ToC時，在一固定容積的密閉容器中發(fā)生反應：A(g)+B(g)C(s) H<0，按照不同配比充入A、B，達到平衡時容器中A、B濃度變化如圖中曲線（實線）所示，下列判斷正確的是

A．ToC時，該反應的平衡常數(shù)值為4

B．c點沒有達到平衡，此時反應向逆向進行

C．若c點為平衡點，則此時容器內的溫度高于ToC

D．ToC時，直線cd上的點均為平衡狀態(tài)

C

【解析】

試題分析：結合反應方程式可知該反應的化學平衡常數(shù)的表達式為K=1/c(A)×c(B),所以ToC時K=1/4;B項c點未達平衡，結合圖像將c點與b點比較，橫坐標稍小于4，平衡狀態(tài)下縱坐標應該稍大于1，可知反應向正向進行；D項由圖像可知點a、b、d點所在曲線為平衡狀態(tài)。

考點：化學平衡圖像。

考點分析： 考點1：化學平衡狀態(tài)及移動 試題屬性
  • 題型：
  • 難度：
  • 考核：
  • 年級：
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東省湛江市高三高考測試（一）理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）Suzuki偶聯(lián)反應在有機合成上有廣泛應用。反應①如下（Ph-代表苯基─）：

反應①：

化合物I可以由以下途徑合成：

（1）化合物V的分子式為 ；1mol化合物I最多可跟 mol氫氣反應。

（2）化合物IV的結構簡式為 ；化合物V轉化為化合物VI的反應類型為 。

（3）寫出化合物VI在NaOH溶液中共熱的反應方程式 。

（4）已知化合物Ⅶ是化合物V的同分異構體，其苯環(huán)上一溴代物有2種，且1mol Ⅶ與足量銀氨溶液反應生成4mol Ag，寫出化合物Ⅶ的一種結構簡式 。

（5）化合物（）與化合物【(HO)2B──COOH】也能發(fā)生類似反應①的偶聯(lián)反應，寫出產(chǎn)物的結構簡式 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省莆田市高三質量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

汽車尾氣凈化中的一個反應如下：NO(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g) ΔH=-373.4KJ/mol

若反應在恒容的密閉容器中達到平衡狀態(tài)，下列有關說法正確的是

A．其它條件不變，加入催化劑，ΔH變大

B．及時除去二氧化碳，正反應速率加快

C．降低溫度，可提高反應物的轉化率

D．若氣體的密度保持不變，說明平衡不發(fā)生移動

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015年期中備考總動員高三化學模擬卷【福建】3（解析版） 題型：選擇題

【改編】W、X、Y、Z四種短周期元素。已知X原子的核外電子數(shù)和Ne原子相差1，在同周期中X原子半徑最大，W、Y、Z在周期表中的相對位置如圖，Z的非金屬性在同周期元素中最強。下列說法正確的是

A．原子半徑大小比較：Z>Y>W>X

B．Z能夠形成HZO3型化合物

C．W與X形成的化合物只含有離子鍵

D．W、X、Z只能形成一種化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省青島市高三下學期一�？荚嚴砭C化學試卷（解析版） 題型：填空題

選做（12分）【化學——物質的結構】在元素周期表中，除稀有氣體外幾乎所有元素都能與氫形成氫化物。氫化物晶體的結構有共價型和離子型之分。

（1）氨氣是共價型氫化物。工業(yè)常用氨氣和醋酸二氨合銅{[Cu(NH3)2]Ac}的混合液來吸收一氧化碳（醋酸根CH3COO簡寫為Ac）。反應方程式為：[Cu(NH3)2]Ac+ CO+NH3[Cu(NH3)3CO]Ac

