Question

【題目】A～I分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒有列出)。已知H為固態(tài)氧化物，F是紅褐色難溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。

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（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素的名稱是___。

（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為___。

（3）反應(yīng)③的離子方程式為___。

（4）反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式為___。

（5）反應(yīng)⑥過程中的現(xiàn)象是____。

（6）1molI發(fā)生反應(yīng)后生成的A高溫下與足量的水蒸氣反應(yīng)，生成的氣體換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下占___L。

Answer 1

【答案】鐵元素 8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O 生成的白色沉淀在空氣中迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色 33.6

【解析】

F是紅褐色難溶于水的沉淀，則F為氫氧化鐵；E能在空氣中轉(zhuǎn)化為F，且E是C和氫氧化鈉反應(yīng)生成，則E為氫氧化亞鐵，C為氯化亞鐵；B能與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和D，則B為四氧化三鐵，D為氯化鐵；A在空氣中燃燒能夠生成四氧化三鐵，則A為鐵單質(zhì)；四氧化三鐵與I在高溫條件下反應(yīng)生成鐵單質(zhì)，I又能與氫氧化鈉反應(yīng)，推知I為鋁單質(zhì)，與四氧化三鐵在高溫條件下發(fā)生鋁熱反應(yīng)，生成H為氧化鋁；鋁和氧化鋁都能與氫氧化鈉反應(yīng)生成G，則G為偏鋁酸鈉。

（1）A為鐵、B為四氧化三鐵、C為氯化亞鐵、D為氯化鐵、E氫氧化亞鐵、F為氫氧化鐵，則六種物質(zhì)中都含有鐵元素，故答案為：鐵元素；

（2）①是鋁與四氧化三鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)，其反應(yīng)的方程式為8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe，故答案為：8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe；

（3）③是四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O，故答案為：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O；

（4）⑧是氧化鋁與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O，故答案為：Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O；

（5）⑥氫氧化亞鐵在空氣中轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，其現(xiàn)象為生成的白色沉淀在空氣中迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，故答案為：生成的白色沉淀在空氣中迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；

（6）1mol鋁與四氧化三鐵反應(yīng)生成鐵單質(zhì)與氧化鋁，生成的鐵單質(zhì)再與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣，根據(jù)得失電子守恒可知，鋁失去的電子數(shù)等于生成氫氣得到的電子數(shù)，可列式1×3=2×n（H2）,則n（H2）=1.5mol，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氫氣的體積V（H2）=1.5mol×22.4L/mol=33.6L，故答案為33.6。