下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（   ）
A．若XY4分子中X原子處于正四面體的中心，則XY4分子為非極性分子
B．C2H5OH與C2H5Br相比，前者的相對(duì)分子質(zhì)量遠(yuǎn)小于后者，而沸點(diǎn)卻遠(yuǎn)高于后者，其原因是前者的分子間存在氫鍵
C．CO2與SiO2晶體熔化時(shí)，所克服的微粒間相互作用相同
D．短周期元素離子aXm+和bYn－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則a>b
C

試題分析：A項(xiàng)正確；B項(xiàng)C2H5OH分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)高，正確；C項(xiàng)CO2克服分子間作用力，SiO2晶體是原子晶體，克服的是共價(jià)鍵；D項(xiàng)aXm+和bYn－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，說(shuō)明X在Y的下一周期，則a>b，正確。
點(diǎn)評(píng)：分子晶體的熔沸點(diǎn)決定于相對(duì)分子質(zhì)量，但是有氫鍵的熔沸點(diǎn)要大很多，屬于簡(jiǎn)單題。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：推斷題

已知：A、B、C、D、E、F六種元素，原子序數(shù)依次增大。A原子核外有兩種形狀的電子云，兩種形狀的電子云軌道上電子數(shù)相等；B是短周期中原子半徑最大的元素；C元素3p能級(jí)半充滿(mǎn)；E是所在周期電負(fù)性最大的元素；F是第四周期未成對(duì)電子最多的元素。試回答下列有關(guān)的問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出F元素的電子排布式_______。
（2）已知A元素的一種氫化物分子中含四個(gè)原子，則在該化合物的分子中A原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)_____。
（3）已知C、E兩種元素形成的化合物通常有CE3、CE5兩種。這兩種化合物中一種為非極性分子，一種為極性分子，屬于極性分子的化合物的分子空間構(gòu)型是______。
（4）B、C、D、E的第一電離能由大到小的順序是______ (寫(xiě)元素符號(hào)）。四種元素最高價(jià)氧化物的水化物形成的溶液，物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，pH由大到小的順序是______(寫(xiě)化學(xué)式）。
（5）由B、E兩元素形成的化合物組成的晶體中，陰、陽(yáng)離子都有球型對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)，它們都可以看作剛性圓球，并彼此“相切”。如下圖所示為B、E形成化合物的晶胞結(jié)構(gòu)圖以及晶胞的剖面圖：

晶胞中距離一個(gè)Na+最近的Na+有____________個(gè)。若晶體密度為ρ g·cm-3，阿伏加德羅常的值用NA表示，則Cl－的離子半徑_____cm(用含NA與ρ式子表達(dá))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常壓下，苯的沸點(diǎn)低于甲苯，熔點(diǎn)卻高于甲苯。苯的熔點(diǎn)更高的原因可能是
A．苯具有芳香性B．苯中的化學(xué)鍵強(qiáng)度更強(qiáng)
C．苯分子間作用力更小D．固態(tài)時(shí)苯分子排列更緊密

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其X是形成化合物種類(lèi)最多的元素，Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，W的原子序數(shù)為29�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

1）Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類(lèi)型為      ，1mol Y2X2含有σ鍵的數(shù)目為       。
2）化合物ZX3的沸點(diǎn)比化合物YX4的高，其主要原因是       。
3）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是       。
4）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該氯化物的化學(xué)式是       ，它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成配合物HnWCl3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（1）中國(guó)古代四大發(fā)明之一——黑火藥，它的爆炸反應(yīng)為：
2KNO3＋3C＋SA＋N2↑＋3CO2↑(已配平)
①除S外，上述元素的電負(fù)性從大到小依次為                      ；
②在生成物中，含極性共價(jià)鍵的分子的中心原子軌道雜化類(lèi)型為_(kāi)______， A的晶體類(lèi)型為_(kāi)___________。
③已知CN－與N2結(jié)構(gòu)相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_(kāi)_______________。
（2）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2。T的基態(tài)原子外圍電子(價(jià)電子)排布為_(kāi)_________，Q2＋的未成對(duì)電子數(shù)是____________。
（3）在CrCl3的水溶液中，一定條件下存在組成為[CrCln(H2O)6－n]x＋(n和x均為正整數(shù))的配離子，將其通過(guò)氫離子交換樹(shù)脂(R—H)，可發(fā)生離子交換反應(yīng)：[CrCln(H2O)6－n]x＋＋xR—H―→Rx[CrCln(H2O)6－n]＋xH＋
交換出來(lái)的H＋經(jīng)中和滴定，即可求出x和n，確定配離子的組成。
將含0.0015 mol [CrCln(H2O)6－n]x＋的溶液，與R—H完全交換后，中和生成的H＋需濃度為0.1200 mol·L－1NaOH溶液25.00 mL，可知該配離子的化學(xué)式為                                               。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

