Question

【題目】電子工業(yè)上使用溶液蝕刻銅箔制造印刷電路板。在該制備工藝中，為了實(shí)現(xiàn)資源再生，減少污染，某興趣小組提出廢液處理和資源回收的過程如下：

Ⅰ.向廢液中投入過量鐵屑，充分反應(yīng)后分離出固體和濾液；

Ⅱ.向?yàn)V液中加入一定量石灰水，調(diào)節(jié)溶液，同時(shí)鼓入足量的空氣。

已知：Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38，回答下列問題：

（1）蝕刻銅箔反應(yīng)的離子方程式為______；過程Ⅰ加入鐵屑的主要作用是______

（2）過程Ⅱ中鼓入足量的空氣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______

（3）過程Ⅱ中調(diào)節(jié)溶液的為5，金屬離子濃度為______。（列式計(jì)算）

（4）另一興趣小組將制造印刷電路板蝕刻銅箔的反應(yīng)設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池。請(qǐng)將方框中實(shí)驗(yàn)裝置圖補(bǔ)充完整，并作相應(yīng)標(biāo)注（標(biāo)出電極材料、電解質(zhì)溶液）。限選材料：，，，：銅片，鐵片，鋅片，石墨和導(dǎo)線。

（5）廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離能得到非金屬粉末和金屬粉末，也可回收利用實(shí)現(xiàn)資源再生，減少污染。印刷電路板的金屬粉末用 和 的混合溶液處理，溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。控制其他條件相同時(shí)，測(cè)得不同溫下銅的平均溶解速率（見下表）。

溫度	20	30	40	50	60	70	80
銅平均溶解速率

①當(dāng)溫度高于時(shí)，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降，其主要原因是______。

②在提純后的溶液中加入一定量的和溶液，加熱，生成沉淀。制備的離子方程式是______。

Answer 1

【答案】2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 回收金屬銅 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 c(Fe3+)=Ksp[Fe(OH)3]/c3(OH-)=4×10-38/10-27=4×10-11 mol/L 雙氧水分解速率加快 2Cu2++2Cl-+SO32-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+

【解析】

（1）鐵離子和銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；廢液含有亞鐵離子和銅離子等，過程Ⅰ加入鐵屑把廢液中的銅離子置換出來，回收金屬銅；

（2）氫氧化亞鐵易被空氣中的氧氣氧化成氫氧化鐵，據(jù)此寫出反應(yīng)的方程式；

（3）pH=5，c(H+)=10-5mol/L，c(OH-)=10-9mol/L，根據(jù)Ksp[Fe(OH)3]=c3(OH-)·c(Fe3+)代入數(shù)值進(jìn)行計(jì)算；

（4）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，石墨做正極材料，氯化鐵在正極發(fā)生還原反應(yīng)；銅在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電解質(zhì)溶液為硫酸銅；據(jù)此完成裝置圖；

（5）①溫度過高，雙氧水分解速率加快；

②根據(jù)題給信息寫該反應(yīng)的離子方程式。

（1）鐵離子和銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；廢液含有亞鐵離子和銅離子等，過程Ⅰ加入鐵屑把廢液中的銅離子置換出來，回收金屬銅；

綜上所述，本題答案是：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；回收金屬銅。

（2）濾液中的亞鐵離子與OH-反應(yīng)，生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵易被空氣中的氧氣氧化成氫氧化鐵，所以過程Ⅱ中鼓入足量的空氣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

綜上所述，本題答案是：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。

（3）pH=5，c(H+)=10-5mol/L，c(OH-)=10-9mol/L，根據(jù)Ksp[Fe(OH)3]=c3(OH-)·c(Fe3+)=4×10-38，c(Fe3+)= Ksp[Fe(OH)3]/ c3(OH-)=4×10-38/10-27=4×10-11 mol/L；

綜上所述，本題答案是：c(Fe3+)=Ksp[Fe(OH)3]/c3(OH-)=4×10-38/10-27=4×10-11 mol/L 。

（4）2FeCl3+Cu= 2FeCl2+CuCl2,該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，氯化鐵發(fā)生還原反應(yīng)，銅發(fā)生氧化反應(yīng)；因此，根據(jù)圖示裝置可知，左側(cè)燒杯加入硫酸銅溶液，電極為銅，銅在此極發(fā)生氧化反應(yīng)：Cu﹣2e﹣=Cu2+ ，電解質(zhì)溶液為硫酸銅；右側(cè)燒杯中加入氯化鐵溶液，電極材料為石墨，電解質(zhì)溶液為氯化鐵，鐵離子在此極得電子還原為亞鐵離子，極反應(yīng)為：Fe3++e﹣=Fe2+具體裝置圖如下：；

綜上所述，本題答案是：。

（5）①根據(jù)測(cè)得不同溫度下銅的平均溶解速率的數(shù)據(jù)，會(huì)發(fā)現(xiàn)隨著溫度的升高，銅的平均溶解速率，當(dāng)溫度高于40℃時(shí)，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降，因?yàn)殡p氧水受熱易分解，導(dǎo)致金屬銅的反應(yīng)速率減慢；
綜上所述，本題答案是：雙氧水分解速率加快。

②根據(jù)題給信息可知該反應(yīng)的離子方程式是：2Cu2++2Cl-+SO32-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+；

綜上所述本題答案是：2Cu2++2Cl-+SO32-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+。