如圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是（　�。�
A、R和Z形成的化合物屬于共價(jià)化合物
B、Y單質(zhì)能在X的單質(zhì)中燃燒，生成淡黃色物質(zhì)Y2X2
C、X、Z形成的化合物化學(xué)式為Z2X3，它屬堿性氧化物
D、在常溫下，Z單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物濃溶液中，生成氫氣
考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：短周期元素，X、W都有最低價(jià)-2，處于ⅥA，且W有最高價(jià)+6，故X為O、W為S；Y只有+1價(jià)，原子序數(shù)大于O，故Y為Na；Z只有+3價(jià)，結(jié)合原子序數(shù)可知Z為Al；R有+7、-1價(jià)，為Cl元素，結(jié)合元素化合物性質(zhì)解答．
解答： 解：短周期元素，X、W都有最低價(jià)-2，處于ⅥA，且W有最高價(jià)+6，故X為O、W為S；Y只有+1價(jià)，原子序數(shù)大于O，故Y為Na；Z只有+3價(jià)，結(jié)合原子序數(shù)可知Z為Al；R有+7、-1價(jià)，為Cl元素，
A．R和Z形成的化合物為AlCl3，屬于共價(jià)化合物，故A正確；
B．Na在氧氣中燃燒生成淡黃色物質(zhì)Na2O2，故B正確；
C．X、Z形成的化合物化學(xué)式為Al2O3，屬于兩性氧化物，故C錯(cuò)誤；
D．常溫下，Al在濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，不能生成氫氣，故D錯(cuò)誤，
故選AB．
點(diǎn)評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系，難度中等，根據(jù)化合價(jià)推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識的掌握．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知D、E、Z是中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)，其他都是化合物．Z、Y是氯堿工業(yè)的產(chǎn)品．D元素的原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，且D的硫酸鹽可作凈水劑．E為日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬．除反應(yīng)①外，其他反應(yīng)均在水溶液中進(jìn)行．請回答下列問題．

（1）寫出X的電子式：
 
．
（2）常溫時(shí)pH=12的G溶液中，溶質(zhì)的陽離子與溶質(zhì)的陰離子濃度之差為
 
（寫出計(jì)算式）．
（3）在電鍍工業(yè)中，若將E作為待鍍金屬，銅為鍍層金屬，則銅是
 
極，請寫出在E電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式：
 
．
（4）寫出反應(yīng)③的離子方程式：
 
．
（5）現(xiàn)有無標(biāo)簽的Y和M的兩種無色水溶液，不用其他任何試劑，請你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)對這兩種溶液加以鑒別
 
（回答實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論）．
（6）A溶液與NaOH溶液混合可形成沉淀，某溫度下此沉淀的Ksp=2.097×l0-39．將0.01mol?L-1的A溶液與0.001mol?L-1的NaOH溶液等體積混合，你認(rèn)為能否形成沉淀
 
（填“能”或“不能”），請通過計(jì)算說明
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)平衡移動敘述，正確的是（　�。�
A、
可逆反應(yīng)：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+達(dá)平衡狀態(tài)溶液呈橙黃色，滴加少量的濃硝酸，溶液變橙色，氫離子濃度隨時(shí)間變化曲線如圖
B、
可逆反應(yīng)Co（H2O）62+（粉紅色）+4Cl-?CoCl42-（藍(lán)色）+6H2O達(dá)平衡狀態(tài)溶液呈紫色，升高溫度，溶液變藍(lán)色，反應(yīng)速率隨時(shí)間變化曲線如圖
C、
可逆反應(yīng)：2NO2?N2O4達(dá)平衡狀態(tài)呈紅棕色，加壓（縮小體積）紅棕色變深，NO2物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖
D、
可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0達(dá)平衡狀態(tài)，升高溫度，NH3體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化曲線如圖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列液體均處于25℃，有關(guān)敘述正確的是（　　）
A、某物質(zhì)的溶液pH＜7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽
B、pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的102倍
C、常溫時(shí)，某溶液中由水電離出來的c（H+）和c（OH-）的乘積為1×10-24，該溶液中一定可以大量存在K+、Na+、AlO2-、SO42-
D、常溫時(shí)，0.1mol/L HA溶液的pH＞1，0.1mol/L BOH溶液中
c(OH-)
c(H+)
=l012，將這兩種溶液等體積混合，混合后溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：c（B+）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（A-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，電解CuCl2溶液生成22.4L Cl2時(shí)，理論上轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子
B、常溫常壓下，電解水生成32g O2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為2NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L CH3CH2OH 中含有的分子數(shù)目為0.5NA
D、常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

小蘇打溶液中滴加酚酞試液顯紅色，關(guān)于小蘇打水溶液的表述正確的是（　�。�
A、c （Na+）=c （HCO3-）+c （CO32-）+c （H2CO3）
B、c （Na+）+c （H+）=c （HCO3-）+c （CO32-）+c （OH-）
C、HCO3- 的電離程度大于HCO3-的水解程度
D、存在的電離平衡有：HCO3-?H++CO32-，H2O?H++OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、標(biāo)況下，11.2L的CHCl3含有分子數(shù)為0.5NA個(gè)
B、常溫下，14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NA個(gè)
C、1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NA個(gè)
D、0.1mol CnH2n+2中含有的碳碳單鍵數(shù)為0.1nNA個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫氧化鈣在水中存在沉淀溶解平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2++2OH-．在相同溫度下，將足量氫氧化鈣分別放入相同體積的下列溶液中，Ca2+的濃度最小的是（　�。�
A、0.1mol/L NaOH
B、蒸餾水
C、0.1mol/LBa（OH）2
D、0.1mol/LCaCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G、H、M幾種物質(zhì)，其中A、B、C均為氧化物，且A為淡黃色粉末，C為氣體，E、G為氣體單質(zhì)，F(xiàn)的水溶液與澄清石灰水混合可制得D的溶液．它們之間相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如下圖，其他與題無關(guān)的生成物均已略去．

請回答下列問題：
（1）寫出化學(xué)式：H
 
，C
 
．
（2）A+B反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（3）寫出D+G→H的離子方程式
 
．

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