下列說法正確的是（ ）

A．根據(jù)反應(yīng)5Fe2++MnO4ˉ+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O可知：用酸性KMnO4溶液可檢驗綠礬（FeSO4·7H2O）是否變質(zhì)

B．根據(jù)反應(yīng)Fe+4HNO3=Fe(NO3)2+2NO↑+2H2O可知：反應(yīng)中HNO3表現(xiàn)酸性和氧化性

C．根據(jù)反應(yīng)CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4可知：H2S的酸性比H2SO4強(qiáng)

D．根據(jù)反應(yīng)H3PO3+2NaOH(足量)=Na2HPO3+2H2O可知：H3PO3屬于三元酸

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆天津一中高三上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)的檢驗，其結(jié)論一定正確的是 ( )

A．向某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也無其他現(xiàn)象，說明原溶液中一定含有SO42—

B．向某溶液中加鹽酸產(chǎn)生無色氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁，說明該溶液中一定含有CO32— 或SO32—

C．取少量久置的Na2SO3樣品于試管中加水溶解，再加足量鹽酸酸化，然后加BaCl2溶液，若加HCl時有氣體產(chǎn)生，加BaCl2時有白色沉淀產(chǎn)生，說明Na2SO3樣品已部分被氧化

D．將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，該氣體一定是SO2

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河北省高三小二調(diào)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)常見單質(zhì)， X、Y、Z、M、N、W、H、K是常見化合物，X是B和C的化合產(chǎn)物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)物和產(chǎn)物中的H2O已略去）：

（1）Y的電子式為 ，構(gòu)成E單質(zhì)的元素在周期表中位于第 周期第 族

（2）反應(yīng)①的離子方程式為

反應(yīng)②的離子方程式為

反應(yīng)③的離子方程式為

（3）某工廠用C制漂白粉。

①寫出制漂白粉的化學(xué)方程式

②為測定該工廠制得的漂白粉中有效成分的含量，某小組進(jìn)行了如下實驗：稱取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25.00mL加入到錐形瓶中，再加入過量的KI溶液和過量的硫酸，此時發(fā)生的離子方程式為：

靜置。待完全反應(yīng)后，用0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液做標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的碘，已知反應(yīng)式為：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00mL。則該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （保留到小數(shù)點后兩位）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河北省高三小二調(diào)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組中的兩種物質(zhì)相互反應(yīng)時，無論哪種過量，都可用同一個離子方程式表示的是( )

①碳酸鈉溶液與鹽酸 ②硫化氫氣體與氯化鐵溶液 ③硫酸鋁溶液與氨水 ④碳酸氫鈣溶液與澄清石灰水 ⑤碘化亞鐵溶液與氯水

A．②③ B．①③④ C．②④ D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河北省高三小二調(diào)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

可用右圖裝置制�。ū匾獣r可加熱）、凈化、收集的氣體是（ ）

A．銅和稀硝酸制一氧化氮 B．氯化鈉與濃硫酸制氯化氫

C．鋅和稀硫酸制氫氣 D．硫化亞鐵與稀硫酸制硫化氫

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河北省等五校高三上學(xué)期第一次模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

磷及其化合物在科研及生產(chǎn)中均有著重要的應(yīng)用。

（1）紅磷P(s)和Cl2 (g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和 PCl5(g)，反應(yīng)過程如下。

2P(s) + 3Cl2(g) = 2PCl3(g) △H=－612kJ/mol

2P(s) + 5Cl2(g) = 2PCl5(g) △H=－798kJ/mol

氣態(tài)PCl5生成氣態(tài)PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式為 。

（2）可逆反應(yīng)PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g) 2E(g)F(g)+G(g)分別在密閉容器的兩個反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有可滑動、無摩擦的密封隔板。反應(yīng)開始和達(dá)到平衡時有關(guān)物理量變化如圖所示：

①達(dá)到平衡I時，體系壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時體系壓強(qiáng)之比為 。

②平衡I到平衡II的條件①是 （填“升溫”或“降溫”）。

（3）亞磷酸（H3PO3）與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成Na2HPO3。電解Na2HPO3溶液也可得到亞磷酸，裝置如圖所示：

