Question

【題目】高能LiFePO4電池，多應(yīng)用于公共交通。電池中間是聚合物的隔膜, 主要作用是在反應(yīng)過(guò)程中只讓Li+通過(guò)。結(jié)構(gòu)如圖所示。

原理如下：(1-x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。

下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 放電時(shí)，正極電極反應(yīng)式：xFePO4+xLi++xe-===xLiFePO4

B. 放電時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極

C. 充電時(shí)，陰極電極反應(yīng)式：xLi++xe-+nC===LixCn

D. 充電時(shí)，Li+向左移動(dòng)

Answer 1

【答案】D

【解析】

由總反應(yīng)：(1-x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。放電時(shí)，作為原電池，LixCn為負(fù)極，化合價(jià)升高失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子由負(fù)極到正極移動(dòng)；FePO4為正極，化合價(jià)降低得到電子發(fā)生還原反應(yīng)。充電時(shí)，作為電解池，LiFePO4參與陰極與陽(yáng)極的反應(yīng)，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)。

A. 放電時(shí)，FePO4為正極，正極化合價(jià)降低得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為xFePO4+xLi++xe-===xLiFePO4，故A正確；

B. 放電時(shí)，作為原電池，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極，故B正確；

C. 充電時(shí)，陰極化合價(jià)降低得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為xLi++xe-+nC===LixCn，故C正確；

D. 充電時(shí)，作為電解池，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，Li+向右移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；

答案選D。