【題目】標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目和方向，并寫出氧化劑

（1）2K2S + K2SO3 + 3H2SO4= 3K2SO4 + 3S↓+ 3H2O _______氧化劑_______

（2）2KMnO4 ＋5H2O2 + 3H2SO4 = K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑ ＋ 8H2O _______ 氧化劑_______

【答案】 H2SO3 KMnO4

【解析】

氧化劑得到電子發(fā)生還原反應(yīng)化合價(jià)下降得到還原產(chǎn)物，還原劑失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)化合價(jià)升高得到氧化產(chǎn)物，以此答題。

（1）K2SO3得到電子化合價(jià)下降為氧化劑，K2S失去電子化合價(jià)上升為還原劑，故電子轉(zhuǎn)移為：，氧化劑為K2SO3，故答案為：；K2SO3；

（2）KMnO4得到電子化合價(jià)下降為氧化劑，H2O2失去電子化合價(jià)上升為還原劑，故電子轉(zhuǎn)移為：，氧化劑為KMnO4，故答案為：；KMnO4。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用18.4 mol·L-1的濃H2SO4來配制500 mL 0.2 mol·L-1的稀H2SO4。可供選擇的儀器有：①玻璃棒、②燒瓶、③燒杯、④膠頭滴管、⑤量筒、⑥容量瓶、⑦托盤天平。請(qǐng)回答下列問題：

（1）上述儀器中，在配制稀H2SO4時(shí)用不到的有(填代號(hào))________。

（2）經(jīng)計(jì)算，需量取濃H2SO4 ________mL�，F(xiàn)有①10 mL、②50 mL、③100 mL三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是________(寫序號(hào))。

（3）將濃H2SO4加入到適量蒸餾水中稀釋后，冷卻片刻，隨后全部轉(zhuǎn)移到______ mL的容量瓶中。

（4）在配制過程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中能引起誤差偏高的有________(填代號(hào))。

①定容時(shí)，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出

②轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水

③定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

④定容時(shí)，俯視刻度線

（5）在下圖的配制過程示意圖中，正確的是（填寫序號(hào)）_______。

A.稱量

B.溶解

C.轉(zhuǎn)移

D.定容

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1909年化學(xué)家哈伯在實(shí)驗(yàn)室首次合成了氨。2007年化學(xué)家格哈德·埃特爾在哈伯研究所證實(shí)了氫氣與氮?dú)庠诠腆w表面合成氨的反應(yīng)過程，示意如下圖：

（1）圖⑤表示生成的NH3離開催化劑表面，圖②和圖③的含義分別是______，_______。

（2）已知：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g);ΔH=-1266.8kJ/mol，N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+180.5kJ/mol，氨催化氧化的熱化學(xué)方程式為_________________________。

（3）500℃下，在A、B兩個(gè)容器中均發(fā)生合成氨的反應(yīng)。隔板Ⅰ固定不動(dòng)，活塞Ⅱ可自由移動(dòng)。

①當(dāng)合成氨在容器B中達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得其中含有1.0molN2，0.4molH2，0.4molNH3，此時(shí)容積為2.0L。則此條件下的平衡常數(shù)為________________；保持溫度和壓強(qiáng)不變，向此容器中通入0.36molN2，平衡將______________（填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)。

②向A、B兩容器中均通入xmolN2和ymolH2，初始A、B容積相同，并保持溫度不變。若要平衡時(shí)保持N2在A、B兩容器中的體積分?jǐn)?shù)相同，則x與y之間必須滿足的關(guān)系式為_____________。

（4）以CO和O2為電極燃料，以熔融K2CO3為電解質(zhì)組成燃料電池，請(qǐng)寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)方程式_____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】胡妥油(D)用作香料的原料，它可由A合成得到：

下列說法正確的是

A. 有機(jī)物B的分子式為C11H19O3

B. 有機(jī)物D分子中所有碳原子一定共面

C. 有機(jī)物C的所有同分異構(gòu)體中可能有芳香族化合物存在

D. 1 mol有機(jī)物A中含有6.02×1023個(gè)雙鍵.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機(jī)物F()在自身免疫性疾病的治療中有著重要的應(yīng)用，工業(yè)上以乙烯和芳香族化合物B為基本原料制備F的路線圖如下：

