Question

某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)用如圖裝置驗(yàn)證二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。

（1）能說(shuō)明二氧化硫具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_________________________。

（2）為驗(yàn)證二氧化硫的還原性，充分反應(yīng)后，取試管b中的溶液分成三份，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成

方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品紅溶液，紅色褪去

方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀

上述方案中合理的是________（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；試管b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________。

（3）當(dāng)通入二氧化硫至試管c中溶液顯中性時(shí)，該溶液中c（Na＋）＝________（用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示）。

 

Answer 1

（1）試管a中出現(xiàn)淡黃色渾濁

（2）Ⅲ　SO2＋Cl2＋2H2O=4H＋＋SO42-＋2Cl－

（3）2c（SO32-）＋c（HSO3-）

【解析】（1）SO2能將S2－氧化，生成硫單質(zhì)。（2）方案Ⅰ，氯水中加入AgNO3溶液也可得到白色沉淀；方案Ⅱ中二氧化硫和氯水均可使品紅褪色；方案Ⅲ中產(chǎn)生沉淀可證明SO2與Cl2發(fā)生了氧化還原反應(yīng)（因溶液顯酸性，不會(huì)產(chǎn)生BaSO3沉淀，而是BaSO4沉淀）。（3）溶液中存在電荷守恒：c（Na＋）＋c（H＋）＝2c（SO32-）＋c（HSO3-）＋c（OH－），溶液顯中性，則c（H＋）＝c（OH－），故c（Na＋）＝2c（SO32-）＋c（HSO3-）。