實驗室配制欲配制480mL4.0mol•L﹣1的NaOH溶液.根據(jù)配置溶液的具體過程回答下列問題:

(1)配制該溶液應選用的玻璃儀器主要有:天平、量筒、燒杯、玻璃棒、   

(2)用托盤天平稱取  g固體NaOH.

(3)將稱好的NaOH固體放至500mL的大燒杯中,倒入蒸餾水,用玻璃棒攪拌至完全溶解.待冷卻至室溫后,將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至容量瓶.

(4)用少量蒸餾水洗滌燒杯2﹣3次,并將每次洗滌的溶液都注入容量瓶,輕輕晃動容量瓶,使溶液混和均勻.

(5)定容.滴加蒸餾水至液面與刻度線相切.蓋好瓶塞,搖勻.

(6)以下因素會造成實驗結(jié)果偏低的是  (不一定是單選,多選漏選均不得分).

A.定容時觀察液面仰視                B.定容時觀察液面俯視

C.有少量NaOH溶液殘留在燒杯中        D.容量瓶中原來有少量蒸餾水

(7)實驗室中加熱灼燒固體時,被加熱的固體應盛在什么儀器中,寫出該儀器的名稱  

(8)某同學用托盤天平稱量的某石塊的質(zhì)量,讀數(shù)如圖所示,其讀數(shù)的準確值是  g.


考點:

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液.

專題:

實驗題.

分析:

(1)沒有480mL的容量瓶,應選擇大于480mL且規(guī)格相近的500mL的容量瓶;根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟選用儀器;

(2)根據(jù)m=nM=cVM計算出配制500mL 4.0mol•L﹣1的NaOH溶液,需要氫氧化鈉固體的質(zhì)量;

(6)根據(jù)c=可得,一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的,誤差分析時,關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化:若n比理論值小,或V比理論值大時,都會使所配溶液濃度偏小;若n比理論值大,或V比理論值小時,都會使所配溶液濃度偏大;

(7)加熱灼燒固體時,應該將固體盛放在坩堝中;

(8)根據(jù)托盤天平的稱量原理計算出稱量的石塊的質(zhì)量.

解答:

解:(1)實驗室沒有480mL的容量瓶,配制時需要選用500mL的容量瓶,配制500mL 4.0mol•L﹣1的NaOH溶液的操作步驟有:計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作,一般用托盤天平稱量,用藥匙取用藥品,在燒杯中溶解(可用量筒量取水加入燒杯),并用玻璃棒攪拌,加速溶解,冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗滌燒杯、玻璃棒2﹣3次,并將洗滌液移入容量瓶中,加水至液面距離刻度線1~2cm時,改用膠頭滴管滴加,最后定容顛倒搖勻,應選用的玻璃儀器主要有:天平、量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管,

故答案為:500mL容量瓶;膠頭滴管;

(2)配制500mL 4mol•L﹣1的NaOH溶液,溶質(zhì)的物質(zhì)的量為:4mol/L×0.5L=2mol,溶質(zhì)的質(zhì)量為:2mol×40g/mol=80g,

故答案為:80;

(6)A.定容時觀察液面仰視,導致所配溶液的體積偏大,配制溶液的濃度偏低,故A正確; 

B.定容時觀察液面俯視,導致所配溶液的體積偏小,配制溶液的濃度偏高,故B錯誤;

C.有少量NaOH溶液殘留在燒杯中,導致溶質(zhì)的質(zhì)量偏小,配制溶液的濃度偏低,故C正確;

D.容量瓶中原來有少量蒸餾水,對溶液的體積無影響,配制溶液的濃度不變,故D錯誤;

故選AC.

(7)實驗室中加熱灼燒固體時,被加熱的固體應盛坩堝中,故答案為:坩堝;

(8)根據(jù)圖示可知,砝碼的質(zhì)量為5g,游碼的讀數(shù)為2.0g,所以石塊的質(zhì)量為:5g+2.0g=7.0g,故答案為:7.0.

點評:

本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法、托盤天平的使用方法等知識,題目難度中等,試題基礎性強,注重靈活性,側(cè)重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導和訓練,有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和嚴謹?shù)囊?guī)范實驗操作能力.

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:


某課外小組對一些金屬單質(zhì)和化合物的性質(zhì)進行研究。

(1)下表為“鋁與氯化銅溶液反應”實驗報告的一部分:

按反應類型寫出實驗中發(fā)生反應的化學方程式各一個(是離子反應的只寫離子方程式)

置換反應____________________________________________________________;

化合反應____________________________________________________________。

(2)用石墨作電極,電解上述實驗分離出的溶液,兩極產(chǎn)生氣泡。

持續(xù)電解,在陰極附近的溶液中還可觀察到的現(xiàn)象是__________________________ __________________________________。

解釋此現(xiàn)象的離子方程式是________________________、_________________________。

(3)工業(yè)上可用鋁與軟錳礦(主要成分為MnO2)反應來冶煉金屬錳。

①用鋁與軟錳礦冶煉錳的原理是(用化學方程式表示)

____________________________________________________________________。

②MnO2在H2O2分解反應中作催化劑。若將適量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中,MnO2溶解產(chǎn)生Mn2+,該反應的離子方程式是______________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:


重金屬離子具有毒性.實驗室中有甲、乙兩種重金屬離子的廢液,甲廢液經(jīng)化驗呈堿性,主要有毒離子為Ba2+,如將甲、乙兩廢液按一定比例混合,毒性明顯降低.則乙廢液中可能含有的離子是( 。

 

A.

Cu2+和SO42﹣

B.

Cu2+和Cl

C.

K+和SO42﹣

D.

Ag+和NO3

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科目:高中化學 來源: 題型:


根據(jù)下列反應的化學方程式:①Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、②Cu+2AgNO3=Cu(NO32+2Ag,判斷三種金屬的還原性強弱順序是(  )

 

A.

Zn>Cu>Ag

B.

Zn>Ag>Cu

C.

Cu>Ag>Zn

D.

Ag>Cu>Zn

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科目:高中化學 來源: 題型:


某食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等雜質(zhì),通過如下幾個實驗步驟,可制得純凈的食鹽水:

①加入稍過量的Na2CO3溶液;

②加入稍過量的NaOH溶液;

③加入稍過量的BaCl2溶液;

④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生;

⑤過濾;

正確的操作順序是( 。

 

A.

③②①⑤④

B.

①②③⑤④

C.

②③①⑤④

D.

③⑤②①④

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列過程中需要吸收熱量的是( 。

 

A.

2H2+O22H2O

B.

H2→2H

 

C.

CaO+H2O=Ca(OH)2

D.

2Cl→Cl2

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科目:高中化學 來源: 題型:


向平衡體系2NO+O2═2NO2中,通入18O組成的氧氣,重新達到平衡后,18O存在于(  )

 

A.

僅在O2

B.

僅在NO2

 

C.

僅在O2和NO2

D.

平衡體系中

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科目:高中化學 來源: 題型:


實驗室用銅和濃硫酸反應制取二氧化硫,下列有關(guān)該反應的說法錯誤的是(  )

 

A.

銅是還原劑,發(fā)生了氧化反應

 

B.

每生成1molSO2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2mol

 

C.

每消耗1molCu,起氧化劑作用的硫酸消耗2mol

 

D.

反應后物質(zhì)中可能有白色固體出現(xiàn)

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列化合物中,既含有離子鍵、又含有共價鍵的是( 。

  A. HCl B. Na2O2 C. H2O D. CaCl2

 

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