( 12分)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)回答問(wèn)題。
A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素
B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1
C原子的第一至第四電離能分別是:
I1=738kJ/mol  I2 =" 1451" kJ/mol  I3 = 7733kJ/mol  I4 = 10540kJ/mol
D原子核外所有p軌道全滿(mǎn)或半滿(mǎn)
E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4
F是前四周期中電負(fù)性最小的元素
G在周期表的第八列
（1）已知BA5 為離子化合物，是由    、    兩種微粒構(gòu)成的（填化學(xué)符號(hào)）。
（2）B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有   個(gè)方向，原子軌道呈      形。
（3）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為，
該同學(xué)所畫(huà)的電子排布圖違背了                               。
（4）G位于       族，G3+價(jià)電子排布式為                。GE3常溫下為固體，熔點(diǎn)，沸點(diǎn)，在以上升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷GE3的晶體類(lèi)型為_(kāi)_______________。
（5）DE3 中心原子的雜化方式為         ，其空間構(gòu)型為            。
（6）前四周期中與F同一族的所有元素分別與E元素形成化合物，其晶體的熔點(diǎn)由高到低的排列順序?yàn)椋▽?xiě)化學(xué)式）                        ，原因是                                                                    

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(14分)隨著石油資源的日趨緊張，天然氣資源的開(kāi)發(fā)利用受到越來(lái)越多的關(guān)注。以天然氣（主要成分CH4）為原料經(jīng)合成氣（主要成分CO、H2）制化學(xué)品，是目前天然氣轉(zhuǎn)化利用的主要技術(shù)路線。而采用渣油、煤、焦炭為原料制合成氣，常因含羰基鐵［Fe(CO)5］等而導(dǎo)致以合成氣為原料合成甲醇和合成氨等生產(chǎn)過(guò)程中的催化劑產(chǎn)生中毒。
請(qǐng)問(wèn)答下列問(wèn)題：
（1）Fe(CO)5中鐵的化合價(jià)為0，寫(xiě)出鐵原子的基態(tài)電子排布式　　　　　　　　　
（2）原子數(shù)目和電子總數(shù)（或價(jià)電子總數(shù)）相同的微�；榈入娮芋w，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)特征。與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為　　　　和　　　（填化學(xué)式），CO分子的結(jié)構(gòu)式可表示成　　　　　　。
（3）Fe(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為－20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑。據(jù)此可判斷Fe(CO)5晶體為　　　　　　　晶體。
（4）在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有　　　　　　　　　，CH3OH的熔、沸點(diǎn)比CH4的熔、沸點(diǎn)比高，其主要原因是　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(13分) 下表為元素周期表的一部分，其中編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出元素⑦的基態(tài)原子排布式                    ，元素⑧位于       區(qū)。
⑤元素原子的價(jià)層電子的軌道表示式為                                ，
（2）若元素①③⑤形成的某化合物顯酸性，經(jīng)測(cè)定這三種元素的質(zhì)量比為1：6：16，該化合物對(duì)氫氣的相對(duì)密度為23，則其中所有雜化原子的雜化方式分別為     和    。
（3）元素④和⑥的第一電離能大小順序是      >       （用元素符號(hào)表示）。請(qǐng)寫(xiě)出由④和⑤兩種元素形成的與N3-互為等電子體的離子的化學(xué)式           ，其VSEPR構(gòu)型為           。
（4）在測(cè)定①和⑥形成的化合物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得值一般高于理論值，其主要原因是                                   。
（5）④和⑧形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示（每個(gè)球均表示1個(gè)原子，其中④顯-3價(jià)），則其化學(xué)式為           。

⑧的常見(jiàn)離子和④的最簡(jiǎn)單氫化物形成的配離子的名稱(chēng)為              ，
其水溶液顏色為                  。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列分子和離子的中心原子價(jià)層電子對(duì)幾何構(gòu)型為四面體且分子或離子空間的構(gòu)型為V形的是(　　)
A．NH4＋B．PH3C．H3O＋D．OF2

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