8．某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如圖所示：
①寫(xiě)出SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+2Fe2++4H+
②該小組同學(xué)向A裝置反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明反應(yīng)生成了SO42-．該做法不合理（填“合理”或“不合理”），理由是：
硝酸可以將溶解的SO2氧化為H2SO4，干擾實(shí)驗(yàn)
③能表明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍(lán)色溶液褪色．

分析 ①三價(jià)鐵離子具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子；
②硝酸根離子在酸性環(huán)境下具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子，硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；
③碘與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘離子、硫酸根離子．

解答 解：①三價(jià)鐵離子具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子，二者反應(yīng)的離子方程式：2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+2Fe2++4H+；
故答案為：2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+2Fe2++4H+；
②硝酸根離子在酸性環(huán)境下具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子，硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，所以硝酸根離子的存在對(duì)三價(jià)鐵離子檢驗(yàn)造成干擾；
故答案為：不合理；硝酸可以將溶解的SO2氧化為 H2SO4，干擾實(shí)驗(yàn)；
③碘與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘離子、硫酸根離子，碘遇到淀粉變藍(lán)；碘遇到淀粉變藍(lán)，碘與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，被還原成碘離子，所以B中藍(lán)色溶液褪色；
故答案為：B中藍(lán)色溶液褪色．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素化合物性質(zhì)，熟悉二氧化硫的還原性是解題關(guān)鍵，注意硝酸根離子在酸性環(huán)境下的強(qiáng)氧化性，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列敘述正確的是（　�。�
A．在中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，應(yīng)將堿液緩慢倒入酸液中，使反應(yīng)充分進(jìn)行
B．除去NaCl中少量的KNO3，可將固體混合物制成熱飽和溶液，冷卻結(jié)晶、過(guò)濾
C．將硫代硫酸鈉溶液和稀硫酸混合，可通過(guò)觀(guān)察產(chǎn)生氣泡的快慢來(lái)判斷化學(xué)反應(yīng)速率
D．將鐵釘放試管中，加入2mL水、3滴稀醋酸和1滴K3[Fe（CN）6]溶液，不久鐵釘周?chē)霈F(xiàn)藍(lán)色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)物理量相應(yīng)的單位表達(dá)錯(cuò)誤的是（　�。�
A．摩爾質(zhì)量g/molB．氣體摩爾體積mol/L
C．阿伏伽德羅常數(shù)/molD．密度g/cm3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．將0.1mol的鎂、鋁混合物溶于100mL，2mol/L H2SO4溶液中，然后再滴加1mol/L NaOH溶液．請(qǐng)回答：
（1）若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示．
當(dāng)V1=160mL時(shí)，則金屬粉末中n（Mg）=0.06mol，n（Al）=0.04mol，V2=440 mL．
（2）若在滴加NaOH溶液過(guò)程中，欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V（NaOH）=400_ mL．
（3）若混合物仍為0.1mol，其中鎂粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，用100mL 2mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中無(wú)Al（OH）3．滿(mǎn)足此條件的a的取值范圍是0.5≤a＜1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．某同學(xué)探究KMnO4溶液和H2O2的反應(yīng)．
（1）配平反應(yīng)的離子方程式：
2MnO4-+3 H2O2-2MnO2+3O2↑+2H2O+2OH-
（2）對(duì)上述反應(yīng)分析可得出的結(jié)論是b
a．H2O2作為氧化劑被還原為O2
b．氧化性：MnO4-＞O2
c．每生成lmolO2轉(zhuǎn)移4mol電子
d．H2O2既有氧化性又有還原性
（3）該同學(xué)利用圖1裝置完成上述實(shí)驗(yàn)，為實(shí)現(xiàn)反應(yīng)可控，應(yīng)將H2O2放入分液漏斗中（填儀器名稱(chēng)）
（4）在溶液勻速滴入的前提下，將反應(yīng)記錄數(shù)據(jù)繪制為圖2．則0～a mi內(nèi)，v（O2）=$\frac{0.3}{a}$mol/min，曲線(xiàn)所表示的含義為：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成O2的速率逐漸加快．
對(duì)此現(xiàn)象可能的解釋有（可不填滿(mǎn)，也可補(bǔ)加）：
①該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，產(chǎn)生的熱量使溫度升高，加快反應(yīng)速率
②反應(yīng)生成的MnO2起催化作用
③、．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列敘述正確的是（　�。�
A．SO2具有還原性，故可作漂白劑
B．Na的金屬活性比Mg強(qiáng)，故可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制Mg
C．HClO見(jiàn)光會(huì)分解，故氯水保存在棕色試劑瓶中
D．Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3，故在與其它非金屬反應(yīng)的產(chǎn)物中的Fe也顯+3價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列圖示對(duì)應(yīng)的裝置以及操作均正確的是（　�。�
A．
     定容		B．
     鈉的焰色反應(yīng)
C．
             蒸餾		D．
       蒸發(fā)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．將SO2氣體通入過(guò)量的下列溶液中，最終一定能生成白色沉淀的是（　　）
①Ca（OH）2溶液�、贐a（NO3）2溶液　 ③BaCl2溶液   ④H2S溶液．
A．①②B．①③C．②④D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象描述的對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�
A．向AlCl3溶液中逐滴加入氨水，產(chǎn)生白色沉淀后消失
B．向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸，產(chǎn)生白色膠狀沉淀
C．鈉與氧氣在加熱條件下反應(yīng)，生成白色固體
D．將砂紙打磨過(guò)的鋁箔加熱至熔化，熔化的鋁以小液滴的形式滴落下來(lái)

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同步練習(xí)冊(cè)答案