【題目】在室溫下101kPa條件下飽和的H2S水溶液的濃度為0.1mol/L,此溶液的pH為4,向此溶液中滴入甲基橙。現(xiàn)用此溶液分別進行以下各項實驗:
(1)向此溶液中加入適量的溴水,溶液的pH值變___(填“大”或“小”),溶液的顏色可能由__色變____色,同時出現(xiàn)___現(xiàn)象,該反應的離子方程式____。
(2)向此溶液中通入足量的O2溶液的pH值變_____(填“大”或“小”),溶液的顏色可能由___色變____色,該反應的化學方程式____。
(3)向此溶液中加入少量Na2S晶體,溶液的pH值變__(填“大”或“小”),這是因為___。
【答案】小 橙 紅 淡黃色沉淀 H2S+Br2=S↓+2H++2Br- 大 橙 黃 2H2S+O2=2S↓+2H2O 大 因H2S是弱電解質(zhì),存在電離平衡:H2SH++HS-,HS-H++S2-,加入少量Na2S晶體,S2-濃度增大,電離平衡逆向移動,H+的濃度減少
【解析】
(1)根據(jù)H2S能與溴發(fā)生反應,Br2+H2S=2HBr+S↓,據(jù)此分析解答;
(2)根據(jù)H2S具有還原性,能被空氣中的氧氣氧化,2H2S+O2=2S↓+2H2O,據(jù)此分析解答;
(3)根據(jù)S2-能抑制H2S的電離分析解答。
(1)因H2S能與溴發(fā)生反應:Br2+H2S=2HBr+S,H2S是弱酸,而HBr是強酸,所以溶液的pH值變小,溶液的顏色可能由橙色變紅色,同時生成淡黃色沉淀,反應的離子方程式為H2S+Br2=S↓+2H++2Br-,故答案為:。怀 ;紅;淡黃色沉淀;H2S+Br2=S↓+2H++2Br-;
(2)因H2S具有還原性,能被空氣中的氧氣氧化:2H2S+O2=2S↓+2H2O,溶液酸性減弱,pH變大,溶液的顏色可能由橙色變黃色,故答案為:大;橙;黃;2H2S+O2=2S↓+2H2O;
(3)因H2S是弱電解質(zhì),存在電離平衡:H2SH++HS-,HS-H++S2- 加入少量Na2S晶體,S2-濃度增大,電離平衡逆向移動,H+的濃度減少,pH值變大,故答案為:大;因H2S是弱電解質(zhì),存在電離平衡:H2SH++HS-,HS-H++S2-,加入少量Na2S晶體,S2-濃度增大,電離平衡逆向移動,H+的濃度減少。
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【題目】在10 L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g),發(fā)生反應X(g)+Y(g) M(g)+N(g),所得實驗數(shù)據(jù)如下表:
實驗 編號 | 溫度/℃ | 起始時物質(zhì)的量/mol | 平衡時物質(zhì)的量/mol | ||
n(X) | n(Y) | n(M) | |||
① | 700 | 0.40 | 0.10 | 0.090 | |
② | 800 | 0.10 | 0.40 | 0.080 | |
③ | 800 | 0.20 | 0.30 | a | |
④ | 900 | 0.10 | 0.15 | b | |
下列說法正確的是( )
A. 實驗①中,若5 min時測得n(M)=0.050 mol,則0至5 min時間內(nèi),用N表示的平均反應速率v(N)=1.0×10-2 mol·L-1·min-1
B. 實驗②中,該反應的平衡常數(shù)K=2.0
C. 實驗③中,達到平衡時,X的轉(zhuǎn)化率為60%
D. 實驗④中,達到平衡時,b>0.060
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【題目】常溫下,用0.10 moI/LNaOH溶液滴定0.10 mol/LHA溶液,滴定曲線如圖a所示,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖b所示。下列敘述錯誤的是
A. Ka(HA)的數(shù)量級為10-5
B. N點,
C. P—Q過程中,水的電離程度逐漸增大
D. 當?shù)味ㄖ寥芤撼手行詴r,c(A-)>c(HA)
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【題目】下列每組的三種物質(zhì)中,兩邊的固體均有導線連接,插入中間的液體中,其中能組成原電池的是
A. Zn | H2SO4(稀) | CB. Cu | 酒精 | Ag
C. Zn | CCl4 | CuD. Fe | H2SO4(稀) | Fe
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【題目】氫氧燃料電池已用于航天飛機。以30%KOH溶液為電解質(zhì)的這種電池在使用時的電極反應如下:2H2+4OH--4e-==4H2O、O2+2H2O+4e-==4OH-,下列說法錯誤的是
A. 氫氣通入正極,氧氣通入負極
B. 燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率不能達到100%
C. 供電時的總反應為:2H2+O2="===" 2H2O
D. 產(chǎn)物為無污染的水,屬于環(huán)境友好電池
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【題目】有A、B、C、D、E、F六種元素,它們的相關(guān)信息如表:
元素代號 | 相關(guān)信息 |
A | 最外層的電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍 |
B | 質(zhì)子數(shù)為11的元素 |
C | L層得1個電子后成為穩(wěn)定結(jié)構(gòu) |
D | 二價陰離子核外有18個電子 |
