下列關(guān)于硫酸工業(yè)生產(chǎn)過程的敘述錯誤的是

    A.在接觸室中使用鐵粉作催化劑

    B.在接觸室中運(yùn)用熱交換技術(shù)可充分利用能源

    C.把硫鐵礦磨成細(xì)粉末,可以提高原料的利用率

    D.該反應(yīng)采用450-500℃主要是因為該溫度下催化劑活性好

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


克砂平是治療矽肺病的藥物,其合成路線如下(反應(yīng)均在一定條件下進(jìn)行):

(1)化合物I的分子式為  ,其某些化學(xué)性質(zhì)類似于苯.例如,化合物I可在一定條件下與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成如圖物質(zhì)其反應(yīng)方程式(不要求標(biāo)出反應(yīng)條件)為:  

(2)化合物I生成化合物II是原子利用率為100%的反應(yīng),所需另一反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)簡式為:  

(3)下列關(guān)于化合物II和化合物III的化學(xué)性質(zhì),說法正確的是  (填字母)

A.化合物II可以與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)  B.化合物II不可以與金屬Na生成氫氣

C.化合物II不可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.化合物III可以使溴的四氯化碳溶液褪色     E.化合物III是芳香烴

(4)化合物III生成化合物Ⅳ的反應(yīng)方程式為(不要求標(biāo)出反應(yīng)條件)  

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正確的是(  )

  A.晶體硅熔點(diǎn)高硬度大,可用于制作半導(dǎo)體材料

  B.氫氧化鋁具有弱堿性,可用于制胃酸中和劑

  C.漂白粉在空氣中不穩(wěn)定,可用于漂白紙張

  D.氧化鐵能與酸反應(yīng),可用于制作紅色涂料

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


二氧化硫是硫的重要化合物,在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。二氧化硫有毒,并且是形成酸雨的主要?dú)怏w。無論是實(shí)驗室制備還是工業(yè)生產(chǎn),二氧化硫尾氣吸收或煙氣脫硫都非常重要。

完成下列填空:

實(shí)驗室可用銅和濃硫酸加熱或硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫。

如果用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫,并希望能控制反應(yīng)速度,上圖中可選用的發(fā)生裝置是          (填寫字母)。

41.若用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)二氧化硫,至少需要稱取亞硫酸鈉

       g(保留一位小數(shù));如果已有4.0%亞硫酸鈉(質(zhì)量分?jǐn)?shù)),被氧化成硫酸鈉,則至少需稱取該亞硫酸鈉        g (保留一位小數(shù))。

42.實(shí)驗室二氧化硫尾氣吸收與工業(yè)煙氣脫硫的化學(xué)原理相通。石灰-石膏法和堿法是常用的煙氣脫硫法。

石灰-石膏法的吸收反應(yīng)為SO2+Ca(OH)2→CaSO3↓+H2O。吸收產(chǎn)物亞硫酸鈣由管道輸送至氧化塔氧化,反應(yīng)為2CaSO3+O2+4H2O→2CaSO4·2H2O。其流程如下圖:

堿法的吸收反應(yīng)為SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O。堿法的特點(diǎn)是氫氧化鈉堿性強(qiáng)、吸收快、效率高。其流程如下圖:

已知:

試劑

Ca(OH)2

NaOH

價格(元/kg)

0.36

2.90

吸收SO2的成本(元/mol)

0.027

0.232

石灰-石膏法和堿法吸收二氧化硫的化學(xué)原理相同之處是                      。和堿法相比,石灰-石膏法的優(yōu)點(diǎn)是                  ,缺點(diǎn)是                  。

43.在石灰-石膏法和堿法的基礎(chǔ)上,設(shè)計一個改進(jìn)的、能實(shí)現(xiàn)物料循環(huán)的煙氣脫硫方案(用流程圖表示)。

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下列物質(zhì)與水作用形成的溶液能與NH4Cl反應(yīng)生成NH3的是

A.二氧化氮                         B.鈉  

C.硫酸鎂                               D.二氧化硅

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用右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗:將①中溶液滴入②中,預(yù)測的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是

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純凈物X、Y、Z轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示,下列判斷正確的是

A.  X可能是金屬銅

B.  Y不可能是氫氣

C.  Z可能是氯化鈉

D.  Z可能是二氧化硫

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白云石的主要成份是CaCO3·MgCO3,在我國有大量的分布。以白云石為原料生產(chǎn)的鈣鎂系列產(chǎn)品有廣泛的用途。白云石經(jīng)煅燒、熔化后得到鈣鎂的氫氧化物,再經(jīng)過碳化實(shí)現(xiàn)Ca2+、Mg2+的分離。碳化反應(yīng)是放熱反應(yīng),化學(xué)方程式如下:Ca(OH)2 + Mg(OH)2 + 3CO2⇌ CaCO3 + Mg(HCO3)2 + H2O

完成下列填空

Ca(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性            (選填“強(qiáng)”或“弱”)

Ca(OH)2的溶解度比Mg(OH)2的溶解度            (選填“大”或“小”)

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1.52g 銅鎂合金完全溶解于50mL 密度為1.40 g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中,得到NO2和N2O4的混合氣體1120 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液,當(dāng)金屬離子全部沉淀時,得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是( 。

    A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2:1

    B. 該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol/L

    C.NO2和N2O4的混合氣體中,NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%

    D.得到2.54 g沉淀時,加入NaOH溶液的體積是600 mLzxxk

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