【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（ ）

A.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小

B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大

C.在pH=8的NaB溶液中：c(Na+)-c(B-)=9.9×10-8mol·L-1

D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變

【答案】D

【解析】

A、加水促進醋酸的電離；B、水解常數(shù)只受溫度影響，升高溫度水解平衡正向移動；C、根據(jù)電荷守恒分析；D、AgCl、AgBr的飽和溶液中存在AgCl（s）+Br-AgBr（s）+Cl-，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。

A、向0.1molL-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c（CH3COO-）減小，由于溫度不變Ka（CH3COOH）不變，根據(jù)×c（CH3COO-）=Ka（CH3COOH）可知，的比值增大，故A錯誤；

B、CH3COO-的水解為吸熱反應(yīng)，將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，CH3COO-的水解程度增大，則水解平衡常數(shù)Kh（CH3COO-）增大，所以=的比值減小，故B錯誤；

C、常溫下在pH=8的NaB溶液中，c（H+）=1×10-8molL-1，c（OH-）=1×10-6molL-1，根據(jù)電荷守恒可知：c（Na+）-c（B-）=c（OH-）-c（H+）=9.9×10-7molL-1，故C錯誤；

D、AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中銀離子濃度相同，溫度不變，溶度積常數(shù)不變，則溶液中== 的比值不變，故D正確。

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)生成1 mol正鹽的ΔH＝－12.1 kJ/mol；強酸、強堿的稀溶液反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。則HCN在水溶液中電離的ΔH等于（ ）

A. －69.4 kJ·mol－1 B. －45.2 kJ·mol－1

C. ＋69.4 kJ·mol－1 D. ＋45.2 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與11.2 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。則消耗銅的質(zhì)量為

A. 32 g B. 48 g C. 64 g D. 96 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）HCl、NH4Cl、CH3COOH和CH3COONa是中學(xué)常見的物質(zhì)。

①常溫下在pH=7的CH3COOH和CH3COONa的混合液中c(Na+)_______c(CH3COO－)（填“＞”、“＜”或“＝”）；

②常溫下pH均為6的HCl和NH4Cl兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的H+濃度分別為amol/L和bmol/L，則a與b的關(guān)系是_______；

A．a=b B．a＝100b C．b＝100a

（2）T℃，在一個體積為2L的容器中，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體，反應(yīng)過程中A、B、C物質(zhì)的量變化如圖所示。

①T℃時，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________；

②0～4分鐘時，A的平均反應(yīng)速率為_______molL－1min－1；

③達到平衡時B的轉(zhuǎn)化率為________；

④T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________。

（3）將TiO2轉(zhuǎn)化為TiCl4是工業(yè)冶煉金屬鈦的主要反應(yīng)之一。

已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)ΔH＝＋140.5kJ/mol

C(s，石墨)＋O2(g)＝CO(g) ΔH＝－110.5kJ/mol

則反應(yīng)TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s，石墨)＝TiCl4(l)＋2CO(g)的ΔH是_______。

A．＋80.5kJ/mol B．＋30.0kJ/mol

C．－30.0kJ/mol D．－80.5kJ/mol

（4）Cu(OH)2在水溶液中存在溶解平衡：Cu(OH)2(s)Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，Ksp＝c(Cu2＋)c2(OH－)＝2×10－20。當(dāng)溶液中各離子濃度冪的乘積大于溶度積時，則產(chǎn)生沉淀，反之無沉淀。某CuSO4溶液里c(Cu2＋)＝0.02mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH＞________。

（5）茫茫黑夜中，航標(biāo)燈為航海員指明了方向．航標(biāo)燈的電源必須長效、穩(wěn)定。我國科技工作者研制出以鋁合金、Pt－Fe合金網(wǎng)為電極材料的海水電池。

①該電池中，海水是電解質(zhì)溶液，負(fù)極材料_______（填“鋁合金”或“Pt－Fe合金網(wǎng)”）；

②該電池中負(fù)極電極反應(yīng)式為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)裝置圖的敘述中正確的是

A. 用裝置①給銅鍍銀，則b極為單質(zhì)銀，電解質(zhì)溶液為AgNO3溶液

B. 裝置②的總反應(yīng)式：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+

C. 裝置③中鋼閘門應(yīng)與電源的負(fù)極相連被保護，該方法叫做外加電流的陰極保護法

D. 裝置④中插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】左旋多巴是一種抗震顫麻痹藥，合成路線如下。

已知：Ⅰ.+HCl+→

Ⅱ.→+H2O

回答下列問題：

（1）化合物X的結(jié)構(gòu)簡式___。

（2）下列說法不正確的是___。

A.化合物A、E在空氣中容易變質(zhì)

B.化合物D→E可發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)

C.化合物D不能發(fā)生氧化反應(yīng)，但能發(fā)生還原反應(yīng)

D.溴水中分別加入化合物D、E都能產(chǎn)生溴水褪色的實驗現(xiàn)象，且原理相同

（3）寫出A→B在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

（4）化合物C有多種同分異構(gòu)體，寫出至少三種滿足下列條件的同分異構(gòu)體___。

①分子中有苯環(huán)；②1H-NMR譜表明分子中有4種氫原子；③能發(fā)生水解反應(yīng)

（5）設(shè)計以苯和氨基乙酸()為原料制備的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）Al2(SO4)3溶液加熱蒸干并灼燒最終得到物質(zhì)是________________（填化學(xué)式），將NaHCO3與Al2(SO4)3兩者溶液混合后可做泡沫滅火劑，其原理是_____________________（用離子方程式表示）

（2）實驗室溶液中常用NaOH來進行洗氣和提純。當(dāng)100mL 1mol·L-1的NaOH溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LSO2時，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為____________________________

（3）25℃時，幾種離子開始沉淀時的pH如下表：

離子

Fe2+

Cu2+

Mg2+

pH

7.6

5.2

10.4

當(dāng)向含相同濃度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液時，_____先沉淀（填離子符號），要使0.3mol·L-1硫酸銅溶液中Cu2+沉淀較為完全（當(dāng)Cu2+濃度降至10－5 mol·L-1時），則應(yīng)向溶液里加入氫氧化鈉溶液使溶液pH為____（KspCu(OH)2=1×10-20）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護。下列說法錯誤的是(　　)

A.若X是鋅棒，將K與M連接，此方法是犧牲陽極的陰極保護法，使鐵不易受腐蝕

B.若X是碳棒，將K與N連接，可減緩鐵的腐蝕

C.若X是碳棒，將K與M連接，碳棒的電極反應(yīng)式是2H＋＋2e－=H2↑

D.若X是鋅棒，將K與N連接，鋅棒的電極反應(yīng)式是Zn－2e－=Zn2＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中國傳統(tǒng)文化中包括許多科技知識。下列古語中不涉及化學(xué)變化的是

千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金

熬膽礬(CuSO4·5H2O)

鐵釜，久之亦化為銅

凡石灰(CaCO3)，

經(jīng)火焚煉為用

丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又成丹砂

A

B

C

D

A. A B. B C. C D. D

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同步練習(xí)冊答案