下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說(shuō)法正確的是

A．Si、P、S、Cl元素的單質(zhì)與氫氣化合越來(lái)越容易

B．元素原子最外層電子數(shù)越多，元素金屬性越強(qiáng)

C．元素周期表共有18列，第3列是第ⅠB族，第17列是第ⅦA族

D．F﹣、O2﹣、Mg2+、Na+離子半徑逐漸減小

A

【解析】

試題分析：本題主要考查原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)，屬基礎(chǔ)題型，A項(xiàng)元素的非金屬性增強(qiáng)，所以與氫氣化合越來(lái)越容易；B項(xiàng)金屬性只對(duì)金屬元素而言，原子最外層電子數(shù)越多，通常表現(xiàn)為非金屬性；C項(xiàng)第三列為第IIIB族,；D項(xiàng)比較離子的半徑大小，原則為核外電子排布相同時(shí) 原子序數(shù)越大 離子半徑越小，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)、元素的性質(zhì)。

考點(diǎn)分析： 考點(diǎn)1：物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 考點(diǎn)2：元素周期律與元素周期表 試題屬性
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相關(guān)習(xí)題

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下列敘述正確的是

A．電解飽和食鹽水能制得NaOH

B．澄清石灰水能鑒別Na2CO3和NaHCO3

C．配制溶液，定容時(shí)俯視容量瓶刻度會(huì)使溶液濃度偏低

D．鐵粉中混入少量鋁粉，可加入過(guò)量的氨水后過(guò)濾除去

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年福建省莆田市高三質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

B．碳酸鈉溶液用作洗滌劑的原理：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-

C．用氯化鐵溶液與銅反應(yīng)制作印刷電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

D．氯化鋁溶液與氨水制取氫氧化鋁：Al3+ + 3OH- ==Al(OH)3↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015年期中備考總動(dòng)員高三化學(xué)模擬卷【福建】3（解析版） 題型：選擇題

【改編】列與有機(jī)物的結(jié)構(gòu)．性質(zhì)有關(guān)的敘述正確的是

A．乙烯通入酸性KMn04溶液中，紫色褪去，是因?yàn)榘l(fā)生了加成反應(yīng)

B．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都屬于天然高分子化合物

C．葡萄糖．果糖的分子式均為C6H12O6，二者互為同分異構(gòu)體

D．可用熱的NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸雜質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省青島市高三下學(xué)期一�？荚�?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

ToC時(shí)，在一固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g)C(s) H<0，按照不同配比充入A、B，達(dá)到平衡時(shí)容器中A、B濃度變化如圖中曲線（實(shí)線）所示，下列判斷正確的是

A．ToC時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)值為4

B．c點(diǎn)沒有達(dá)到平衡，此時(shí)反應(yīng)向逆向進(jìn)行

C．若c點(diǎn)為平衡點(diǎn)，則此時(shí)容器內(nèi)的溫度高于ToC

D．ToC時(shí)，直線cd上的點(diǎn)均為平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年江西省盟校高三第一次十校聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（15分）硫代硫酸鈉（Na2S2O3·5H2O）俗名“大蘇打”，又稱為“海波”，可用于照相業(yè)作定影劑，也可用于紙漿漂白作脫氯劑等。它易溶于水，難溶于乙醇，加熱、遇酸均易分解。工業(yè)上常用亞硫酸鈉法、硫化堿法等制備。某實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應(yīng)裝置及所需試劑如下圖：

實(shí)驗(yàn)具體操作步驟為：

①開啟分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，適當(dāng)調(diào)節(jié)分液的滴速，使反應(yīng)產(chǎn)生的SO2氣體較均勻地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同時(shí)開啟電動(dòng)攪拌器攪動(dòng)，水浴加熱，微沸。

②直至析出的渾濁不再消失，并控制溶液的pH接近7時(shí)，停止通入SO2氣體。

③趁熱過(guò)濾，將濾液加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O3·5H2O。

④再經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥，得到所需的產(chǎn)品。

（1）寫出儀器A的名稱 步驟④中洗滌時(shí)，為了減少產(chǎn)物的損失用的試劑可以是 。

（2）為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中不能讓溶液pH<7，請(qǐng)用離子方程式解釋原因 。

（3）寫出三頸燒瓶B中制取Na2S2O3反應(yīng)的總化學(xué)反應(yīng)方程式 。

（4）最后得到的產(chǎn)品中可能含有Na2SO4雜質(zhì)。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象和結(jié)論： 。

（5）測(cè)定產(chǎn)品純度

準(zhǔn)確稱取1.00 g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0．100 0 mol·L－1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。反應(yīng)原理為2S2O32-＋I(xiàn)2===S4O＋2I－。滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖：則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為_______mL。產(chǎn)品的純度為 %。

（6）Na2S2O3常用作脫氯劑，在溶液中易被Cl2氧化成SO42－，該反應(yīng)的離子方程式為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年江西省盟校高三第一次十校聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有A、B、C、D四種短周期元素在周期表中位置如圖所示。

……

C

A

B

……

D

已知：A2+與C原子的電子數(shù)相差2。下列推斷不正確的是

A．A和D組成的化合物是弱電解質(zhì)且水溶液呈酸性

B．與A同周期且與C同主族的E元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物在某些化學(xué)反應(yīng)中常作催化劑。

C．離子半徑：C＞A＞B

D．B與C形成的化合物是冶金工業(yè)的一種原料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山西省高三第三次四校聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

選考[化學(xué)---選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)] (15分)

太陽(yáng)能電池板材料除單晶硅外，還有銅、銦、鎵、硒等化學(xué)物質(zhì)。

（1）銦與鎵同是IIIA族元素，寫出銦基態(tài)原子的電子排布式： 。

（2）硒為第四周期VIA族元素，與其相鄰的元素有砷（33號(hào)）、溴（35號(hào)），則三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)? 。（用元素符號(hào)表示）

（3）SeO3分子的立體構(gòu)型為 。

（4）硅烷（SinH2n+2）的沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化的原因是 。

（5）硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，如硼酸（H3BO3）在水溶液中能與水反應(yīng)生成[B(OH)4]－，其中B原子的雜化類型為 。

（6）金屬銅投入氨水中或投入H2O2溶液中均無(wú)明顯現(xiàn)象，但投入氨水—過(guò)氧化氫混合液中，則銅片溶解，溶液呈深藍(lán)色，寫出該反應(yīng)的離子方程式： 。

（7）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)，在晶胞中金原子位于頂點(diǎn)，銅原子位于面心，則該合金中金原子(Au)與銅原子(Cu)個(gè)數(shù)比為 ；若該晶體的晶胞參數(shù)為a pm，則該合金密度為 g/cm3。（列出計(jì)算式，不要求計(jì)算結(jié)果，阿伏伽德羅數(shù)的值為NA）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年廣東省肇慶市高三一�；瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)反應(yīng)：S2O32-+2H+==SO2+S↓+H2O，下表各組實(shí)驗(yàn)最快出現(xiàn)渾濁的是

Na2S2O3溶液

稀H2SO4

H2O

溫度/℃

c(mol·L-1)

V(mL)

c(mol·L-1)

V(mL)

V(mL)

A

0.1

5

0.1

5

5

10

B

0.2

5

0.1

5

10

10

C

0.1

5

0.1

5

10

30

D

0.2

5

0.1

5

10

30

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