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下列物質：①濃硫酸 ②HNO3 ③Cl2 ④H2 ⑤O2 ⑥Ag ⑦濃鹽酸⑧KMnO4 ⑨MnO2 ⑩CO，其中屬于常見氧化劑的一組是（　　）
A、①②③④⑤⑧⑨
B、①②③⑤⑧⑨
C、①②③⑤⑥⑦⑧
D、①②③⑤⑦⑨⑩
考點：重要的氧化劑
專題：氧化還原反應專題
分析：活潑非金屬的單質或具有元素最高價態(tài)的化合物一般具有強氧化性，常用作氧化劑，據(jù)此分析．
解答： 解：①濃硫酸 ②HNO3 ③Cl2 ⑤O2 ⑧KMnO4 ⑨MnO2 均有較強的氧化性一般作氧化劑；
④H2 ⑥Ag ⑦濃鹽酸 ⑩CO均有較強的還原性，常用作還原劑；
所以屬于常見氧化劑的①②③⑤⑧⑨；
故選B．
點評：本題考查了氧化還原反應的有關知識，主要考查了常見氧化劑和還原劑的判斷，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、弱電解質的電離過程是吸熱過程
B、升高溫度可以抑制鹽類的水解
C、正鹽水溶液pH均為7
D、硫酸鈉水溶液pH小于7

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于金屬腐蝕的說法中不正確的是（　�。�
A、金屬腐蝕的本質是金屬原子失去電子而被氧化
B、金屬腐蝕一般包括化學腐蝕和電化學腐蝕
C、純的金屬一般難以發(fā)生電化學腐蝕
D、鍍鋅鐵當鍍層破損后，鍍層則對鐵失去了保護作用

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科目：高中化學 來源： 題型：

圖a是1mol NO2和1mol CO恰好反應生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖；現(xiàn)往體積固定的密閉容器中通入等物質的量的NO2 和CO，反應中的CO和NO的濃度隨時間變化的示意圖如b圖．根據(jù)圖意回答下列問題：

（1）寫出NO2和CO反應的熱化學方程式
 
．
（2）從反應開始到平衡，用NO2濃度變化表示平均反應速率v（NO2）=
 
．
（3）此溫度下該反應的平衡常數(shù)K=
 
．
（4）若在溫度相同、容積均為1L的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，測得反應達到平衡吋的有關數(shù)據(jù)如下表：
容  器甲乙丙
反應物投入量1mol NO2
1mol CO		2mol NO
2mol CO2		1mol NO2、1mol CO
1mol NO、1mol CO2
平衡時c（NO）/mol?L-10.751.5m
能量變化放出a kJ吸收b kJ放出c kJ
CO或NO的轉化率α1α2α3
則：a+
b
2
=
 
，α1+α2=
 
，m=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關說法正確的是（　�。�
A、反應NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的△H＜0
B、當鍍錫鐵和鍍鋅鐵鍍層破損時，后者更易被腐蝕
C、CH3COOH溶液加水稀釋后，電離平衡正向移動，溶液中的c（CH3COO-）增大
D、Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固體，CO32-水解程度減小，溶液的pH減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中所含分子物質的量最多的是（　�。�
A、44 g CO2
B、1.5 mol H2
C、64 g SO2
D、3.01×1023個硫酸分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

氫鍵既可以存在于分子之間，也可以存在于分子內部的原子團之間，如鄰羥基苯甲醛分子） 內的羥基與醛基之間即存在氫鍵（分子內氫鍵），對羥基苯甲醛分子（ ）之間存在氫鍵（分子間氫鍵）．則兩者的熔點、沸點的相對大小關系是（　�。�
A、前者＞后者B、前者＜后者
C、前者=后者D、無法估計

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科目：高中化學 來源： 題型：

Fe（OH）3膠體的制備：取一小燒杯，加入25 mL
 
，加熱至沸騰，然后向沸水中逐滴加入5～6滴
 
，繼續(xù)煮沸至溶液呈
 
，停止加熱，即制得Fe（OH）3膠體．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在同溫同壓下，某集氣瓶充滿CO2時，質量為211g，充滿N2時，質量為207g，若將該集氣瓶改充H2，質量為（　�。�
A、200g
B、200.5g
C、201g
D、201.5g

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