化學(xué)方程式可簡明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)。已知:

氧化還原反應(yīng):

2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl; 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O

2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KI; 3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O

復(fù)分解反應(yīng):

2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 ↑ + H2O; KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3

熱分解反應(yīng):

4NaClO  3NaCl + NaClO4;NaClO4  NaCl + 2O2↑

下列說法不正確是:

A.氧化性(酸性溶液):FeCl3 > Co(OH)3 > I2

B.還原性(堿性溶液):Fe(OH)2 > I2 > KIO3

C.熱穩(wěn)定性:NaCl > NaClO4 > NaClO

D.酸性(水溶液):HSCN > H2CO3 > HCN


A  解析:根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式中,氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物,還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物,所以,氧化性(酸性溶液):Co2O3>Cl2>Fe3+>I2,A選項錯;還原性(堿性溶液):Fe(OH)2 > I2 > KIO3,B選項正確;C選項,根據(jù)在熱分解反應(yīng)中穩(wěn)定性弱的物質(zhì)容易分解生成對應(yīng)的穩(wěn)定性強(qiáng)的物質(zhì),C正確;D選項,根據(jù)在復(fù)分解反應(yīng)中強(qiáng)酸制取弱酸的原則,酸性(水溶液):HSCN > H2CO3 > HCN,正確。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉础R蕴柲転闊嵩,熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法。其反應(yīng)過程如下圖所示:

(1)反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是。

(2)反應(yīng)Ⅰ得到的產(chǎn)物用I2進(jìn)行分離。該產(chǎn)物的溶液在過量I2的存在下會分成兩層——含低濃度I2的H2SO4層和高濃度的I2的HI層。

①根據(jù)上述事實,下列說法正確的是(選填序號)。

a.兩層溶液的密度存在差異

b.加I2前,H2SO4溶液和HI溶液不互溶

c.I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶

②辨別兩層溶液的方法是。

③經(jīng)檢測,H2SO4層中c(H+):c(SO42-)=2.06:1。其比值大于2的原因是。

(3)反應(yīng)Ⅱ:2H2SO4(l)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)  △H=+550kJ/mol

     它由兩步反應(yīng)組成:i   H2SO4(l)=SO3(g) +H2O(g)  △H=+177kJ/mol

                      ii  SO3(g)分解。

L(L1、L2),X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。下圖表示L一定時,ii中SO3(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。

①X代表的物理量是。

②判斷L1、L2的大小關(guān)系,并簡述理由:。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列各組物質(zhì)中,不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是(  )

   物質(zhì)

組別   

A

Al

HCl

NaOH

B

NH3

O2

HNO3

C

SiO2

NaOH

HF

D

SO2

Ca(OH)2

NaHCO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3,含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下:

(1)MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為                                          。

(2)加入H2O2氧化時,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                    。

(3)濾渣2的成分是                  (填化學(xué)式)。

(4)煅燒過程存在以下反應(yīng):

2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑

MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑

MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑

利用右圖裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集。

①D中收集的氣體可以是                  (填化學(xué)式)。

②B中盛放的溶液可以是                  (填字母)。

a.NaOH 溶液      b.Na2CO3溶液      c.稀硝酸      d.KMnO4溶液

③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應(yīng),產(chǎn)物中元素最高價態(tài)為+4,寫出該反應(yīng)的離子方程式:                                                  。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


   在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中,廢液處理和資源回收的過程簡述如下:    I:向廢液中投入過量鐵屑,充分反應(yīng)后分離出固體和濾液:

    II:向濾液中加入一定量石灰水,調(diào)節(jié)溶液pH,同時鼓入足量的空氣。   

己知:Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38

    回答下列問題:

    (1)FeCl3蝕刻銅箔反應(yīng)的離子方程式為                               :

    (2)過程I 加入鐵屑的主要作用是            ,分離得到固體的主要成分是       ,從固體中分離出銅需采用的方法是                    ;

    (3)過程II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                          ;

    (4)過程II中調(diào)節(jié)溶液的pH為5,金屬離子濃度為                   。(列式計算)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


在常壓和500℃條件下,等物質(zhì)的量的Ag2O,Fe(OH)3 ,NH4HCO3 ,NaHCO3完全分解,所得氣體體積依次是V1\V2\V3\V4.體積大小順序正確的是

A.V3>V2>V4>V1       B. V3>V4>V2>V1

C.V3>V2>V1>V4     D.V2>V3>V1>V4

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化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是(  )

A.乙烯可作水果的催熟劑

B.硅膠可作袋裝食品的干燥劑

C.福爾馬林可作食品的保鮮劑

D.氫氧化鋁可作胃酸的中和劑

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下列實驗方案中,不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?  )

選項

實驗?zāi)康?/p>

實驗方案

A

檢驗CH3CH2Br在NaOH溶液中是否發(fā)生水解

將CH3CH2Br與NaOH溶液共熱。冷卻后,取出上層水溶液,用稀HNO3酸化,加入AgNO3溶液,觀察是否產(chǎn)生淡黃色沉淀

B

檢驗Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質(zhì)

將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4后,滴加KSCN溶液,觀察溶液是否變紅

C

驗證Br2的氧化性強(qiáng)于I2

將少量溴水加入KI溶液中,再加入CCl4,振蕩,靜置,可觀察到下層液體呈紫色

D

驗證Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2

將FeCl3溶液加入Mg(OH)2懸濁液中,振蕩,可觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后,出現(xiàn)紅棕色的銹斑,在此變化過程中不發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是()

    A.                                4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3 B. 2Fe+2H2O+O2═2Fe(OH)2

    C.                                2H2O+O2+4e═4OH  D. Fe﹣3e═Fe3+

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