下列敘述中正確的是（　�。�
A、氯化鎂固體之所以不導(dǎo)電的原因是氯化鎂固體中不含陰、陽(yáng)離子
B、在電流作用下氯化鈉在水溶液中電離成鈉離子和氯離子
C、氯化鉀固體不能導(dǎo)電而其水溶液能導(dǎo)電的原因是氯化鉀與水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生了鉀離子和氯離子
D、氯化鉀固體不能導(dǎo)電的原因是構(gòu)成氯化鉀固體的鉀離子和氯離子不能自由移動(dòng)，而溶于水后在水分子的作用下產(chǎn)生自由移動(dòng)的鉀離子和氯離子，所以其水溶液能導(dǎo)電
考點(diǎn)：電解質(zhì)在水溶液中的電離,離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu),電離平衡與溶液的pH專題
分析：A、氯化鎂固體中的陰陽(yáng)離子不能自由移動(dòng)；
B、電解質(zhì)的電離與電流無(wú)關(guān)；
C、氯化鉀在水電離出自由移動(dòng)的離子；
D、存在自由移動(dòng)離子即可導(dǎo)電．
解答： 解：A、氯化鎂固體中存在陰陽(yáng)離子，但是陰陽(yáng)離子不能自由移動(dòng)，所以氯化鎂固體不導(dǎo)電，故A錯(cuò)誤；
B、電解質(zhì)的電離與電流無(wú)關(guān)，氯化鈉在水溶液中在水的作用下電離成鈉離子和氯離子，故B錯(cuò)誤；
C、氯化鉀在水電離出自由移動(dòng)的離子，但是氯化鉀與水不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、存在自由移動(dòng)離子即可導(dǎo)電，氯化鉀固體不能導(dǎo)電的原因是構(gòu)成氯化鉀固體的鉀離子和氯離子不能自由移動(dòng)，而溶于水后在水分子的作用下產(chǎn)生自由移動(dòng)的鉀離子和氯離子，所以其水溶液能導(dǎo)電，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解質(zhì)的電離和電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因，注意把握溶液導(dǎo)電是因?yàn)榇嬖谧杂梢苿?dòng)離子，題目難度不大．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

大氣或飲水被某種元素污染時(shí)，會(huì)引起牙齒、骨骼變疏松．這種元素是（　�。�
A、汞B、氟C、碘D、氯

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下列無(wú)色有毒的氣體是（　　）
A、氯氣B、氟氣
C、一氧化碳D、二氧化硫

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25℃時(shí)，下列液體的pH大于7的是（　�。�
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C、醋酸鈉溶液D、氯化銨溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、弱電解質(zhì)的電離過(guò)程是吸熱過(guò)程
B、升高溫度可以抑制鹽類的水解
C、正鹽水溶液pH均為7
D、硫酸鈉水溶液pH小于7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一容積為2L的密閉容器中，加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）根據(jù)如圖，計(jì)算從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，平衡反應(yīng)速率v（NH3）為
 
．
（2）該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率
 
．
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為
 
．（填序號(hào)）
a．0.20mol?L-1 b．0.12mol?L-1 c．0.10mol?L-1  d．0.08mol?L-1
（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡
 
移動(dòng)（填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”）．
（5）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡（此時(shí)NH3的濃度約為0.25mol?L-1），請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫出第5分鐘末到此平衡時(shí)NH3濃度的變化曲線．
（6）已知：1mol N2（g）與適量H2（g）完全反應(yīng)，生成NH3（g），放出92.2kJ熱量，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．
（7）若該反應(yīng)在298K、398K時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1
 
K2（填“＞”“=”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖，Ⅰ是恒壓密閉容器，Ⅱ是恒容剛性密閉容器．其它條件相同時(shí)，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2mol X和2mol Y，起始時(shí)容器體積均為V L，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡（X、Y狀態(tài)未知）：2X（？）+Y（？）?aZ（g）．則Ⅰ中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1：3：2，則下列說(shuō)法一定正確的是（　�。�
A、若X、Y均為氣態(tài)，則平衡時(shí)氣體平均摩爾質(zhì)量：Ⅰ＜Ⅱ
B、若X、Y不均為氣態(tài)，則平衡時(shí)氣體平均摩爾質(zhì)量：Ⅰ＞Ⅱ
C、若X為固態(tài)，Y為氣態(tài)，則Ⅰ、Ⅱ中從起始到平衡所需時(shí)間相同
D、平衡時(shí)Ⅰ容器的體積小于V L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)反應(yīng)（可用aA（g）+bB（g）?cC（g）表示）的化學(xué)平衡的影響，得到如圖象（圖中p表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量，α表示平衡轉(zhuǎn)化率，?表示體積分?jǐn)?shù)）．根據(jù)圖象，下列判斷正確的是（　�。�
A、反應(yīng)Ⅰ：若p1＞p2，則此反應(yīng)只能在高溫下自發(fā)進(jìn)行
B、反應(yīng)Ⅱ：此反應(yīng)的△H＜0，且T1＜T2
C、反應(yīng)III：△H＞0且T2＞T1或△H＜0且T2＜T1
D、反應(yīng)Ⅳ：T1＜T2，則該反應(yīng)不易自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中所含分子物質(zhì)的量最多的是（　�。�
A、44 g CO2
B、1.5 mol H2
C、64 g SO2
D、3.01×1023個(gè)硫酸分子

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