已知：RCHO+CH3CHORCH=CHCHO

(1)乙烯生成A的原子利用率為100%，則X是___________(填化學(xué)式)，F中含氧官能團(tuán)的名稱為___________。

(2)E→F的反應(yīng)類型為___________，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________，若E的名稱為咖啡酸，則F的名稱是___________。

(3)寫出D與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________。

(4)E的同系物G比E多一個(gè)碳原子，G有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的同分異構(gòu)體有___________種

①能發(fā)生水解反應(yīng)、銀鏡反應(yīng)且1mol該物質(zhì)最多可還原出4 mol Ag

②遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

③分子中沒有甲基，且苯環(huán)上有2個(gè)取代基

(5)以乙烯為基本原料，設(shè)計(jì)合成路線合成2-丁烯酸，寫出合成路線：______________________________(其他試劑任選)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在高溫下， Al與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)后得到的固體混合物中主要含有Al2O3、Fe，還含有少量Fe2O3。從該樣品中固體混合物分離出Al2O3，并回收Fe和Fe2O3的流程如下：

已知：NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al（OH）3↓ + NaHCO3

回答下列問題：

（1）固體①的成分是__________。溶液②的溶質(zhì)是____________。

（2）加入過量NaOH溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________。

（3）白色固體②與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A～I分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒有列出)。已知H為固態(tài)氧化物，F是紅褐色難溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素的名稱是___。

（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為___。

（3）反應(yīng)③的離子方程式為___。

（4）反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式為___。

（5）反應(yīng)⑥過程中的現(xiàn)象是____。

（6）1molI發(fā)生反應(yīng)后生成的A高溫下與足量的水蒸氣反應(yīng)，生成的氣體換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下占___L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下下列溶液中的指定離子與100 mL 3.9 mol/L Ba(NO3)2溶液所含NO3－物質(zhì)的量濃度相同的是

A.390 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液中的Cl－

B.200 g 濃度為26%，密度為1.2g/mLNaOH溶液中的OH－

C.50 mL 7.8 mol/L Al2(SO4)3溶液中的SO42－

D.200 mL 3.9 mol/L CaCl2溶液中的Ca2＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電子工業(yè)上使用溶液蝕刻銅箔制造印刷電路板。在該制備工藝中，為了實(shí)現(xiàn)資源再生，減少污染，某興趣小組提出廢液處理和資源回收的過程如下：

Ⅰ.向廢液中投入過量鐵屑，充分反應(yīng)后分離出固體和濾液；

Ⅱ.向?yàn)V液中加入一定量石灰水，調(diào)節(jié)溶液，同時(shí)鼓入足量的空氣。

已知：Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38，回答下列問題：

（1）蝕刻銅箔反應(yīng)的離子方程式為______；過程Ⅰ加入鐵屑的主要作用是______

（2）過程Ⅱ中鼓入足量的空氣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______

（3）過程Ⅱ中調(diào)節(jié)溶液的為5，金屬離子濃度為______。（列式計(jì)算）

（4）另一興趣小組將制造印刷電路板蝕刻銅箔的反應(yīng)設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池。請(qǐng)將方框中實(shí)驗(yàn)裝置圖補(bǔ)充完整，并作相應(yīng)標(biāo)注（標(biāo)出電極材料、電解質(zhì)溶液）。限選材料：，，，：銅片，鐵片，鋅片，石墨和導(dǎo)線。

（5）廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離能得到非金屬粉末和金屬粉末，也可回收利用實(shí)現(xiàn)資源再生，減少污染。印刷電路板的金屬粉末用 和 的混合溶液處理，溶出印刷電路板金屬粉末中的銅�？刂破渌麠l件相同時(shí)，測(cè)得不同溫下銅的平均溶解速率（見下表）。

溫度

20

30

40

50

60

70

80

銅平均溶解速率

①當(dāng)溫度高于時(shí)，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降，其主要原因是______。

②在提純后的溶液中加入一定量的和溶液，加熱，生成沉淀。制備的離子方程式是______。

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