Question

(13分) 下表為元素周期表的一部分，其中編號代表對應(yīng)的元素。

請回答下列問題：
（1）寫出元素⑦的基態(tài)原子排布式                    ，元素⑧位于       區(qū)。
⑤元素原子的價(jià)層電子的軌道表示式為                                ，
（2）若元素①③⑤形成的某化合物顯酸性，經(jīng)測定這三種元素的質(zhì)量比為1：6：16，該化合物對氫氣的相對密度為23，則其中所有雜化原子的雜化方式分別為     和    。
（3）元素④和⑥的第一電離能大小順序是      >       （用元素符號表示）。請寫出由④和⑤兩種元素形成的與N₃^-互為等電子體的離子的化學(xué)式           ，其VSEPR構(gòu)型為           。
（4）在測定①和⑥形成的化合物的相對分子質(zhì)量時(shí)，實(shí)驗(yàn)測得值一般高于理論值，其主要原因是                                   。
（5）④和⑧形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示（每個(gè)球均表示1個(gè)原子，其中④顯-3價(jià)），則其化學(xué)式為           。

⑧的常見離子和④的最簡單氫化物形成的配離子的名稱為              ，
其水溶液顏色為                  。

Answer 1

（1）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹（1分）  ds （1分）（1分）
（2）sp²和 sp³（1分）
（3）F > N (2分)；NO₂⁺（1分），直線形（1分）
（4）HF分子間存在氫鍵，易形成締合分子(HF)n （2分）  
（5）Cu₃ N （1分）；四氨合銅離子（1 分）, 或其它合理答案）；深藍(lán)色(1分)

根據(jù)元素在周期表中的位置可知，①～⑧分別是H、Be、C、N、O、F、Cr、Cu。
（1）根據(jù)構(gòu)造原理可知，Cr的基態(tài)原子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹。區(qū)的名稱來自于按照構(gòu)造原理最后填入電子能極的軌道名稱，所以根據(jù)構(gòu)造原理可知，Cu位于ds。同樣根據(jù)構(gòu)造原理可知，氧原子的價(jià)層電子的軌道表示式為。
（2）化合物對氫氣的相對密度為23，則相對分子質(zhì)量是46。又因?yàn)镠、C、O三種元素的質(zhì)量比為1：6：16，所以化學(xué)式為CH₂O₂，即是甲酸，結(jié)構(gòu)簡式為HCOOH。其中碳原子是sp2雜化，兩個(gè)氧原子，一個(gè)是sp2雜化，另一個(gè)是sp3雜化。
（3）非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，所以F的第一電離能大于N的。價(jià)電子數(shù)和原子數(shù)分別都相等的是等電子體，所以有N和O形成的與N₃^-互為等電子體的離子的化學(xué)式為NO₂⁺。其中氮原子含有的孤對電子對數(shù)是（5－1－2×2）÷2＝0，所以是直線型結(jié)構(gòu)。
（4）由于HF分子間存在氫鍵，易形成締合分子(HF)n，所以測得值偏高。
（5）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，含有氮原子是8×1/8＝1，銅原子是12×1/4＝3，所以化學(xué)式為Cu₃ N。銅離子和氨氣通過配位鍵形成四氨合銅離子，溶液顯深藍(lán)色。