【題目】常溫下下列溶液中的指定離子與100 mL 3.9 mol/L Ba(NO3)2溶液所含NO3－物質(zhì)的量濃度相同的是

A.390 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液中的Cl－

B.200 g 濃度為26%，密度為1.2g/mLNaOH溶液中的OH－

C.50 mL 7.8 mol/L Al2(SO4)3溶液中的SO42－

D.200 mL 3.9 mol/L CaCl2溶液中的Ca2＋

【答案】B

【解析】

3.9 mol/L Ba(NO3)2溶液所含NO3－物質(zhì)的量濃度為3.9 mol/L×2=7.8 mol/L。

A. 390 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液中的c(Cl－)=0.1 mol/L×2=0.2 mol/L，故不選A；

B. 200 g 濃度為26%，密度為1.2g/mLNaOH溶液中c(OH－)= c(NaOH)= 7.8 mol/L，故選B；

C. 50 mL 7.8 mol/L Al2(SO4)3溶液中c(SO42－)= 7.8 mol/L×3=23.4 mol/L，故不選C；

D. 200 mL 3.9 mol/L CaCl2溶液中的c(Ca2＋)= 3.9 mol/L×1=3.9 mol/L，故不選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)?/span>C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族；A與B形成離子化合物，A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子的分子。試回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式：

D的單質(zhì)：_________________；

A、B、E形成的化合物：________________；

D、E形成的化合物：___________________。

（2）A、B兩元素組成的化合物A2B2存在的化學(xué)鍵是_______________。

（3）鋁與A的最高價(jià)氧化物的水化物在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為：_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目和方向，并寫(xiě)出氧化劑

（1）2K2S + K2SO3 + 3H2SO4= 3K2SO4 + 3S↓+ 3H2O _______氧化劑_______

（2）2KMnO4 ＋5H2O2 + 3H2SO4 = K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑ ＋ 8H2O _______ 氧化劑_______

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲、乙、丙各取300mL同濃度的鹽酸，加入不同質(zhì)量的同一鎂鋁合金粉末進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

甲

乙

丙

合金質(zhì)量/mg

510

765

918

(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體體積/mL

560

672

672

求：（1）鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少___？

（2）合金中鎂鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少___、___？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某興趣小組的同學(xué)向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并測(cè)得混合液的導(dǎo)電能力隨時(shí)間變化曲線(xiàn)如圖，該小組同學(xué)據(jù)圖分析錯(cuò)誤的是

A.AB段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，說(shuō)明電解質(zhì)逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榉请娊赓|(zhì)

B.B處的導(dǎo)電能力為0，說(shuō)明溶液中幾乎沒(méi)有自由移動(dòng)的離子

C.BC段溶液的導(dǎo)電能力不斷增大，主要是由于過(guò)量的Ba(OH)2電離出的離子導(dǎo)電

D.a時(shí)刻Ba(OH)2溶液中與稀硫酸恰好完全中和

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇（CH3OH）是重要的溶劑和替代燃料，工業(yè)上用CO和H2在一定條件下制備CH3OH的反應(yīng)為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)； △H。

（1）在體積為1L的恒容密閉容器中，充入2molCO和4molH2，一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得CO(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間的變化如圖甲所示。

①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到5min，用氫氣表示的平均反應(yīng)速率v(H2)=________。

②下列說(shuō)法正確的是________（填序號(hào)）。

A. 達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為75%

B. 5min后容器中壓強(qiáng)不再改變

C. 達(dá)到平衡后，再充入氬氣，反應(yīng)速率增大

D. 2min前v(正)＞v(逆)，2min后v(正)＜v(逆)

（2）某溫度下，在一恒壓容器中分別充入1.2molCO和1molH2，達(dá)到平衡時(shí)容器體積為2L，且含有0.4molCH3OH(g)，則該反應(yīng)平衡常數(shù)的值為__________。

（3）甲醇是一種新型的汽車(chē)動(dòng)力燃料。已知H2(g)、CO(g)、CH3OH(l)的燃燒熱分別為285.8kJ/mol、283.0kJ/mol和726.5kJ/mol，則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為________。

（4）現(xiàn)有容積均為1L的a、b、c三個(gè)密閉容器，往其中分別充入1molCO和2molH2的混合氣體，控制溫度，進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)的關(guān)系如圖所示。b中甲醇體積分?jǐn)?shù)大于a中的原因是____________。達(dá)到平衡時(shí)，a、b、c中CO的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系為___________。

（5）甲醇作為一種燃料還可用于燃料電池。在溫度為650℃的熔融鹽燃料電池中用甲醇、空氣與CO2的混合氣體作反應(yīng)物，鎳作電極，用Li2CO3和Na2CO3混合物作電解質(zhì)。該電池的負(fù)極反應(yīng)式為___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A. 25 ℃時(shí)，向0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)>c(NH)>c(SO)>c(OH－)＝c(H＋)

B. 25 ℃時(shí)，NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)-c(B－)＝9.9×10－7 mol·L－1

C. 0.1 溶液：

D. 相同物質(zhì)的量濃度的CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是：c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種新型錳氫二次電池原理如圖所示。該電池以MnSO4溶液為電解液，碳纖維與Pt/C分別為電極材料，電池的總反應(yīng)為Mn2＋+ 2H2OMnO2 + 2H＋+ H2↑。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 充電時(shí)，碳纖維電極做陽(yáng)極

B. 充電時(shí)，碳纖維電極附近溶液的pH增大

C. 放電時(shí)，電子由Pt/C電極經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向碳纖維電極

D. 放電時(shí)，正極反應(yīng)式為MnO2 + 4H＋+ 2e－＝Mn2＋+ 2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知某可逆反應(yīng)m A(g)+n B(g) p C(g) △H，在密閉容器中進(jìn)行，下圖表示在不同反應(yīng)時(shí)間t 時(shí)溫度T和壓強(qiáng)P與反應(yīng)物B在混合氣體中的百分含量B%的關(guān)系曲線(xiàn)。由曲線(xiàn)分析，下列判斷正確的是

A. T1＜T2，P1＞P2，m+n＞p，△H＜0

B. T1＞T2，P1＜P2，m+n＞p，△H＞0

C. T1＜T2，P1＞P2，m+n＜p，△H＜0

D. T1＞T2，P1＜P2，m+n＜p，△H＞0

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