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下列物質中所含分子物質的量最多的是（　�。�
A、44 g CO2
B、1.5 mol H2
C、64 g SO2
D、3.01×1023個硫酸分子
考點：物質的量的相關計算
專題：計算題
分析：根據n=
m
M
計算二氧化碳、二氧化硫的物質的量，根據N=
N
NA
計算硫酸的物質的量，以此進行判斷．
解答： 解：A.44g二氧化碳的物質的量=
44g
44g/mol
=1mol；
B.1.5molH2；
C.64g二氧化硫的物質的量=
64g
64g/mol
=1mol；
D.3.01×1023個硫酸分子的物質的量=
3.01×1023
6.02×1023
=0.5mol，
故1.5molH2的物質的量最多，
故選B．
點評：本題考查物質的量的有關計算，難度不大．要注意對公式的理解與靈活應用．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�
A、氯化鎂固體之所以不導電的原因是氯化鎂固體中不含陰、陽離子
B、在電流作用下氯化鈉在水溶液中電離成鈉離子和氯離子
C、氯化鉀固體不能導電而其水溶液能導電的原因是氯化鉀與水發(fā)生反應產生了鉀離子和氯離子
D、氯化鉀固體不能導電的原因是構成氯化鉀固體的鉀離子和氯離子不能自由移動，而溶于水后在水分子的作用下產生自由移動的鉀離子和氯離子，所以其水溶液能導電

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖A為直流電源，B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，C為電鍍槽，接通電路后，發(fā)現B上的c點顯紅色，填空：
（1）電源A上的a為
 
極
（2）濾紙B上發(fā)生的總化學方程式為：
 

（3）欲在電鍍槽中實現鐵上鍍銅，接通K點，使c、d兩點短路，則電極e上發(fā)生的反應式為：
 
，電極f上發(fā)生的反應式為：
 
．若電鍍前鐵、銅兩電極的質量相同，電鍍完成后將它們取出洗凈、烘干、稱量，二者質量差為3.84g，則電鍍時電路中通過的電子為
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法或表示法正確的是（　　）
A、等量的硫蒸汽和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
B、在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-285.8kJ/mol
C、在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol，則稀醋酸溶液與稀氫氧化鈉溶液混合，中和熱仍為57.3kJ/mol
D、由C（石墨）→C（金剛石）：△H=+119kJ/mol可知，石墨比金剛石穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質：①濃硫酸 ②HNO3 ③Cl2 ④H2 ⑤O2 ⑥Ag ⑦濃鹽酸⑧KMnO4 ⑨MnO2 ⑩CO，其中屬于常見氧化劑的一組是（　　）
A、①②③④⑤⑧⑨
B、①②③⑤⑧⑨
C、①②③⑤⑥⑦⑧
D、①②③⑤⑦⑨⑩

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各項中，理由、結論及因果關系均正確的是（　�。�
A、由于鍵能EN≡N＞ECl-Cl，故單質的沸點：N2＞Cl2
B、由于分子中可電離的H+個數H2SO4＞CH3COOH，故兩者的酸性：H2SO4＞CH3COOH
C、由于元素的非金屬性N＞P，故氫化物的穩(wěn)定性：NH3＞PH3
D、由于金屬性Fe＞Cu，故還原性Fe2+＞Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：

有以下物質：①NaOH  ②Na2O2 ③HClO  ④MgCl2  ⑤K2SO4  ⑥Ne（用序號作答）
（1）只含有離子鍵的是
 
； 
（2）只含有共價鍵的是
 
；
（3）沒有化學鍵的是
 
； 
（4）既有離子鍵，又有非極性共價鍵的是
 
；
（5）屬于共價化合物的是
 
；
（6）屬于離子化合物且陰陽離子個數比為2：1的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

配置480 mL 2.0mol/L硫酸銅溶液，需要的藍礬的質量是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋁的最高價氧化物對應的水化物電離方程式是
 
．

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