E | 失去一個電子后就成為一個質(zhì)子 |
F | 其離子與氬原子電子層結(jié)構(gòu)相同,它失去一個電子后呈中性 |
(1)A原子的電子式為____。
(2)B離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_____。
(3)C原子中能量最高的電子位于____(填符號)電子層。與C離子質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)均相同的微?赡苁____(用微粒符號表示)。
(4)D元素的某種同位素原子質(zhì)量數(shù)為34,該原子核內(nèi)的中子數(shù)為_____。
(5)E原子的質(zhì)量數(shù)是____。
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【題目】表示溶液濃度的方法通常有兩種:溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(ω)和物質(zhì)的量濃度(c),因此在配制溶液時,根據(jù)不同的需要,有不同的配制方法。請完成下列填空題。
(1)用10%(密度為1.01gcm﹣3)的NaOH溶液配制成27.5g2%的NaOH溶液。
①計算:需___g10%(密度為1.00gcm﹣3)的NaOH溶液,需加___mL水(密度為1.00gcm﹣3)進行稀釋。
②量。河___mL量筒(供選擇的量筒規(guī)格有:5mL、10mL、25mL、50mL)量取10%的NaOH溶液,量取時視線要跟量筒內(nèi)液體凹液面最低處相切,然后倒入燒杯里,用25mL量筒量取蒸餾水注入燒杯里。
(2)把98%(密度為1.84gcm﹣3)的濃硫酸稀釋成3mol/L的稀硫酸100mL,回答下列問題:
①需要量取濃硫酸___mL(保留一位小數(shù))。
②配制操作可分解成如下幾步,正確的操作順序是:___。
A.向容量瓶中注入少量蒸餾水,檢查是否漏水
B.用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒,將洗滌液注入容量瓶中,并重復操作兩次
C.把已冷卻的稀硫酸注入經(jīng)檢查不漏水的容量瓶中
D.根據(jù)計算,用量筒量取一定體積的濃硫酸
E.將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入盛有蒸餾水的小燒杯中,并不斷用玻璃棒攪拌
F.蓋上容量瓶的塞子,振蕩,搖勻
G.用膠頭滴管滴加蒸餾水,使液面達到刻度線
H.繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水,使液面接近刻度線
③如果上述C操作中把未冷卻的稀硫酸注入容量瓶中,所配溶液的濃度將___(填“偏高”、“偏低”或“無影響”,下同);如果上述D操作中量取濃硫酸后量筒內(nèi)滯留的濃硫酸用少量蒸餾水洗滌并將洗滌液轉(zhuǎn)入E操作中的小燒杯中,所配溶液的濃度將___;如果上述D操作中目光俯視,所配溶液的濃度將___。
(3)配制1mol/L的氫氧化鈉溶液,用托盤天平稱取氫氧化鈉固體時天平的讀數(shù)____
A.4.0g B.小于4.0g C.大于4.0g
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【題目】長期缺碘和碘攝入過量都會對健康造成危害,目前加碘食鹽中碘元素絕大部分以IO3-存在,少量以I-存在,F(xiàn)使用Na2S2O3對某碘鹽樣品中碘元素的含量進行測定。
I.I-的定性檢測
(1)取少量碘鹽樣品于試管中,加水溶解。滴加硫酸酸化,再滴加數(shù)滴5%NaNO2和淀粉的混合溶液。若溶液變________色,則存在I-,同時有無色氣體產(chǎn)生并遇空氣變紅棕色。試寫出該反應的離子方程式為 ___________________________________。
Ⅱ.硫代硫酸鈉的制備
工業(yè)制備硫代硫酸鈉的反應原理為2Na2S + Na2CO3 +4SO2 =3Na2S2O3 +CO2。某化學興趣小組用上述原理實驗室制備硫代硫酸鈉如下圖。
先關(guān)閉K1打開K2,打開分液漏斗,緩緩滴濃硫酸,控制好反應速率。
(2)y儀器名稱___________ 。此時B裝置的作用是___________________________。
(3)反應開始后,C中先有淡黃色渾濁,后又變?yōu)槌吻,此渾濁物?/span>____________。(填化學式)裝置D的作用是____________________________________。
(4)實驗結(jié)束后,關(guān)閉K2打開K1。玻璃液封管x中所盛液體最好為________(填序號)
A.NaOH溶液 B.濃硫酸 C.飽和NaHSO3溶液
Ⅲ.碘含量的測定
巳知:①稱取10.00g樣品,置于250mL錐形瓶中,加水100mL溶解,加2mL磷酸,搖勻。
②滴加飽和溴水至溶液呈現(xiàn)淺黃色,邊滴加邊搖,至黃色不褪去為止(約1mL)。
③加熱煮沸,除去過量的溴,再繼續(xù)煮沸5min,立即冷卻,加入足量15%碘化鉀溶液,搖勻。
④加入少量淀粉溶液作指示劑,再用0.002mol/L的Na2S2O3標準溶液滴定至終點。
⑤重復兩次,平均消耗Na2S2O3溶液9.00mL
相關(guān)反應為:I-+3Br2+3H2O = IO3-+6H++6Br-
IO3-+5I-+6H+ = 3I2+3H2O
I2+2S2O32-= 2I-+S4O62-
(5)請根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算該碘鹽含碘量為_______ mg·kg—1。
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