Question

向100mL 1mol/L的Al₂（SO₄）₃溶液中加入100mL NaOH溶液，得到7.8克白色沉淀，請問NaOH溶液物質的量濃度可能是多少？

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：溶液Al₂（SO₄）₃的物質的量=0.1L×0.1mol/L=0.01mol，與NaOH反應完全轉化為Al（OH）₃，可得Al（OH）₃的質量=0.01mol×2×78g/mol=15.6g＞7.8g，由Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓和Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，可知NaOH存在兩種情況，一是NaOH不足，部分Al³⁺轉化為Al（OH）₃，二是Al³⁺全轉化為Al（OH）₃后，Al（OH）₃部分溶解，以此計算．

解答： 解：反應得到7.8g氫氧化鋁，其物質的量=

7.8g

78g/mol

=0.1mol，
溶液Al₂（SO₄）₃的物質的量=0.1L×0.1mol/L=0.01mol，與NaOH反應完全轉化為Al（OH）₃，可得Al（OH）₃的質量=0.01mol×2×78g/mol=15.6g＞7.8g，由Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓和Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，可知NaOH存在兩種情況：
一是NaOH不足，部分Al³⁺轉化為Al（OH）₃，則：
Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓
   0.3mol  0.1mol
故氫氧化鈉溶液的物質的量濃度=

0.3mol

0.1L

=3mol/L，
二是Al³⁺全轉化為Al（OH）₃后，Al（OH）₃部分溶解，則：
    Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓
0.02mol 0.06mol  0.02mol
        Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
（0.02-0.01）mol   0.01mol
故氫氧化鈉溶液的物質的量濃度=

0.06mol+0.01mol

0.1L

=7mol/L，
答：氫氧化鈉溶液的濃度為3mol/L或7mol/L．

點評：本題考查化學方程式的有關計算，根據沉淀的質量判斷可能發(fā)生的反應是解題關鍵，側重對學生的分析能力和計算能力的考查，題目難度中等．