Question

10．以下是氮循環(huán)的一部分：

（1）通常狀況下，NO₂的顏色是紅棕；
（2）反應①的化學方程式是N₂+O₂$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO；
（3）NO₂易溶于水，并和水發(fā)生化學反應．該反應中，氧化劑是NO₂；
（4）化合物A的化學式是HNO₃；
（5）治理汽車尾氣的一種方法是用催化劑使NO與CO發(fā)生反應：2NO+2CO═2CO₂+N₂．當生成2mol N₂時，被還原的NO為4 mol．

Answer 1

分析 （1）NO₂是紅棕氣體；
（2）氮氣和氧氣放電生成一氧化氮；
（3）化合價降低元素所在的反應物是氧化劑；
（4）二氧化氮可以和水之間反應生成硝酸和一氧化氮；
（5）反應2NO+2CO=2CO₂+N₂中，NO是氧化劑，被還原．

解答 解：（1）NO₂是紅棕氣體，故答案為：紅棕；
（2）氮氣和氧氣放電生成一氧化氮，反應為：N₂+O₂$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO，故答案為：N₂+O₂$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO；
（3）二氧化氮可以和水之間反應生成硝酸和一氧化氮，3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，化合價降低N元素所在的反應物NO₂是氧化劑，故答案為：NO₂；
（4）二氧化氮可以和水之間反應生成硝酸和一氧化氮，即3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，化合物A的化學式是HNO₃，故答案為：HNO₃；
（5）反應2NO+2CO=2CO₂+N₂中，NO是氧化劑，被還原，生成氮氣1mol，被還原的NO為2mol，所以當生成2mol N₂時，被還原的NO為4mol，故答案為：4．

點評 本題涉及氨氮物質的性質以及氧化還原反應的基本知識，屬于基本知識的考查，難度不大．