Question

X、Y、Z、M、W為五種短周期元素．X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ₂分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標況下的密度為0.76g?L^-1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的

1

2

．下列說法正確的是（　�。�

• A、由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定有共價鍵
• B、原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M
• C、由X元素形成的單質(zhì)一定是原子晶體
• D、XZ₂、X₂M₂、W₂Z₂均為直線型的共價化合物

Answer 1

考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由題給的條件可知，X、Y、Z、M、W這五種短周期元素的排列，不是按原子序數(shù)依次遞增排列的，其中只有X、Y、Z三種元素是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，由X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為15，最外層電子數(shù)平均為5，X與Z可形成XZ₂氣態(tài)分子，X為+4價，Y為-2價，可推出X、Y、Z分別為C、N、O三種元素；
根據(jù)Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度0.76g?L^-1，就可計算出該氣態(tài)化合物的摩爾質(zhì)量為22.4L/mol×0.76g?L^-1=17g/mol，從而確定M為H元素；
根據(jù)W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的

1

2

，推出W的質(zhì)子數(shù)為

1

2

（6+7+8+1）=11，所以W為Na元素，結(jié)合對應單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律知識解答該題．

解答： 解：由題給的條件可知，X、Y、Z、M、W這五種短周期元素的排列，不是按原子序數(shù)依次遞增排列的，其中只有X、Y、Z三種元素是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，由X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為15，最外層電子數(shù)平均為5，X與Z可形成XZ₂氣態(tài)分子，X為+4價，Y為-2價，可推出X、Y、Z分別為C、N、O三種元素；
根據(jù)Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度0.76g?L^-1，就可計算出該氣態(tài)化合物的摩爾質(zhì)量為22.4L/mol×0.76g?L^-1=17g/mol，從而確定M為H元素；
根據(jù)W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的

1

2

，推出W的質(zhì)子數(shù)為

1

2

（6+7+8+1）=11，所以W為Na元素，
A．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物可為氨基酸或碳酸銨、醋酸銨等物質(zhì)，都含有共價鍵，故A正確；
B．同周期自左向右原子半徑減小，同主族自上到下原子半徑增大，故原子半徑Na＞C＞N＞O＞H，即W＞X＞Y＞Z＞M，故B錯誤；
C．X為C，形成的單質(zhì)有金剛石、石墨、C₆₀等，只有金剛石為原子晶體，故C錯誤；
D．W₂Z₂為過氧化鈉，為離子化合物，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查元素推斷、元素周期律、分子結(jié)構(gòu)及C、N、Na元素化合物性質(zhì)等，為高考常見題型，側(cè)重于學生的分析能力的考查，難度中等，根據(jù)密度判斷Y與M形成的氣態(tài)化合物是氨氣為推斷的關鍵，注意X、Z元素推斷奇偶性的利用．