20．下列圖示對(duì)應(yīng)的裝置以及操作均正確的是（　�。�
A．
     定容		B．
     鈉的焰色反應(yīng)
C．
             蒸餾		D．
       蒸發(fā)

分析 A．定容時(shí)眼睛應(yīng)該平視容量瓶刻度線；
B．觀察鉀的焰色反應(yīng)要通過(guò)鈷玻璃；
C．蒸餾時(shí)冷凝水應(yīng)從下口進(jìn)上口出；
D．蒸發(fā)時(shí)防止迸濺要用玻璃棒攪拌．

解答 解：A．定容時(shí)應(yīng)平視容量瓶的刻度線，圖中為俯視定容，造成加水偏少，所配濃度偏高，故A錯(cuò)誤；
B．觀察鉀的焰色反應(yīng)要通過(guò)鈷玻璃，濾去鈉的黃色，避免干擾，圖示是進(jìn)行鈉的焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，不能使用藍(lán)色鈷玻璃，否則看不到鈉的焰色反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．蒸餾時(shí)冷凝水應(yīng)該采用逆向通水，冷凝效果較好，即：從下口進(jìn)上口出，故C錯(cuò)誤；
D．蒸發(fā)時(shí)防止迸濺要用玻璃棒攪拌，圖示裝置合理，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作方法，題目難度中等，明確化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．可逆反應(yīng) N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），在500℃時(shí)，將2molN2 和2.25molH2沖入容積為10L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，NH3不可能達(dá)到的濃度是（　�。�
A．0.1mol•L-1B．0.12mol•L-1C．0.05mol•L-1D．0.16mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．將27.4g Na2CO3和NaHCO3的混合物平均分成等量的兩份，一份溶于水后加入足量某濃度的鹽酸，收集到CO2氣體V L，消耗鹽酸100mL．第二份直接加熱至恒重，生成CO2氣體1.12L（所有氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）．試計(jì)算：
（1）第二份的實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的CO2被足量的澄清石灰水吸收，能產(chǎn)生沉淀5.0g；
（2）原混合固體中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比：n（Na2CO3）：n（NaHCO3）=1：2；
（3）鹽酸的物質(zhì)的量濃度c（HCl）=2.0mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如圖所示：
①寫出SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+2Fe2++4H+
②該小組同學(xué)向A裝置反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明反應(yīng)生成了SO42-．該做法不合理（填“合理”或“不合理”），理由是：
硝酸可以將溶解的SO2氧化為H2SO4，干擾實(shí)驗(yàn)
③能表明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍(lán)色溶液褪色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．發(fā)酵粉中主要含有氫氧化鈉，能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔
B．碘鹽中的碘可以直接用淀粉檢驗(yàn)
C．硫酸氫鈉屬于鹽類，其水溶液顯中性
D．碳酸氫鈉可以用于治療胃酸過(guò)多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．C、N、S是重要的非金屬元素，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．三種元素均可以和氧元素形成2種或2種以上氧化物
B．實(shí)驗(yàn)室用銅和濃硝酸反應(yīng)制取NO
C．CO2、SO2、NO2都能與H2O反應(yīng)，且原理相同
D．稀硫酸、稀硝酸與鐵的反應(yīng)均屬于置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．（1）除去混入NaCl溶液中少量Na2CO3雜質(zhì)的離子方程式為2H++CO32-=H2O+CO2↑
（2）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì)，化學(xué)方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
（3）除去鐵粉中混有鋁粉的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+H2↑．
（4）除去FeCl2溶液中混有FeCl3的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+．
（5）向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2生成沉淀的離子方程式為：AlO2-+CO2（過(guò)）+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)溶液的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．鹽溶液是電解質(zhì)
B．溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是有無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)
C．可用NaOH溶液回收鋁合金中的鎂
D．小蘇打溶液呈堿性的原因：HCO3-?OH-+CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．火箭發(fā)射常以液態(tài)肼（N2H4）為燃料，液態(tài)過(guò)氧化氫為助燃劑．
已知：N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ•mol-1
H2O2（l）═H2O（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-98kJ•mol-1
H2O（l）═H2O（g）△H=44kJ•mol-1
（1）試寫出N2H4和液態(tài)H2O2反應(yīng)生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-642kJ•mol-1．
（2）化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放的能量．下表列出了某些
化學(xué)鍵的鍵能：
化學(xué)鍵H-HO=OO-H
鍵能
（kJ•mol-1）		436x463
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①如圖表示某反應(yīng)的能量變化關(guān)系圖，此反應(yīng)為放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，其中△H=（C-D）kJ•mol-1（用含C和D的字母表示）；
②若此能量變化關(guān)系圖表示如下反應(yīng)：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1，則B=926kJ•mol-1，x=496.4．

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