【題目】常溫下，用0.100 0 molL－1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知濃度的某酸HX，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. 滴定過程可用甲基橙作指示劑

B. 常溫下，HX的電離常數(shù)約為1×10－5

C. 點(diǎn)d溶液中：c(Na+)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H+)

D. 點(diǎn)b溶液中：c(HX) + c(H+)＝c(OH－) + c(X－)

【答案】B

【解析】

由滴定曲線可知，加入NaOH溶液20.00mL時(shí)，酸堿恰好中和，根據(jù)c（酸）×V（酸）=c（堿）×V（堿）可知，酸HA的物質(zhì)的量濃度為0.100 molL-1；未滴定時(shí)溶液pH=3，可知酸HA為弱酸。

A．由圖示可知，滴加20mLNaOH溶液恰好反應(yīng)時(shí)生成NaX，溶液呈堿性，則應(yīng)該選用酚酞作指示劑，故A錯(cuò)誤；

B．a點(diǎn)pH=3，c（H+）=1×10-3mol/L，則該酸的電離平衡常數(shù)Ka===1×10-5，故B正確；

C．點(diǎn)d溶液中加入40mL等濃度的NaOH溶液，溶質(zhì)為等濃度的NaX和NaOH，X-部分水解，則c（OH-）＞c（X-），正確的離子濃度大小為：c（Na+）＞c（OH-）＞c（X-）＞c（H+），故C錯(cuò)誤；

D．點(diǎn)b溶液中加入10mL等濃度的NaOH溶液，溶質(zhì)為等濃度的NaX和HA，此時(shí)溶液顯酸性，即HX的電離大于X-的水解，溶液中c（Na+）＞c(HX) ，另溶液中存在電荷守恒式c（Na+）+c(H+)＝c(OH－)+c(X－)，則c(HX)+c(H+)＜c(OH－)+c(X－)，故D錯(cuò)誤；答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在高溫下， Al與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)后得到的固體混合物中主要含有Al2O3、Fe，還含有少量Fe2O3。從該樣品中固體混合物分離出Al2O3，并回收Fe和Fe2O3的流程如下：

已知：NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al（OH）3↓ + NaHCO3

回答下列問題：

（1）固體①的成分是__________。溶液②的溶質(zhì)是____________。

（2）加入過量NaOH溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________。

（3）白色固體②與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下圖所示。已知斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ)：N≡N為942、O=O為500、N—N為154，則斷裂1 mol N—H鍵所需的能量(kJ)是：

A. 194 B. 391 C. 516 D. 658

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)利用下列氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O，鹽橋中裝有飽和溶液。下列敘述中正確的是

A. 甲燒杯中溶液的逐漸減小 B. 乙燒杯中發(fā)生還原反應(yīng)

C. 外電路的電流方向是從到 D. 電池工作時(shí)，鹽橋中的移向甲燒杯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電子工業(yè)上使用溶液蝕刻銅箔制造印刷電路板。在該制備工藝中，為了實(shí)現(xiàn)資源再生，減少污染，某興趣小組提出廢液處理和資源回收的過程如下：

Ⅰ.向廢液中投入過量鐵屑，充分反應(yīng)后分離出固體和濾液；

Ⅱ.向?yàn)V液中加入一定量石灰水，調(diào)節(jié)溶液，同時(shí)鼓入足量的空氣。

已知：Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38，回答下列問題：

（1）蝕刻銅箔反應(yīng)的離子方程式為______；過程Ⅰ加入鐵屑的主要作用是______

（2）過程Ⅱ中鼓入足量的空氣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______

（3）過程Ⅱ中調(diào)節(jié)溶液的為5，金屬離子濃度為______。（列式計(jì)算）

（4）另一興趣小組將制造印刷電路板蝕刻銅箔的反應(yīng)設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池。請(qǐng)將方框中實(shí)驗(yàn)裝置圖補(bǔ)充完整，并作相應(yīng)標(biāo)注（標(biāo)出電極材料、電解質(zhì)溶液）。限選材料：，，，：銅片，鐵片，鋅片，石墨和導(dǎo)線。

（5）廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離能得到非金屬粉末和金屬粉末，也可回收利用實(shí)現(xiàn)資源再生，減少污染。印刷電路板的金屬粉末用 和 的混合溶液處理，溶出印刷電路板金屬粉末中的銅�？刂破渌麠l件相同時(shí)，測(cè)得不同溫下銅的平均溶解速率（見下表）。

溫度

20

30

40

50

60

70

80

銅平均溶解速率

①當(dāng)溫度高于時(shí)，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降，其主要原因是______。

②在提純后的溶液中加入一定量的和溶液，加熱，生成沉淀。制備的離子方程式是______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色氣體，易溶于水，在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)大于10％就可能發(fā)生爆炸，在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑。回答下列問題：

(1)在處理廢水時(shí)，ClO2可將廢水中的CN－氧化成CO2和N2，該反應(yīng)的離子方程式是_______。

(2)某小組按照文獻(xiàn)中制備ClO2的方法設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置用于制備ClO2。

①通入氮?dú)獾闹饕饔糜?個(gè)，一是可以起到攪拌作用，二是____________________。

②裝置B的作用是__________________。

③裝置A用于生成ClO2氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________。

(3)測(cè)定裝置C中ClO2溶液的濃度：取10.00 mL C中溶液于錐形瓶中，加入足量的KI溶液和H2SO4酸化，然后加入___________________作指示劑，用0.100 0 molL－1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定錐形瓶中的溶液（I2 + 2S2O32－＝2I－+ S4O62－），消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00 mL。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______________________________，C中ClO2溶液的濃度是__________molL－1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】最近有科學(xué)家研發(fā)了一種新型鋰空氣電池，結(jié)構(gòu)如下圖所示。已知：①電解質(zhì)由離子液體(離子能夠自由移動(dòng)，非溶液)和二甲基亞砜[(CH3)2SO]混合制成，可促進(jìn)過氧化鋰生成；②碳酸鋰薄層的作用是讓鋰離子進(jìn)入電解質(zhì)，并阻止其它化合物進(jìn)入該電極；③二硫化鉬起催化作用。該裝置工作時(shí)，下列敘述不正確的是

A. 放電時(shí)，a極發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 放電時(shí)的總反應(yīng)為：2Li+O2=Li2O2

C. 充電時(shí)，Li+在電解質(zhì)中由b極移向a極

D. 充電時(shí)，b極的反應(yīng)式：Li2O2+2e-=2Li+O22-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列氧化還原反應(yīng)中，水只作為還原劑的是（　�。�

A.3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2B.2H2O2H2↑+O2↑

C.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑D.2F2+2H2O═4HF+O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高能LiFePO4電池，多應(yīng)用于公共交通。電池中間是聚合物的隔膜, 主要作用是在反應(yīng)過程中只讓Li+通過。結(jié)構(gòu)如圖所示。

原理如下：(1-x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。

下列說法不正確的是（ ）

A. 放電時(shí)，正極電極反應(yīng)式：xFePO4+xLi++xe-===xLiFePO4

B. 放電時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極

C. 充電時(shí)，陰極電極反應(yīng)式：xLi++xe-+nC===LixCn

D. 充電時(shí)，Li+向左移動(dòng)

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