在常壓和500℃條件下,等物質的量的Ag2O,Fe(OH)3 ,NH4HCO3 ,NaHCO3完全分解,所得氣體體積依次是V1\V2\V3\V4.體積大小順序正確的是

A.V3>V2>V4>V1       B. V3>V4>V2>V1

C.V3>V2>V1>V4     D.V2>V3>V1>V4


【答案】B

【考點】化學方程式的書寫。

【點評】此題難度不大,但素材來自教學一線,以元素及其化合物為載體的綜合考查,包括物質性質及反應方程式的處理。


練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:


白云石的主要成份是CaCO3·MgCO3,在我國有大量的分布。以白云石為原料生產(chǎn)的鈣鎂系列產(chǎn)品有廣泛的用途。白云石經(jīng)煅燒、熔化后得到鈣鎂的氫氧化物,再經(jīng)過碳化實現(xiàn)Ca2+、Mg2+的分離。碳化反應是放熱反應,化學方程式如下:Ca(OH)2 + Mg(OH)2 + 3CO2⇌ CaCO3 + Mg(HCO3)2 + H2O

完成下列填空

Ca(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性            (選填“強”或“弱”)

Ca(OH)2的溶解度比Mg(OH)2的溶解度            (選填“大”或“小”)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:


1.52g 銅鎂合金完全溶解于50mL 密度為1.40 g/mL、質量分數(shù)為63%的濃硝酸中,得到NO2和N2O4的混合氣體1120 mL(標準狀況),向反應后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液,當金屬離子全部沉淀時,得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是(  )

    A.該合金中銅與鎂的物質的量之比是2:1

    B. 該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0 mol/L

    C.NO2和N2O4的混合氣體中,NO2的體積分數(shù)是80%

    D.得到2.54 g沉淀時,加入NaOH溶液的體積是600 mLzxxk

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:


鋁是地殼中含量最高的金屬元素,其單質及合金在生產(chǎn)生活中的應用日趨廣泛。

(1)真空碳熱還原-氯化法可實現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁,其相關的熱化學方程式如下:

Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)=3AlCl(g)+3CO(g)  △H=a kJ·mol-1

3AlCl(g)=3Al(l)+AlCl3(g)                  △H=b kJ·mol-1

①反應Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)的△H=             kJ·mol-1(用含a、b的代數(shù)式表示)。

②Al4C3是反應過程的中間產(chǎn)物。Al4C3與鹽酸反應(產(chǎn)物之一是含氫量最高的烴)的化學方程式                                                             。

(2)鎂鋁合金(Mg17Al12)是一種潛在的貯氫材料,可在氬氣保護下,將一定化學計量比的Mg、Al單質在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫的反應方程式為

Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al。得到的混合物Y(17MgH2+12Al)在一定條件下釋放出氫氣。

①熔煉制備鎂鋁合金(Mg17Al12)時通入氬氣的目的是                                。

②在6.0mol·L-1HCl溶液中,混合物Y能完全釋放出H2。1 mol Mg17Al12完全吸氫后得到的混合物Y與上述鹽酸完全反應,釋放出H2的物質的量為                      。

③在0.5 mol·L-1 NaOH和1.0 mol·L-1 MgCl2溶液中,

混合物Y均只能部分放出氫氣,反應后殘留固體物質X-射線衍射譜圖如右圖所示(X-射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質是否存在,不同晶態(tài)物質出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同)。在上述NaOH溶液中,混合物Y中產(chǎn)生氫氣的主要物質是

                      (填化學式)。

(3)鋁電池性能優(yōu)越,Al-AgO電池可用作水下

動力電源,其原理如右下圖所示。該電池反應

的化學方程式為:

                                        。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:


化學方程式可簡明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質。已知:

氧化還原反應:

2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl; 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O

2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KI; 3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O

復分解反應:

2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 ↑ + H2O; KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3

熱分解反應:

4NaClO  3NaCl + NaClO4;NaClO4  NaCl + 2O2↑

下列說法不正確是:

A.氧化性(酸性溶液):FeCl3 > Co(OH)3 > I2

B.還原性(堿性溶液):Fe(OH)2 > I2 > KIO3

C.熱穩(wěn)定性:NaCl > NaClO4 > NaClO

D.酸性(水溶液):HSCN > H2CO3 > HCN

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:


下列關于物質應用和組成的說法正確的是(  )

A.P2O5可用于干燥Cl2和NH3

B.“可燃冰”主要成分是甲烷和水

C.CCl4可用于鑒別溴水和碘水

D.Si和SiO2都用于制造光導纖維

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:


下列關于物質分類的說法正確的是(  )

A.金剛石、白磷都屬于單質

B.漂白粉、石英都屬于純凈物

C.氯化銨、次氯酸都屬于強電解質

D.葡萄糖、蛋白質都屬于高分子化合物

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:


元素單質及其化合物有廣泛用途,請根據(jù)周期表中第三周期元素相關知識回答下列問題:

(1)按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外),以下說法正確的是________。

a.原子半徑和離子半徑均減小

b.金屬性減弱,非金屬性增強

c.氧化物對應的水化物堿性減弱,酸性增強

d.單質的熔點降低

(2)原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為________,氧化性最弱的簡單陽離子是________。

(3)已知:

 化合物

MgO

Al2O3

MgCl2

AlCl3

類型

離子化合物

離子化合物

離子化合物

共價化合物

熔點/℃

2800

2050

714

191

工業(yè)制鎂時,電解MgCl2而不電解MgO的原因是__________________________________;

制鋁時,電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是______________________________。

(4)晶體硅(熔點1410 ℃)是良好的半導體材料。由粗硅制純硅過程如下:

Si(粗)SiCl4SiCl4(純)Si(純)

寫出SiCl4的電子式:________________;在上述由SiCl4制純硅的反應中,測得每生成1.12 kg純硅需吸收a kJ熱量,寫出該反應的熱化學方程式:________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)P2O5是非氧化性干燥劑,下列氣體不能用濃硫酸干燥,可用P2O5干燥的是________。

a.NH3   b.HI  c.SO2  d.CO2

(6)KClO3可用于實驗室制O2,若不加催化劑,400 ℃時分解只生成兩種鹽,其中一種是無氧酸鹽,另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1∶1。寫出該反應的化學方程式:________________________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:


對下列各溶液進行電解,通電一段時間后,溶液顏色不會發(fā)生顯著改變的是()

    A. 以石墨為電極,電解含甲基橙的0.1 mol/L硫酸溶液

    B. 以銅為電極,電解1 mol/L硫酸溶液

    C. 以石墨為電極,電解含酚酞的飽和食鹽水

    D. 以石墨為電極,電解1 mol/L溴化鉀溶液

查看答案和解析>>

同步練習冊答案