①請寫出基態(tài)Cu原子的電子排布式 。

②氨水溶液中各元素原子的電負性從大到小排列順序為 。

③醋酸分子中的兩個碳原子，甲基（—CH3）碳和羧基（—COOH）碳的雜化方式分別是 。

④生成物[Cu(NH3)3CO]Ac中所含化學鍵類型有 。

a.離子鍵 b.配位鍵 c.σ鍵 d.π鍵

（2）某離子型氫化物化學式為XY2，晶胞結構如下圖所示，其中6個Y原子（○）用阿拉伯數(shù)字1~6標注。

①已知1、2、3、4號Y原子在晶胞上、下面上。則5、6號Y原子均在晶胞 。（填“側面”或“內部”）

②XY2晶體、硅烷晶體和固態(tài)氨3種氫化物熔沸點高低順序正確的是 。

a．XY2晶體>硅烷晶體>固態(tài)氨 b．XY2晶體>固態(tài)氨>硅烷晶體

c．固態(tài)氨>硅烷晶體>XY2晶體 d．硅烷晶體>固態(tài)氨>XY2晶體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省青島市高三下學期一模考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關原子結構、元素性質的說法正確的是

A．Si、P、S、Cl元素的單質與氫氣化合越來越容易

B．元素原子最外層電子數(shù)越多，元素金屬性越強

C．元素周期表共有18列，第3列是第ⅠB族，第17列是第ⅦA族

D．F﹣、O2﹣、Mg2+、Na+離子半徑逐漸減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年江西省盟校高三第一次十校聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）I.研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，同溫度下涉及如下反應：

a、2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） H1<0 其平衡常數(shù)為K1

b、2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） H2<0 其平衡常數(shù)為K2

（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g） H3的平衡常數(shù)K= （用K1、K2表示）。H3= （用H1、H2表示）。

（2）為研究不同條件對反應a的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min時反應a達到平衡。測得10min內υ（ClNO）=7.5×10－3molL-1min－1，則平衡后n（Cl2）= mol，NO的轉化率α1= 。其它條件保持不變，反應（1）在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉化率為α2，α1 α2（填“>”“<”或“=”），平衡常數(shù)K1 （填“增大”“減小”或“不變”）。若要使K1減小，可采用的措施是 。

II.第三代混合動力車目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲氫金屬（以M表示）為負極，堿液（主要為KOH）為電解質溶液．鎳氫電池充放電原理示意如圖：

其總反應式為H2+2NiOOH2Ni(OH)2 。根據(jù)所給信息判斷，混合動力車上坡或加速時，甲電極周圍溶液的pH （填“增大”“減小”或“不變”）， 乙電極的電極反應式 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年江西省紅色六校高三第二次聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

的同分異構體中，苯環(huán)上的一氯代物只有一種的結構有（不考慮立體異構）

A．7種 B．6種 C．5種 D．4種

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東省肇慶市高三一�；瘜W試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）

（1）甲醇可作為燃料電池的原料。以CH4和H2O為原料，通過下列反應來制備甲醇。

I：CH4(g)+H2O(g)＝CO(g) + 3H2(g) △H＝+206.0 kJ·mol－1

II：CO(g)+2H2(g)＝CH3OH (g) △H ＝－129.0 kJ·mol－1

CH4(g)與H2O(g)反應生成CH3OH (g)和H2(g)的△H= 。

（2）將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O ( g )通入容積為10 L的反應器，在一定條件下發(fā)生反應I，測得在一定壓強下CH4的轉化率與溫度的關系如圖。假設100 ℃時達到平衡所需的時間為5 min，則用H2表示該反應的平均反應速率為 mol·L-1·min-1。

（3）在某溫度和壓強下，將一定量 CO與H2充入密閉容器發(fā)生反應II生成甲醇，平衡后壓縮容器體積至原來的l/2，其他條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的影響是 (填序號)：

a．c ( H2 )減少；

b.平衡常數(shù)K增大；

c．CH3OH 的物質的量增加；

d．正反應速率加快，逆反應速率減慢；

e．重新平衡c ( H2 )/ c (CH3OH )減小。

（4）電解法可消除甲醇對水質造成的污染，原理是：通電將Co2+氧化成Co3+，然后Co3+將甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）�，F(xiàn)用下圖裝置模擬上述過程，

則：

Co2+在陽極的電極反應式為： ；

除去甲醇的離子方程式為 。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案