設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，電解CuCl2溶液生成22.4L Cl2時(shí)，理論上轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子
B、常溫常壓下，電解水生成32g O2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為2NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L CH3CH2OH 中含有的分子數(shù)目為0.5NA
D、常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、標(biāo)況下22.4L氯氣的物質(zhì)的量為1mol，生成1mol氯氣需要得到2mol電子；
B、32g水的物質(zhì)的量為1mol，生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移了4mol電子；
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算乙醇的物質(zhì)的量；
D、乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式為CH2，7.0g混合物中含有0.5mol最簡(jiǎn)式，含有1mol氫原子．
解答： 解：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，電解CuCl2溶液生成22.4L Cl2時(shí)，氯氣的物質(zhì)的量為1mol，需要得到2mol電子，所以理論上轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；
B、常溫常壓下，電解水生成32g O2時(shí)，32g氧氣的物質(zhì)的量為1mol，生成1mol氧氣失去4mol電子，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為4NA，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)況下，乙醇不是氣體，題中條件無法計(jì)算11.2L乙醇的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D、7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有0.5mol最簡(jiǎn)式為CH2，含有1mol氫原子，含有氫原子的數(shù)目為NA，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的判斷及計(jì)算，題目難度中等，注意明確標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙醇、水等不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量和體積；選項(xiàng)D為難點(diǎn)，注意利用最簡(jiǎn)式計(jì)算混合物中含有的氫原子數(shù)目．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（Ⅰ）某鉛蓄電池的正、負(fù)極標(biāo)記被磨損．試用如圖裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，識(shí)別出此鉛蓄電池的正負(fù)極．
（1）若A接E，B接F，而B電極出現(xiàn)
 
，反應(yīng)式為
 
，則說明F為正極；
（2）鉛蓄電池工作時(shí)（放電），其E所在電極的電極反應(yīng)式為：
 
，充電時(shí)該極與外加電源的
 
極相連；
（3）若有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則正極消耗的PbO2的物質(zhì)的量是
 
；
（Ⅱ）利用甲醇（CH3OH）、氧氣組成燃料電池，電解質(zhì)溶液為堿性，電池工作時(shí)，其負(fù)極方程式（寫離子方程式）為
 
．
（Ⅲ）一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測(cè)儀，負(fù)極上的反應(yīng)為CH3CH2OH+H2O→CH3COOH+4H++4e-．正極的反應(yīng)式：
 
；電池反應(yīng)的總方程式為：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了進(jìn)一步改善北京地區(qū)的環(huán)境質(zhì)量，下列做法不正確的是（　�。�
A、推廣使用無磷洗衣粉
B、使用清潔燃料的公交車
C、減少含硫化石燃料的大量燃燒
D、使用不易降解的一次性塑料餐具

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是（　　）
A、C3H8和C6H14
B、CH3COOH和
C、O2和O3
D、CH3-CH2-CH3和

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向一定體積的0.1mol?L-1的醋酸溶液中加入等體積的蒸餾水后，則下列敘述正確的是（　�。�
A、溶液的pH值變小
B、醋酸的電離度增大
C、溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)
D、中和此溶液所需的0.1mol?L-1 NaOH溶液的體積增加

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是（　　）
A、R和Z形成的化合物屬于共價(jià)化合物
B、Y單質(zhì)能在X的單質(zhì)中燃燒，生成淡黃色物質(zhì)Y2X2
C、X、Z形成的化合物化學(xué)式為Z2X3，它屬堿性氧化物
D、在常溫下，Z單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物濃溶液中，生成氫氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、M、W為五種短周期元素．X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)況下的密度為0.76g?L-1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的
1
2
．下列說法正確的是（　�。�
A、由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定有共價(jià)鍵
B、原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M
C、由X元素形成的單質(zhì)一定是原子晶體
D、XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價(jià)化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍．下列說法錯(cuò)誒的是（　�。�
A、元素X與氫形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物有多種
B、元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成
C、Z的原子半徑比Y的原子半徑大
D、元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物XZ2，且各微粒均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)用18.4mol?L-1的濃硫酸來配制500mL 0.2mol?L-1的稀硫酸，可供選擇的儀器有：
①玻璃棒   ②燒杯   ③膠頭滴管   ④量筒    ⑤托盤天平
（1）上述儀器在配制過程中不需要用到的是
 
．（填序號(hào)）除上述儀器外，尚缺最重要的儀器是
 
．
（2）計(jì)算所需濃硫酸的體積為
 
m L（保留1位小數(shù)）．
（3）實(shí)驗(yàn)中用到玻璃棒，其作用分別是：
 
、
 
．
（4）配制時(shí)，一般可分為以下幾個(gè)步驟：
①量取 ②計(jì)算 ③稀釋 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻．
其正確的操作順序?yàn)椋孩凇佟邸?div id="ipubqqm" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
→
 
→
 
→
 
→④（填序號(hào)）
（5）在配制過程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏低的有
 
（填序號(hào)）
①定容時(shí)，仰視刻度線．
②未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
③容量瓶中含有少量蒸餾水．
④未洗滌稀釋濃硫酸時(shí)用過的燒杯和玻璃棒．
⑤定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案