家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后,出現(xiàn)紅棕色的銹斑,在此變化過程中不發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是()

    A.                                4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3 B. 2Fe+2H2O+O2═2Fe(OH)2

    C.                                2H2O+O2+4e═4OH  D. Fe﹣3e═Fe3+


考點:  金屬的電化學(xué)腐蝕與防護.

專題:  電化學(xué)專題.

分析:  燒過菜的鐵鍋未及時洗滌(殘液中含NaCl等),第二天便出現(xiàn)紅棕色銹斑,是金屬鐵發(fā)生吸氧腐蝕的結(jié)果,正極發(fā)生的是氧氣得電子的還原反應(yīng),負(fù)極是金屬鐵是失電子的氧化反應(yīng).

解答:  解:A、氫氧化亞鐵不穩(wěn)定,易被氧氣氧化為氫氧化鐵,即4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3,故A發(fā)生;

B、正極發(fā)生的是氧氣得電子的還原反應(yīng),即2H2O+O2+4e═4OH,負(fù)極是金屬鐵是失電子的氧化反應(yīng),即Fe﹣2e═Fe2+,F(xiàn)e2++2OH═Fe(OH)2,合并得到:2Fe+2H2O+O2═2Fe(OH)2↓,故B發(fā)生;

C、金屬鐵發(fā)生吸氧腐蝕,正極發(fā)生的是氧氣得電子的還原反應(yīng),即2H2O+O2+4e═4OH,故C發(fā)生;

D、金屬鐵發(fā)生吸氧腐蝕,負(fù)極是金屬鐵是失電子的氧化反應(yīng),即Fe﹣2e═Fe2+,所以Fe﹣3e=Fe3+不發(fā)生,故D不發(fā)生;

故選:D.

點評:  本題考查了金屬吸氧腐蝕的原理,可以根據(jù)原電池知識來回答,難度不大.


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


化學(xué)方程式可簡明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)。已知:

氧化還原反應(yīng):

2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl; 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O

2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KI; 3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O

復(fù)分解反應(yīng):

2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 ↑ + H2O; KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3

熱分解反應(yīng):

4NaClO  3NaCl + NaClO4;NaClO4  NaCl + 2O2↑

下列說法不正確是:

A.氧化性(酸性溶液):FeCl3 > Co(OH)3 > I2

B.還原性(堿性溶液):Fe(OH)2 > I2 > KIO3

C.熱穩(wěn)定性:NaCl > NaClO4 > NaClO

D.酸性(水溶液):HSCN > H2CO3 > HCN

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗:

實驗一 焦亞硫酸鈉的制取

采用如圖裝置(實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出,發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3+SO2===Na2S2O5。

(1)裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為______________________________________。

(2)要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體,可采取的分離方法是______。

(3)裝置Ⅲ用于處理尾氣,可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為________(填序號)。

實驗二 焦亞硫酸鈉的性質(zhì)

Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3

(4)證明NaHSO3溶液中HSO的電離程度大于水解程度,可采用的實驗方法是________(填序號)。

a.測定溶液的pH  b.加入Ba(OH)2溶液

c.加入鹽酸  d.加入品紅溶液

e.用藍(lán)色石蕊試紙檢測

(5)檢測Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

實驗三 葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定

(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下:

 (已知:滴定時反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI)

①按上述方案實驗,消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00 mL,該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為________g·L-1。

②在上述實驗過程中,若有部分HI被空氣氧化,則測定結(jié)果________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


鐵和銅的混合物中加入不足量的硝酸,反應(yīng)后剩余金屬m1g;再向其中加入一定量該硝酸,充分振蕩后,剩余金屬m2 g,則m1.m2之間的關(guān)系正確的是   (    )

A.m1一定大于m2  B.m1可能等于m2   C.m1一定等于m2  D.m1不可能大于m2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


寫出下列化學(xué)方程式

(1)Cu與濃硫酸反應(yīng) _____________________________________________________

(2)C與濃硫酸反應(yīng) ______________________________________________________

(3)Cu與濃硝酸反應(yīng) _____________________________________________________

(4)Cu與稀硝酸反應(yīng) _____________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


對下列各溶液進行電解,通電一段時間后,溶液顏色不會發(fā)生顯著改變的是()

    A. 以石墨為電極,電解含甲基橙的0.1 mol/L硫酸溶液

    B. 以銅為電極,電解1 mol/L硫酸溶液

    C. 以石墨為電極,電解含酚酞的飽和食鹽水

    D. 以石墨為電極,電解1 mol/L溴化鉀溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


我國缺碘病區(qū)甚廣,防治缺碘病的主要措施是食鹽中加碘.1996年我國政府以國家標(biāo)準(zhǔn)的方式規(guī)定食鹽的碘添加劑是KIO3

(1)可用鹽酸酸化的KI淀粉混合物檢驗食鹽是否為加碘鹽,反應(yīng)的化學(xué)方程式為  

(2)可用電化學(xué)方法制備KIO3.原理是:以石墨為陽極,不銹鋼為陰極,以KI溶液(加入少量K2Cr2O7)為電解質(zhì)溶液,在一定電流強度和溫度下進行電解,其電解總反應(yīng)方程式為KI+3H2OKIO3+3H2↑.試寫出兩極反應(yīng)式:陽極   ;陰極  

(3)如果在容積為10L的離子交換膜電解槽中,1min時陰極可產(chǎn)生11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2,這時溶液的pH是(設(shè)體積維持不變) 

(4)Cl2常用于自來水的消毒殺菌,現(xiàn)有一種新型消毒劑ClO2,若它們在殺菌過程中的還原產(chǎn)物均為Cl,消毒等量的自來水,所需Cl2和ClO2的物質(zhì)的量之比為  

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


如圖是某溶液在稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨溶液體積的變化曲線圖,根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析可得出a值 (  )

A.2            B.3             C.4               D.5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


在一定條件下,二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H<0

(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=  

(2)降低溫度,該反應(yīng)K值 ,二氧化硫轉(zhuǎn)化率 (以上均填“增大”、“減小”或“不變”).

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