下列化合物中,既含有離子鍵、又含有共價鍵的是(  )

  A. HCl B. Na2O2 C. H2O D. CaCl2

 


考點: 離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì).

分析: 一般來說,活潑金屬元素與活潑非金屬元素形成離子鍵,非金屬元素之間形成共價鍵,以此來解答.

解答: 解:A、HCl只含共價鍵,故A錯誤;

B、Na2O2中鈉離子與過氧根離子間形成離子鍵,O與O間形成非極性共價鍵,故B正確;

C、H2O中只含有共價鍵,故C錯誤;

D、CaCl2中只含有離子鍵,故D錯誤;

故選B.

點評: 本題考查化學(xué)鍵,把握化學(xué)鍵形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,題目難度不大.

  

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


實驗室配制欲配制480mL4.0mol•L﹣1的NaOH溶液.根據(jù)配置溶液的具體過程回答下列問題:

(1)配制該溶液應(yīng)選用的玻璃儀器主要有:天平、量筒、燒杯、玻璃棒、  、 

(2)用托盤天平稱取  g固體NaOH.

(3)將稱好的NaOH固體放至500mL的大燒杯中,倒入蒸餾水,用玻璃棒攪拌至完全溶解.待冷卻至室溫后,將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至容量瓶.

(4)用少量蒸餾水洗滌燒杯2﹣3次,并將每次洗滌的溶液都注入容量瓶,輕輕晃動容量瓶,使溶液混和均勻.

(5)定容.滴加蒸餾水至液面與刻度線相切.蓋好瓶塞,搖勻.

(6)以下因素會造成實驗結(jié)果偏低的是  (不一定是單選,多選漏選均不得分).

A.定容時觀察液面仰視                B.定容時觀察液面俯視

C.有少量NaOH溶液殘留在燒杯中        D.容量瓶中原來有少量蒸餾水

(7)實驗室中加熱灼燒固體時,被加熱的固體應(yīng)盛在什么儀器中,寫出該儀器的名稱  

(8)某同學(xué)用托盤天平稱量的某石塊的質(zhì)量,讀數(shù)如圖所示,其讀數(shù)的準確值是  g.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


某芳香族有機物的分子式為C8H6O2,它的分子(除苯環(huán)外不含其他環(huán))中不可能有( 。

 

A.

兩個羥基

B.

一個醛基

C.

兩個醛基

D.

一個羧基

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是( 。

 

A.

乙醇的分子式為:C2H5OH

 

B.

對硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式:

 

C.

乙烯的電子式:

 

D.

丙烷分子的球棍模型示意圖:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列電子式正確的是( 。

  A.  B.  C.  D.

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


參照反應(yīng)Br+H2→HBr+H的能量對反應(yīng)歷程的示意圖,下列敘述中正確的是( 。

  A. 正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

  B. 斷鍵吸收的總能量大于成鍵放出的總能量

  C. 反應(yīng)物總能量高于生成物總能量

  D. 升高溫度可增大正反應(yīng)速率,降低逆反應(yīng)速率

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的密閉容器中混合,并在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng):2A(g)+B(g)⇌2C(g).若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol/L,現(xiàn)有下列幾種說法,其中正確的是( 。

  A. 反應(yīng)達到平衡時,A、B、C的濃度不再變化,反應(yīng)停止

  B. 升高溫度、增大壓強、增加A的濃度、減小C的濃度或使用催化劑等都可以使反應(yīng)速率加快

  C. 經(jīng)過足夠長時間后,A和B可以完全轉(zhuǎn)化為C

  D. 2s時物質(zhì)A轉(zhuǎn)化了1.2mol

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列化合物中,既顯酸性,又能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、酯化反應(yīng)和消去反應(yīng)的是( 。

  A.  B. CH2(CHO)﹣CH2﹣CH(OH)﹣COOH

  C. CH3﹣CH=CH﹣COOH D. CH3CH(OH)CH2CHO

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


可逆反應(yīng)2NO(g)⇌O2(g)+N2(g);△H=﹣180kJ.mol﹣1,對此反應(yīng)的逆反應(yīng),下列說法正確的是( 。

 

A.

升高溫度平衡常數(shù)K增大

 

B.

升高溫度平衡常數(shù)K減小

 

C.

增大壓力則平衡移動

 

D.

增大N2濃度,則NO分解率增大

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