9．下列敘述正確的是（　　）
A．氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子．
B．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇是電解質(zhì)
C．溶于水后電離出氫離子的化合物都是酸
D．二氧化碳的水溶液能導(dǎo)電，故二氧化碳屬于電解質(zhì)

分析 A．氯化鈉溶液中氯化鈉在水分子作用下電離出陰陽離子；
B．強(qiáng)電解質(zhì)指在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能完全電離；
C．溶于水后能電離出氫離子的化合物不一定是酸，如硫酸氫鈉、亞硫酸氫鈉等；
D．導(dǎo)電的離子不是二氧化碳電離的，二氧化碳為非電解質(zhì)．

解答 解：A．氯化鈉溶液中氯化鈉在水分子作用下電離出陰陽離子，故A錯(cuò)誤；
B．強(qiáng)電解質(zhì)指在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能完全電離，硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)，雖在水溶液中很難溶解，但溶于水的部分能完全電離，故B正確；
C．溶于水后電離出的陽離子全部是氫離子的是酸，故C錯(cuò)誤；
D．二氧化碳的水溶液能導(dǎo)電，電離出陰陽離子的是碳酸，而不是二氧化碳，所以二氧化碳是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸的概念、電解質(zhì)的電離、非電解質(zhì)的判斷等知識(shí)點(diǎn)，題目難度不大，注意明確電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的區(qū)別，掌握酸的概念及判斷方法，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．鉛是一種活潑金屬，鉛與稀硫酸發(fā)生的反應(yīng)為Pb+H2SO4（aq）═PbSO4（s）+H2↑，某同學(xué)根據(jù)反應(yīng)設(shè)計(jì)如下裝置：回答下列問題：
（1）銅棒的電極名稱是正極，電子流向是由Pb流向Cu；
（2）該裝置的能量轉(zhuǎn)化形式是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；
（3）該裝置工作時(shí)，負(fù)極的極應(yīng)式應(yīng)為Pb-2e-+SO42-=PbSO4 ，正極的產(chǎn)物是H2；
（4）如果鉛上凈增質(zhì)量為38.4g，則常溫常壓下在銅極上收集到的氣體體積為9.8L（已知：溫常壓下，氣體摩爾體積為24.5L•mol-1）；
（5）如果電路上通過了0.6mol電子（裝置內(nèi)有足量的稀硫酸），則質(zhì)子交換膜右側(cè)減少離子約為0.9mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．鈉、鋁、碳、硅是四種常見的化學(xué)元素．請回答下列問題：
（1）五種元素中，原子半徑最大的是Na（填元素符號(hào)），單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料的是Si（填化學(xué)式）．
（2）鋁在周期表中位于第三周期第IIIA族，氧化鋁在另三種元素之一的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物溶液中可溶解，寫出反應(yīng)的離子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（3）工業(yè)上由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時(shí)與冶煉鋁采用相同方法的是BC（填選項(xiàng)代號(hào)）．
A．Fe2O3      B．MgCl2          C．NaCl            D．HgO
（4）生產(chǎn)上常利用金屬鋁與Fe2O3在高溫下的反應(yīng)來進(jìn)行焊接鋼軌，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)的俗稱與化學(xué)式對應(yīng)一致的是（　�。�
A．純堿NaOHB．硫黃SO3C．鐵紅Fe2O3D．蘇打NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．實(shí)驗(yàn)室中下列藥品的保存方法，正確的是（　�。�
A．氫氟酸保存在玻璃瓶中B．金屬鈉保存在煤油中
C．氧化鈉保存在敞口容器中D．濃硫酸保存在橡膠塞試劑瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于硅的說法，不正確的是（　�。�
A．硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)
B．硅的導(dǎo)電性能介于金屬和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料
C．硅是非金屬元素，它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體
D．加熱到一定溫度時(shí)硅能與H2、O2等非金屬反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．已知 298K 時(shí)，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，推測含 1molCH3COOH 的稀溶液與含 1mol NaOH 的稀溶液反應(yīng)放出的熱量（　�。�
A．大于 57.3 kJB．等于 57.3 kJC．小于 57.3 kJD．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某課外小組做電解食鹽水的探究實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)有如圖所示所列實(shí)驗(yàn)裝置，請從其中選擇適當(dāng)?shù)难b置并加以組裝，要求檢驗(yàn)氯氣的氧化性，并測定產(chǎn)生氫氣的體積．
試回答以下各問：
（1）B極是電解池的陽極，應(yīng)與電池的M相連．B極發(fā)生的電極反應(yīng)式是2Cl--2e-=Cl2↑；A極的電解池的陰極，應(yīng)與電池的L極相連，A極的電極反應(yīng)式是2H++2e-═H2↑．
（2）B極的氣體出口應(yīng)連接裝置的順序是B→D→E→C，其目的是檢驗(yàn)氯氣的氧化性，除去剩余的氯氣，防止污染空氣．
（3）A極的氣體出口應(yīng)連接裝置的順序是A→G→F→I，其目的是準(zhǔn)確測量陰極產(chǎn)生氫氣的體積．
（4）該實(shí)驗(yàn)的直流電源，電流表與A、B兩極的正確連接順序是L→A→B→J→K→M．
（5）已知實(shí)驗(yàn)中飽和食鹽水50mL，電流強(qiáng)度IA，通電時(shí)間為tmin，測得生成H2的體積為16.8mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），列式計(jì)算此時(shí)溶液的pH和阿伏加德羅常數(shù)的表達(dá)式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．氮元素的化合物種類繁多，性質(zhì)也各不相同．
（1）圖1為一定溫度下1molNO2（g）和1molCO（g）反應(yīng)生成NO（g）和CO2（g）過程中的能量變化示意圖．已知E1=147.5kJ•mol-1，E2=376.2kJ•mol-1（E1、E2為反應(yīng)的活化能）．若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，則E1減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-228.7KJ/mol．
（2）硝基苯甲酸乙酯在OH-存在的條件下發(fā)生水解反應(yīng)：
O2NC6H4COOC2H5+OH-?O2NC6H4COOO-+C2H5OH
兩種反應(yīng)物的初始濃度均為0.050mol•L-1，某溫度下測得O2NC6H4COOC2H5的轉(zhuǎn)化率α隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)如下表所示：
t/s0120180240330530600700800
α/%03342495973747575
回答下列問題：①該反應(yīng)在330s～530s的平均反應(yīng)速率為$\frac{0.05×（73%-59%）}{200}$（只列算式，不做運(yùn)算）
②為提高O2NC6H4COOC2H5的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有增加OH-的濃度、移去產(chǎn)物． （寫1條即可）
（3）2015年8月12日天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露，可用如圖2所示裝置除去含CN-、Cl-廢水中的CN-，控制溶液pH為9～10，陽極產(chǎn)生的ClO-將CN-氧化為兩種無污染的氣體，該反應(yīng)的離子方程式為2CN-+5ClO-+H2O═N2↑+2CO2↑+5Cl-+2OH-，，其中兩個(gè)電極的材料分別為石墨和鐵，則石墨作陽極，其電極反應(yīng)式為Cl-+2OH--2e-═ClO-+H2O．

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