11．下列有機反應中，不屬于取代反應的是（　�。�
A．+Cl2$\stackrel{光照}{→}$+HCl
B．CH3CH2CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH3CH2CHO+H2O+Cu
C．CH2=CHCH2Cl+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH2=CHCH2OH+NaCl
D．+HO-NO2$→_{50-60℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O

分析 有機物中的原子或原子團被其他的原子或原子團所代替生成新的化合物的反應叫取代反應，據(jù)此判斷即可．

解答 解：A、甲苯與氯氣光照條件下反應屬于取代反應，故A不選；
B、丙醇與氧化銅反應生成丙醛，屬于氧化反應，故B選；
C、鹵代烴在氫氧化鈉的水溶液中發(fā)生的是水解反應，又稱為取代反應，故C不選；
D、苯與濃硝酸反應生成硝基苯，屬于取代反應，故D不選，故選B．

點評 本題考查了有機反應類型，側(cè)重取代反應類型的考查，題目難度不大，注意加成與取代反應之間的區(qū)別，根據(jù)定義來分析解答．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列實驗不能達到目的是（　　）
A．苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持50-60℃反應生成硝基苯
B．用水鑒別己烷、四氯化碳、酒精三種無色液體
C．將苯和溴水混合制取溴苯
D．可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別甲烷和乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．碘在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有重要用途．
（1）如圖為海帶制碘的流程圖．步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是BDE（從下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫）
A．燒杯　　 B．坩堝　    C．表面皿　 
D．泥三角　 E．酒精燈　   F．冷凝管
步驟④發(fā)生反應的離子方程式為MnO2+4H++2I-═Mn2++I2+2H2O．
若步驟⑤采用裂化汽油提取碘，后果是裂化汽油含烯烴，會和I2反應．
（2）溴化碘（IBr）的化學性質(zhì)類似于鹵素單質(zhì)，如能與大多數(shù)金屬反應生成金屬鹵化物，跟水反應的方程式為：IBr+H2O═HBr+HIO，下列有關(guān)IBr的敘述中錯誤的是：A C
A．固體溴化碘熔沸點較高
B．在許多反應中，溴化碘是強氧化劑
C．跟鹵素單質(zhì)相似，跟水反應時，溴化碘既是氧化劑，又是還原劑
D．溴化碘跟NaOH溶液反應生成NaBr、NaIO和H2O
（3）為實現(xiàn)中國消除碘缺乏病的目標．衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘鹽，其中的碘以碘酸鉀（KIO3）形式存在．可以用硫酸酸化的碘化鉀淀粉溶液檢驗加碘鹽，請寫出反應的離子方程式：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．兩種氣態(tài)烴的混合物共0.1mol，完全燃燒后得3.36L（標準狀況）CO2和3.6克水，下列說法正確的是（　　）
A．一定有乙烯B．一定有甲烷
C．可能有乙烷D．一定是甲烷和乙烯的混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．甲烷是最簡單的烷烴，乙烯是最簡單的烯烴，下列物質(zhì)或方法中，不能用來鑒別二者的是（　　）
A．燃燒B．NaOH溶液
C．溴的四氯化碳溶液D．酸性高錳酸鉀溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．某烴的一種同分異構(gòu)體只能生成一種一氯代物，該烴的分子式不可以是（　　）
A．C5H12B．C17H36C．C8H18D．C6H14

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有機物不會發(fā)生水解反應的是（　　）
A．脂肪B．蛋白質(zhì)C．葡萄糖D．纖維素

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．閱讀下列實驗內(nèi)容，根據(jù)題目要求回答問題．
某學生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用1.00mL待測硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol•L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL．
（1）該學生用標準0.14mol•L-1NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：
A、用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑．
B、用待測定的溶液潤洗酸式滴定管
C、用蒸餾水洗干凈滴定管
D、取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2-3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下
E、檢查滴定管是否漏水
F、另取錐形瓶，再重復操作一次
G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度
①滴定操作的正確順序是（用序號填寫）ECDBAGF；
②該滴定操作中應選用的指示劑是酚酞；
③在G操作中如何確定終點？無色變?yōu)闇\紅色（或粉紅色）且半分鐘不褪去．
（2）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導致滴定結(jié)果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”）偏大．
（3）配制準確濃度的稀H2SO4溶液，必須使用的主要容器是100mL容量瓶
（4）如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，應用0.1mol/L的NaOH溶液，原因是溶液濃度越稀，誤差就越小．
（5）用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入乙（選填“甲”或“乙”）中．
（6）觀察堿式滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會導致測得的稀H2SO4溶液濃度測定值偏�。ㄟx填“偏大”“偏小”或“無影響”）
（7）計算待測硫酸（稀釋前的硫酸）溶液的物質(zhì)的量濃度（計算結(jié)果到小數(shù)點后二位）4.20mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解H2O-CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示．下列說法不正確的是（　　）
A．X是電源的負極
B．陰極的反應式是：H2O+2eˉ═H2+O2ˉ    CO2+2eˉ=═CO+O2ˉ
C．總反應可表示為：H2O+CO2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2+CO+O2
D．陰、陽兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是1：1

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