分析 (1)電池中Cu的活潑性比鉛弱,Cu作正極,電子從負極流向正極;
(2)原電池中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能;
(3)Pb在負極失電子生成PbSO4;氫離子在正極得電子生成氫氣;
(4)Pb在負極失電子生成PbSO4,負極增加的質(zhì)量為硫酸根離子的質(zhì)量,根據(jù)反應(yīng)方程式計算;
(5)正極的電極方程式為2H++2e-=H2↑,根據(jù)電子與氫離子的關(guān)系,結(jié)合鉛離子和硫酸根離子生成的沉淀計算.
解答 解:(1)鉛與稀硫酸發(fā)生的反應(yīng)為Pb+H2SO4(aq)═PbSO4(s)+H2↑,利用該反應(yīng)設(shè)計為原電池,電池中Cu的活潑性比鉛弱,Cu作正極,Pb的活潑性強,Pb失電子作負極,電子從負極流向正極,即由Pb流向Cu;
故答案為:正極;由Pb流向Cu;
(2)該裝置為原電池,原電池中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能;
故答案為:化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能;
(3)該裝置工作時,Pb在負極失電子生成PbSO4,則負極的電極方程式為:Pb-2e-+SO42-=PbSO4 ;氫離子在正極得電子生成氫氣;
故答案為:Pb-2e-+SO42-=PbSO4 ;H2;
(4)Pb在負極失電子生成PbSO4,負極增加的質(zhì)量為硫酸根離子的質(zhì)量,則n(SO42-)=$\frac{38.4g}{96g/mol}$=0.4mol,由反應(yīng)方程式Pb+H2SO4(aq)═PbSO4(s)+H2↑可知,生成氫氣為0.4mol,其體積為V=0.4mol×24.5L/mol=9.8L;
故答案為:9.8;
(5)正極的電極方程式為2H++2e-=H2↑,電路上通過了0.6mol電子,則正極消耗氫離子為0.6mol,氫離子向正極移動,所以質(zhì)子交換膜右側(cè)減少的氫離子離子約為0.6mol,通過0.6mol電子,則會生成0.3molPb2+,Pb2+與SO42-結(jié)合生成PbSO4 ,則減少的SO42-為0.3mol,所以質(zhì)子交換膜右側(cè)減少離子約為0.9mol;
故答案為:0.9.
點評 本題考查原電池的原理,題目難度中等,明確原電池正負極的判斷方法及電極方程式的書寫方法即可解答,注意電子守恒在計算中的應(yīng)用,側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計算能力.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Na、Mg、Al的第一電離能逐漸增大 | B. | V、Cr、Mn的最外層電子數(shù)逐漸增大 | ||
C. | S2-、Cl-、K+的半徑逐漸減小 | D. | O、F、Ne的電負性逐漸增大 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO | |
B. | 提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度 | |
C. | 增大壓強,上述平衡右移,故實際操作中可通過增壓的方式提高其凈化效率 | |
D. | 提高尾氣凈化效率的最佳途徑是使用高效催化劑 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子. | |
B. | 硫酸鋇難溶于水,但硫酸鋇是電解質(zhì) | |
C. | 溶于水后電離出氫離子的化合物都是酸 | |
D. | 二氧化碳的水溶液能導(dǎo)電,故二氧化碳屬于電解質(zhì) |
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com