白云石的主要成份是CaCO3·MgCO3,在我國有大量的分布。以白云石為原料生產(chǎn)的鈣鎂系列產(chǎn)品有廣泛的用途。白云石經(jīng)煅燒、熔化后得到鈣鎂的氫氧化物,再經(jīng)過碳化實(shí)現(xiàn)Ca2+、Mg2+的分離。碳化反應(yīng)是放熱反應(yīng),化學(xué)方程式如下:Ca(OH)2 + Mg(OH)2 + 3CO2⇌ CaCO3 + Mg(HCO3)2 + H2O
完成下列填空
Ca(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性 (選填“強(qiáng)”或“弱”)
Ca(OH)2的溶解度比Mg(OH)2的溶解度 (選填“大”或“小”)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是( )
A.Cl2通入NaOH溶液:
Cl2+OH-===Cl-+ClO-+H2O
B.NaHCO3溶液中加入稀鹽酸:
CO+2H+===CO2↑+H2O
C.AlCl3溶液中加入過量稀氨水:
Al3++4NH3·H2O===AlO+4NH+2H2O
D.Cu溶于稀HNO3:
3Cu+8H++2NO===3Cu2++2NO↑+4H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列關(guān)于硫酸工業(yè)生產(chǎn)過程的敘述錯(cuò)誤的是
A.在接觸室中使用鐵粉作催化劑
B.在接觸室中運(yùn)用熱交換技術(shù)可充分利用能源
C.把硫鐵礦磨成細(xì)粉末,可以提高原料的利用率
D.該反應(yīng)采用450-500℃主要是因?yàn)樵摐囟认麓呋瘎┗钚院?/p>
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉。以太陽能為熱源,熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法。其反應(yīng)過程如下圖所示:
(1)反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是。
(2)反應(yīng)Ⅰ得到的產(chǎn)物用I2進(jìn)行分離。該產(chǎn)物的溶液在過量I2的存在下會(huì)分成兩層——含低濃度I2的H2SO4層和高濃度的I2的HI層。
①根據(jù)上述事實(shí),下列說法正確的是(選填序號)。
a.兩層溶液的密度存在差異
b.加I2前,H2SO4溶液和HI溶液不互溶
c.I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶
②辨別兩層溶液的方法是。
③經(jīng)檢測,H2SO4層中c(H+):c(SO42-)=2.06:1。其比值大于2的原因是。
(3)反應(yīng)Ⅱ:2H2SO4(l)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g) △H=+550kJ/mol
它由兩步反應(yīng)組成:i H2SO4(l)=SO3(g) +H2O(g) △H=+177kJ/mol
ii SO3(g)分解。
L(L1、L2),X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。下圖表示L一定時(shí),ii中SO3(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。
①X代表的物理量是。
②判斷L1、L2的大小關(guān)系,并簡述理由:。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
NA表示阿伏伽德羅常數(shù),下列敘述正確的是( )
A.1 mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B.2 L 0.5 mol·L-1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA
C.1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA
D.丙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為6NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是( )
A.乙烯可作水果的催熟劑
B.硅膠可作袋裝食品的干燥劑
C.福爾馬林可作食品的保鮮劑
D.氫氧化鋁可作胃酸的中和劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
石墨在材料領(lǐng)域有重要應(yīng)用。某初級石墨中含SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等雜質(zhì)。設(shè)計(jì)的提純與綜合利用工藝如下:
(注:SiCl4的沸點(diǎn)為57.6 ℃,金屬氯化物的沸點(diǎn)均高于150 ℃)
(1)向反應(yīng)器中通入Cl2前,需通一段時(shí)間N2,主要目的是____________________。
(2)高溫反應(yīng)后,石墨中氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)的氯化物。氣體Ⅰ中的碳氧化物主要為________。由氣體Ⅱ中某物得到水玻璃的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________________________________________。
(3)步驟①為:攪拌、________。所得溶液Ⅳ中的陰離子有________。
(4)由溶液Ⅳ生成沉淀Ⅴ的總反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________,100 kg初級石墨最多可能獲得Ⅴ的質(zhì)量為______kg。
(5)石墨可用于自然水體中銅件的電化學(xué)防腐,完成如圖防腐示意圖,并作相應(yīng)標(biāo)注。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在常壓和500℃條件下,等物質(zhì)的量的Ag2O,Fe(OH)3 ,NH4HCO3 ,NaHCO3完全分解,所得氣體體積依次是V1\V2\V3\V4.體積大小順序正確的是
A.V3>V2>V4>V1 B. V3>V4>V2>V1
C.V3>V2>V1>V4 D.V2>V3>V1>V4
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