對下列各溶液進行電解,通電一段時間后,溶液顏色不會發(fā)生顯著改變的是()

    A. 以石墨為電極,電解含甲基橙的0.1 mol/L硫酸溶液

    B. 以銅為電極,電解1 mol/L硫酸溶液

    C. 以石墨為電極,電解含酚酞的飽和食鹽水

    D. 以石墨為電極,電解1 mol/L溴化鉀溶液


考點:  電解原理.

專題:  電化學(xué)專題.

分析:  A、硫酸溶液在甲基橙溶液中呈紅色,電解硫酸溶液實質(zhì)電解水,硫酸濃度增大,溶液紅色無明顯變化;

B、銅在陽極失電子生成銅離子使溶液呈藍色;

C、電解飽和食鹽水陰極附近氫離子得到電子生成氫氣,附近氫氧根離子濃度增大遇到酚酞變紅;

D、電解溴化鉀溶液過程中生成溴單質(zhì),溶液呈橙色.

解答:  解:A、硫酸溶液在甲基橙溶液中呈紅色,電解硫酸溶液實質(zhì)電解水,硫酸濃度增大,溶液紅色無明顯變化,故A符合;

B、銅在陽極失電子生成銅離子,使溶液呈藍色,溶液顏色發(fā)生變化,故B不符合;

C、電解飽和食鹽水陰極附近氫離子得到電子生成氫氣,附近氫氧根離子濃度增大遇到酚酞變紅,溶液顏色發(fā)生變化,故C不符合;

D、電解溴化鉀溶液過程中生成溴單質(zhì),溴溶于水溶液呈橙色,溶液顏色變化,故D不符合;

故選A.

點評:  本題考查了電解原理的分析應(yīng)用,注意生成產(chǎn)物性質(zhì)的分析,指示劑變色的原理應(yīng)用,掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵,題目難度中等.


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


在常壓和500℃條件下,等物質(zhì)的量的Ag2O,Fe(OH)3 ,NH4HCO3 ,NaHCO3完全分解,所得氣體體積依次是V1\V2\V3\V4.體積大小順序正確的是

A.V3>V2>V4>V1       B. V3>V4>V2>V1

C.V3>V2>V1>V4     D.V2>V3>V1>V4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項重大突破,其反應(yīng)原理為

N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1。

一種工業(yè)合成氨的簡式流程圖如下:

(1)天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收,產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣,得到單質(zhì)硫并使吸收液再生,寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________________________________________________。

(2)步驟Ⅱ中制氫氣的原理如下:

①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

ΔH=+206.4  kJ·mol-1

②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

ΔH=-41.2 kJ·mol-1

對于反應(yīng)①,一定可以提高平衡體系中H2的百分含量,又能加快反應(yīng)速率的措施是____________。

a.升高溫度 b.增大水蒸氣濃度 c.加入催化劑 d.降低壓強

利用反應(yīng)②,將CO進一步轉(zhuǎn)化,可提高H2的產(chǎn)量。若1 mol CO和H2的混合氣體(CO的體積分數(shù)為20%)與H2O反應(yīng),得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合氣體,則CO的轉(zhuǎn)化率為____________。

(3)圖(a)表示500 ℃、60.0 MPa條件下,原料氣投料比與平衡時NH3體積分數(shù)的關(guān)系。根據(jù)圖中a點數(shù)據(jù)計算N2的平衡體積分數(shù):____________。

(4)依據(jù)溫度對合成氨反應(yīng)的影響,在圖(b)坐標(biāo)系中,畫出一定條件下的密閉容器內(nèi),從通入原料氣開始,隨溫度不斷升高,NH3物質(zhì)的量變化的曲線示意圖。

 

(a)         (b)

(5)上述流程圖中,使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是(填序號)________。簡述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法:________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


38.4 mg銅跟適量的濃硝酸反應(yīng),銅全部反應(yīng)后,共收集到氣體22.4 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),反應(yīng)消耗的HNO3的物質(zhì)的量可能是(    )

A.1.0×10-3 mol   B.1.6×10-3 mol  C.2.2×10-3 mol   D.2.4×10-3 mol

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家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后,出現(xiàn)紅棕色的銹斑,在此變化過程中不發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是()

    A.                                4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3 B. 2Fe+2H2O+O2═2Fe(OH)2

    C.                                2H2O+O2+4e═4OH  D. Fe﹣3e═Fe3+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


將一直流電源的正、負極,用玻璃片分別壓在一張用食鹽水、碘化鉀淀粉溶液和石蕊試液浸透的濾紙上,經(jīng)過一段時間后,兩極附近濾紙的顏色分別是()

                A               B               C               D

陽極            藍              白              紅              藍

陰極            白              藍              藍              藍

    A.             A  B.             B  C.             C  D.  D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


工業(yè)上以硫鐵礦為原料制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有N2、O2外,還含有SO2、微量的SO3和酸霧。為了保護環(huán)境,同時提高硫酸工業(yè)的綜合經(jīng)濟效益,應(yīng)盡可能將尾氣中的SO2轉(zhuǎn)化為有用的副產(chǎn)品。請按要求回答下列問題:

(1)將尾氣通入氨水中,能發(fā)生多個反應(yīng),寫出其中可能發(fā)生的兩個氧化還原

反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________、__________________。

(2)在尾氣與氨水反應(yīng)所得到的高濃度溶液中,按一 定比例加入氨水或碳酸

氫銨,此時溶液的溫度會自行降低,并析出晶體。①導(dǎo)致溶液溫度降低的原

因可能是______________;②析出的晶體可用于造紙工業(yè),也可用于照相用

顯影液的生產(chǎn)。已知該結(jié)晶水合物的相對分子質(zhì)量為134,則其化學(xué)式為

______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


25 ℃時,20.00 mL硫酸和硝酸的混合溶液,加入足量氯化鋇溶液,充分反應(yīng)后過濾、洗滌、烘干,可得0.466 g沉淀。濾液跟2 mol·L-1 NaOH溶液反應(yīng),共用去10.00 mL堿液時恰好中和。下列說法中不正確的是(   )

A.原混合液中c()=0.1 mol·L-1

B.原混合液中c()=0.9 mol·L-1

C.原混合液中pH=0

D.原混合液中由水電離出的c(H)=10-14 mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列實驗操作中:①過濾;②蒸發(fā);③溶解;④取液體試劑;⑤取固體試劑.一定要用到玻璃棒的是(  )

 

A.

①②③

B.

④⑤

C.

①④

D.

①③⑤

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