溶液中加入少量Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列過(guò)程或操作變化：①分餾②裂化③裂解④萃�、轁B析⑥變性⑦鹽析其中屬于化學(xué)變化的是（　�。�
A．只有②③B．①②⑦C．①③⑥D．②③⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．常溫下，將等體積，等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，溶液呈堿性．
（1）請(qǐng)比較此混合溶液中各離子的大小關(guān)系、電荷守恒表達(dá)式、與碳元素和鈉元素有關(guān)的物料守恒表達(dá)式、與碳元素和氮元素有關(guān)的物料守恒表達(dá)式．
（2）若混合溶液中析出部分NaHCO3晶體，過(guò)濾，所得濾液pH＜7，請(qǐng)比較此濾液中各離子的大小關(guān)系、電荷守恒表達(dá)式、與碳元素和鈉元素有關(guān)的物料守恒表達(dá)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．氨氣在生產(chǎn)、生活和科研中應(yīng)用十分廣泛．
（1）傳統(tǒng)工業(yè)上利用氨氣合成尿素
①以CO2與NH3為原料合成尿素的主要反應(yīng)如下：
2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=-159.47kJ/mol
NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+72.49kJ/mol
反應(yīng)2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=-86.98kJmol．
②液氨可以發(fā)生電離：2NH3（l）?NH2-+NH4+，COCl2和液氨發(fā)生“復(fù)分解”反
應(yīng)生成尿素，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式COCl2+4NH3=CO（NH2）2+2NH4Cl．
（2）氨氣易液化，便于儲(chǔ)運(yùn)，可利用NH3作儲(chǔ)氫材料
已知：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H=+92.4 kJ/mol
①氨氣自發(fā)分解的反應(yīng)條件是高溫（填“低溫”或“高溫”）．
②其他條件相同，該反應(yīng)在不同催化劑作用下反應(yīng)，相同時(shí)間后，氨氣的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度 的變化如圖所示．
在600℃時(shí)催化效果最好的是Ru （填催化劑的化學(xué)式）．c點(diǎn)氨氣的轉(zhuǎn)化率高于b點(diǎn)，原因是b、c點(diǎn)均未達(dá)到平衡，c點(diǎn)溫度較高，反應(yīng)速率較快，氨氣的轉(zhuǎn)化率較高，且Rh比Fe的催化能力強(qiáng)．
（3）垃圾滲濾液中含有大量的氨氮物質(zhì)（用NH3表示）和氯化物，把垃圾滲濾液加入到如圖所示的電解池（電極為惰性材料）進(jìn)行電解除去NH3，凈化污水．該凈化過(guò)程分兩步：第一步電解產(chǎn)生氧化劑，第二步氧化劑氧化氨氮物質(zhì)生成N2．
①寫(xiě)出電解時(shí)A極的電極反應(yīng)式：2Cl--2e-=Cl2↑．
②寫(xiě)出第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Cl2+2NH3=N2+6HCl或3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl．

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