陰極的電極反應(yīng)式為________________；產(chǎn)品室中反應(yīng)的離子方程式為 。

（4）一定溫度下，Ksp [Mg3(PO4)2] =6.0×10-29，Ksp [Ca3(PO4)2] =6.0×10-26。向濃度均為0.20 mol·L－1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入Na3PO4，先生成 沉淀（填化學(xué)式）；當(dāng)測得溶液其中一種金屬陽離子沉淀完全（濃度小于10-5mol/L）時，溶液中的另一種金屬陽離子的物質(zhì)的量濃度c= mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河北省等五校高三上學(xué)期第一次模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某容器中發(fā)生一個化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)過程中存在H2O、ClO－、CN－、HCO3－、N2、Cl－六種離子。在反應(yīng)過程中測得ClO－和N2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷中不正確的是

A．還原劑是含CN－的物質(zhì)，氧化產(chǎn)物不只有N2

B．氧化劑是ClO－，還原產(chǎn)物是HCO3－

C．參與反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下若生成2.24LN2則轉(zhuǎn)移電子為1mol

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆廣東省高三上學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理分析解答以下問題：

（1）弱酸在水溶液中存在電離平衡，部分0.1 mol·L－1弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸

電離平衡常數(shù)(25 ℃)

HClO

K＝2.98×10－8

H2CO3

K1＝4.3×10－7

K2＝5.6×10－11

H2SO3

K1＝1.54×10－2

K2＝1.02×10－7

①當(dāng)弱酸的濃度一定時，降低溫度，K值________(填“變大”“變小”或“不變”)。

②下列離子方程式和有關(guān)說法錯誤的是____________。

a．少量的CO2通入次氯酸鈉溶液中：2ClO－＋H2O＋CO2===2HClO＋CO32-

b．少量的SO2通入碳酸鈉溶液中：SO2＋H2O＋2CO32-===2HCO3-＋SO32-

c．相同溫度時，等物質(zhì)的量濃度的三種弱酸與足量NaOH溶液完全中和消耗NaOH的體積為V(H2CO3)＞V(H2SO3)＞V(HClO)

d．相同溫度時，等pH三種鹽溶液的物質(zhì)的量濃度關(guān)系：c(Na2CO3)＜c(NaClO)＜c(Na2SO3)

③亞硒酸(H2SeO3)也是一種二元弱酸，有較強(qiáng)的氧化性。往亞硒酸溶液中不斷通入SO2會產(chǎn)生紅褐色單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___ 。

（2）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42－，它們對人類及生態(tài)系統(tǒng)會產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理后方可排放。

①在廢水中存在平衡：2CrO42－ (黃色)＋2H＋Cr2O72－ (橙色)＋H2O。若改變條件使上述平衡向逆反應(yīng)方向移動，則下列說法正確的是_______。

a．平衡常數(shù)K值可以不改變

b．達(dá)到新平衡CrO42－的消耗速率等于Cr2O72－的消耗速率

c．達(dá)到新平衡后，溶液pH一定增大

d．再達(dá)平衡前逆反應(yīng)速率一定大于正反應(yīng)速率

②Cr2O72－和CrO42－最終生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)，常溫下Cr(OH)3的Ksp=10-32，當(dāng)c(Cr3＋)降至10－3 mol·L－1，溶液的pH調(diào)至4時，________(填“有”或“沒有”)沉淀產(chǎn)生。

（3）已知：①2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)

②CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)

③CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)

某溫度下三個反應(yīng)的平衡常數(shù)的值依次為K1、K2、K3，則該溫度下反應(yīng)3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝________(用含K1、K2、K3的代數(shù)式表示)。向某固定體積的密閉容器中加入3 mol CO和3 mol H2，充分反應(yīng)后恢復(fù)至原溫度，測定容器的壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1/2，則CO的轉(zhuǎn)化率為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年廣東省高一上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V L A氣體（摩爾質(zhì)量為）溶于0.1L水(密度1g/cm3)中，所得溶液的密度為，則此溶液的物質(zhì)的量濃度()為( )

A． B． C． D．

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