下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是(  )

A.金剛石、白磷都屬于單質(zhì)

B.漂白粉、石英都屬于純凈物

C.氯化銨、次氯酸都屬于強(qiáng)電解質(zhì)

D.葡萄糖、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物


A [解析] 金剛石是碳單質(zhì),白磷的化學(xué)式為P4 ,A項(xiàng)正確;漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物,B項(xiàng)錯(cuò)誤;次氯酸是弱酸,屬于弱電解質(zhì),C項(xiàng)錯(cuò)誤;葡萄糖是單糖,不屬于高分子化合物,D項(xiàng)錯(cuò)誤。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是(  )

A.乙烯可作水果的催熟劑

B.硅膠可作袋裝食品的干燥劑

C.福爾馬林可作食品的保鮮劑

D.氫氧化鋁可作胃酸的中和劑

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氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3,含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下:

(1)MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為                                          。

(2)加入H2O2氧化時(shí),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                    。

(3)濾渣2的成分是                  (填化學(xué)式)。

(4)煅燒過程存在以下反應(yīng):

2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑

MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑

MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑

利用右圖裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集。

①D中收集的氣體可以是                  (填化學(xué)式)。

②B中盛放的溶液可以是                  (填字母)。

a.NaOH 溶液      b.Na2CO3溶液      c.稀硝酸      d.KMnO4溶液

③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應(yīng),產(chǎn)物中元素最高價(jià)態(tài)為+4,寫出該反應(yīng)的離子方程式:                                                  。

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在常壓和500℃條件下,等物質(zhì)的量的Ag2O,Fe(OH)3 ,NH4HCO3 ,NaHCO3完全分解,所得氣體體積依次是V1\V2\V3\V4.體積大小順序正確的是

A.V3>V2>V4>V1       B. V3>V4>V2>V1

C.V3>V2>V1>V4     D.V2>V3>V1>V4

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化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是(  )

A.乙烯可作水果的催熟劑

B.硅膠可作袋裝食品的干燥劑

C.福爾馬林可作食品的保鮮劑

D.氫氧化鋁可作胃酸的中和劑

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LiPF6是鋰離子電池中廣泛應(yīng)用的電解質(zhì)。某工廠用LiF、PCl5為原料,低溫反應(yīng)制備LiPF6,其流程如下:

已知:HCl的沸點(diǎn)是-85.0 ℃,HF的沸點(diǎn)是19.5 ℃。

(1)第①步反應(yīng)中無水HF的作用是________________、________________。反應(yīng)設(shè)備不能用玻璃材質(zhì)的原因是______________________________________________(用化學(xué)方程式表示)。無水HF有腐蝕性和毒性,工廠安全手冊提示:如果不小心將HF沾到皮膚上,可立即用2%的________溶液沖洗。

(2)該流程需在無水條件下進(jìn)行,第③步反應(yīng)中PF5極易水解,其產(chǎn)物為兩種酸,寫出PF5水解的化學(xué)方程式:____________________________________。

(3)第④步分離采用的方法是________;第⑤步分離尾氣中HF、HCl采用的方法是________。

(4)LiPF6產(chǎn)品中通常混有少量LiF。取樣品w g,測得Li的物質(zhì)的量為n mol,則該樣品中LiPF6的物質(zhì)的量為________mol(用含w、n的代數(shù)式表示)。

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下列實(shí)驗(yàn)方案中,不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?  )

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

實(shí)驗(yàn)方案

A

檢驗(yàn)CH3CH2Br在NaOH溶液中是否發(fā)生水解

將CH3CH2Br與NaOH溶液共熱。冷卻后,取出上層水溶液,用稀HNO3酸化,加入AgNO3溶液,觀察是否產(chǎn)生淡黃色沉淀

B

檢驗(yàn)Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質(zhì)

將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4后,滴加KSCN溶液,觀察溶液是否變紅

C

驗(yàn)證Br2的氧化性強(qiáng)于I2

將少量溴水加入KI溶液中,再加入CCl4,振蕩,靜置,可觀察到下層液體呈紫色

D

驗(yàn)證Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2

將FeCl3溶液加入Mg(OH)2懸濁液中,振蕩,可觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色

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合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破,其反應(yīng)原理為

N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1。

一種工業(yè)合成氨的簡式流程圖如下:

(1)天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收,產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣,得到單質(zhì)硫并使吸收液再生,寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________________________________________________。

(2)步驟Ⅱ中制氫氣的原理如下:

①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

ΔH=+206.4  kJ·mol-1

②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

ΔH=-41.2 kJ·mol-1

對于反應(yīng)①,一定可以提高平衡體系中H2的百分含量,又能加快反應(yīng)速率的措施是____________。

a.升高溫度 b.增大水蒸氣濃度 c.加入催化劑 d.降低壓強(qiáng)

利用反應(yīng)②,將CO進(jìn)一步轉(zhuǎn)化,可提高H2的產(chǎn)量。若1 mol CO和H2的混合氣體(CO的體積分?jǐn)?shù)為20%)與H2O反應(yīng),得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合氣體,則CO的轉(zhuǎn)化率為____________。

(3)圖(a)表示500 ℃、60.0 MPa條件下,原料氣投料比與平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系。根據(jù)圖中a點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算N2的平衡體積分?jǐn)?shù):____________。

(4)依據(jù)溫度對合成氨反應(yīng)的影響,在圖(b)坐標(biāo)系中,畫出一定條件下的密閉容器內(nèi),從通入原料氣開始,隨溫度不斷升高,NH3物質(zhì)的量變化的曲線示意圖。

 

(a)         (b)

(5)上述流程圖中,使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是(填序號)________。簡述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法:________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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工業(yè)上以硫鐵礦為原料制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有N2、O2外,還含有SO2、微量的SO3和酸霧。為了保護(hù)環(huán)境,同時(shí)提高硫酸工業(yè)的綜合經(jīng)濟(jì)效益,應(yīng)盡可能將尾氣中的SO2轉(zhuǎn)化為有用的副產(chǎn)品。請按要求回答下列問題:

(1)將尾氣通入氨水中,能發(fā)生多個(gè)反應(yīng),寫出其中可能發(fā)生的兩個(gè)氧化還原

反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________、__________________。

(2)在尾氣與氨水反應(yīng)所得到的高濃度溶液中,按一 定比例加入氨水或碳酸

氫銨,此時(shí)溶液的溫度會(huì)自行降低,并析出晶體。①導(dǎo)致溶液溫度降低的原

因可能是______________;②析出的晶體可用于造紙工業(yè),也可用于照相用

顯影液的生產(chǎn)。已知該結(jié)晶水合物的相對分子質(zhì)量為134,則其化學(xué)式為

______________。

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