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下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用均正確的是（　�。�

A．常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制容器貯藏貯運(yùn)濃硫酸

B．氫氧化鐵膠體具有很強(qiáng)的吸附性，可用于除去水中的所有雜質(zhì)

C．二氧化氯具有還原性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒

D．銅的金屬活潑性比鐵的差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕

【解析】常溫下濃H2SO4能使Al發(fā)生鈍化，故可在常溫下用Al制容器貯藏貯運(yùn)濃H2SO4，A項(xiàng)正確；Fe（OH）3膠體可以除去水中的懸浮雜質(zhì)，但不能除去水中的可溶性雜質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；ClO2可用于自來(lái)水的殺菌消毒是利用了其強(qiáng)氧化性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；為了減緩輪船的腐蝕，應(yīng)在海輪外殼上裝若干活動(dòng)性比鐵強(qiáng)的金屬塊（如Zn、Mg等），裝銅塊會(huì)加速輪船的腐蝕，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)指導(dǎo)沖關(guān) 第13練物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

一項(xiàng)科學(xué)研究成果表明，銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。

(1)向一定物質(zhì)的量濃度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得CuMn2O4。

①Mn2＋基態(tài)的電子排布式可表示為________。

②NO3—的空間構(gòu)型是________(用文字描述)。

(2)在銅錳氧化物的催化下，CO被氧化為CO2，HCHO被氧化為CO2和H2O。

①根據(jù)等電子體原理，CO分子的結(jié)構(gòu)式為________。

②H2O分子中O原子軌道的雜化類型為________。

③1 mol CO2中含有的σ鍵數(shù)目為________。

(3)向CuSO4溶液中加入過(guò)量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2－。不考慮空間構(gòu)型，[Cu(OH)4]2－的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_______________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)指導(dǎo)沖關(guān) 第10練常見(jiàn)有機(jī)化合物及其應(yīng)用練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法，正確的是(　　)

A．棉線和蠶絲都能水解生成葡萄糖

B．CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2互為同分異構(gòu)體

C．1 mol 甲烷和1 mol 氯氣在光照條件下充分反應(yīng)，生成1 mol CH3Cl

D．乙酸乙酯中含有的雜質(zhì)乙酸可用NaOH溶液除去

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)指導(dǎo)預(yù)測(cè)押題練習(xí)卷（二）（解析版） 題型：選擇題

下列屬于取代反應(yīng)的是（　�。�

①CH3CH=CH2＋Br2CH3CHBrCH2Br

②CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O

③CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O

④C6H6＋HNO3C6H5NO2＋H2O

A．①② B．③④ C．①③ D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)指導(dǎo)預(yù)測(cè)押題練習(xí)卷（三）（解析版） 題型：填空題

二氧化錳可用作干電池去極劑，合成工業(yè)的催化劑和氧化劑，玻璃工業(yè)和搪瓷工業(yè)的著色劑、消色劑、脫鐵劑等。

（1）二氧化錳在酸性介質(zhì)中是一種強(qiáng)氧化劑，請(qǐng)用化學(xué)方程式證明：______________________。

（2）鋅—錳堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。電池的總反應(yīng)式為Zn（s）＋2MnO2（s）＋H2O（l）=Zn（OH）2（s）＋Mn2O3（s）。

①電池工作時(shí)，MnO2發(fā)生________反應(yīng)。

②電池的正極反應(yīng)式為________。

（3）工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如下：

已知：軟錳礦的主要成分為MnO2，還含Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物，部分陽(yáng)離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表。

沉淀物	Al（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Mn（OH）2	Cu（OH）2
pH	5.2	3.2	9.7	10.4	6.7
沉淀物	Zn（OH）2	CuS	ZnS	MnS	FeS
pH	8.0	－0.42	2.5	7	7

回答下列問(wèn)題：

①硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。

②試劑X為________。

③濾渣A的主要成分為________。

④加入MnS的目的主要是除去溶液中的________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)指導(dǎo)預(yù)測(cè)押題練習(xí)卷（一）（解析版） 題型：填空題

高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：Fe2O3（s）＋3CO（g）??2Fe（s）＋3CO2（g）

ΔH＝a kJ·mol－1。

（1）已知：①Fe2O3（s）＋3C（s，石墨）=2Fe（s）＋3CO（g）

ΔH1＝＋489.0 kJ·mol－1；

②C（s，石墨）＋CO2（g）=2CO（g）　ΔH2＝＋172.5 kJ·mol－1。則a＝________。

（2）冶煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________，溫度升高后，K值________（填“增大”、“不變”或“減小”）。

（3）在T ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝64，在2 L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。

	Fe2O3	CO	Fe	CO2
甲/mol	1.0	1.0	1.0	1.0
乙/mol	1.0	2.0	1.0	1.0

①甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為________。

②下列說(shuō)法正確的是________（填字母）。

a．若容器內(nèi)氣體密度恒定時(shí)，標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

b．增加Fe2O3的量，可以提高CO的轉(zhuǎn)化率

c．甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的平衡轉(zhuǎn)化率

d．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為2∶3

（4）采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕。下列裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液。

①在a、b、c裝置中能保護(hù)鐵的是________（填字母）。

②若用d裝置保護(hù)鐵，X極的電極材料應(yīng)是________（填名稱）。

（5）25 ℃時(shí)有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下：Ksp[Mg（OH）2]＝5.61×10－12，Ksp[Fe（OH）3]＝2.64×10－39。25 ℃時(shí)，向含有Mg2＋、Fe3＋的溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)兩種沉淀共存且溶液的pH＝8時(shí)，c（Mg2＋）∶c（Fe3＋）＝________。